湖南省吉首市民族中学高一化学：离子键课堂教学
●教学目标
1、 通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。
2、学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。 ●教学重点
离子键的概念，用电子式表示离子化合物的形成过程。 ●教学难点
用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。 ●教学用具
试验仪器及用品，电脑、投影机、宽屏幕、音箱等。 ●教学方法
+-通过电脑展示演示实验，动画展示Na与Cl之间的静电作用过程，通过复习原子核外
电子排布知识和用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程等知识引出离子键概念；再通过对离子键的形成条件、成键的性质、阴阳离子之间的静电作用的探究讨论设疑引思加深对离子键概念内涵和外延的理解，从而突破本节课的第一个教学难点。通过启发诱导、分坼难点、、层层递近、探究讨论、错误矫正等方式突破电子式的书写这一教学难点。通过学生练习、知识回顾、知识小节、作业等方式突出和巩固本节课的重点知识。 ●教学过程
[引 入] 前面我们已学习了结构知识,为什么100多种元素的原子可以形成1000多种形形色色的物质 原子是怎样结合的 为什么氢分子是双原子分子而氦分子是单原子分子 为什么物质的性质不同呢 本节课围绕这些问题,我们来讨论在构成物质时的相互作用,学习化学键及离子键等知识. [板 书] 第四节 化学键
[实验演示]展示钠在氯气中燃烧视频
+- [设疑过渡] Na 与Cl通过什么方式形成 NaCl的呢？
[思考讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？
+- 2、请写出Na 和Cl结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
[动画投影] 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
[讲 述] 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出
+
来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成-+-Cl也达到8电子稳定结构，Na 与Cl相互结合就形成了NaCl。
+-[设 疑] Na 与Cl之间是一种什么作用使它们不能相互远离？为什么？ +-[生 答] Na带正电荷、Cl带负电荷，它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。 +-[设 疑] Na 与Cl能否无限制的靠近呢？
+-[讲 述]（把原子结构示意图表示NaCl的形成过程投影出来，对照分析。）Na 与Cl
它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排
+-+-斥，所以 Na 与Cl两者要相互远离；又因静电吸引作用而靠近，当Na 与Cl接近到一定
的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，形成了离子化合物NaCl。任何事物都存在着矛盾的两方面，是既对立又统一，任何事物都是对立统一体。离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。
+-[Flash动画] 带有正电荷的Na 与带有负电荷的Cl相互靠近，到了一定的距离时不在移
动。多次重复上述操作让学生看个明白。 [投影板书] 一、离子键
1、定义:使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键
[讲 述] 通过离子键的概念我们可以了解形成离子键的粒子是什么，粒子之间形成化合物的作用方式是什么，可以看到新的物质的生成必须有新的化学键的生成，这就是化学反应的本质。
[讨论提纲]⑴、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的？它们的活泼性怎
样？
⑵、离子键的本质是什么？您是怎样理解的？
⑶、NH4与Cl、CO3能形成离子键吗？为什么？Na与CO3、SO4呢？你还能举
出哪些粒子可以形成离子键？
[总结讲述]（在学生讨论的基础上）形成离子键的粒子是阴阳离子，阴阳离子是由活泼的金属原子和活泼的非金属原子得失电子而形成的。离子键的本质是静电作用，既有静电吸引作用又有静电排斥作用，大多数的情况下只要有阴阳离子就可以形成离子键，大多数的盐和强碱都是离子化合物，因此也存在离子键。阴阳离子之间有静电排斥作用，所以不会出现阴阳离子所带电荷的中和。 [投影板书] 2、成键微粒：阴、阳离子
3、相互作用：静电作用（静电引力和静电排斥力）
4、成键规律：
（1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
（2）有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能行成离子键。
+
-2-+
2-2-
（3）强碱与大多数盐都存在离子键。
[投 影] 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
[设疑过渡] 同学们，NaCl的形成可以用化学方程式表达，但是这只是表达了钠和氯气可以生成了NaCl，而钠和氯气通过什么方式生成NaCl的没有表达出来；用原子结构示意图表示NaCl的形成过程很麻烦、难书写。能否用一种简单的形式表示NaCl的形成过程呢？ [讲 述] 我们知道在化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。 [板 书] 二、电子式
1、电子式：在元素符号的周围用小黑点（或 ）来表示原子的最外层电子，
这种式子叫做电子式。
[学生讨论] Na Mg O Cl等原子的电子式。 [反馈矫正]
[明 确]⑴、电子式中的电子一般要成对书写。但Mg、O等原子的电子式常按上述方式
书写.
⑵、同主族原子的电子式基本相同
[提 问] 你是否能写Na、Cl、Mg 、 O等离子的电子式？ [学生讨论]（略） [投影答案]
+
-
2+
2-
[讲 述]金属原子失去了最外层上的电子变成阳离子达到稳定结构，书写电子式时阳离子最外层上的电子通常不表达出来，所以阳离子的离子符号就是它的电子式；非金属原子得到电子最外层达到8电子的稳定结构，所以阴离子的电子式要在元素符号的周围用小黑
n-点表示最外层的8个电子并且加上[]来表示，n表示阴离子带的电荷数 。 [提 问] 讨论如何表示NaCl 、Na2O、MgCl2等化合物的电子式？ [投 影]
-+
[说 明] NaCl的电子式的书写是把Cl的电子式表达出来放Na之后，Na2O的电子式是
2-+2+
在O的电子式的两边分别写上两个Na的电子式，CaCl2的电子式是在Ca的电子式的两边
-分别写上两个Cl 的电子式。
[学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么？
[思考讨论]为什么氯化钙的化学式写成CaCl2 的形式，而它的电子式必须写成
这样的形式？
2+-[答 疑] CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca与Cl个数比例关系，电子式不仅表示组
2+-成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca与Cl以离子键的方式相结合，而
---不是Cl与Cl以离子键结合，如果把两个Cl的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应
-2+
该把Cl的电子式写在Ca的电子式的两侧。
[学生讨论] 怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgCl2的行成过程？