2015～2016学年度第二学期网上阅卷适应性训练试题
九年级化学 2016.04
（满分：100分；考试时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32
Ca:40 Fe:56 Zn:65
第I卷（选择题 共40分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30
分。）
1．下列一些行为和举措，有利于改善空气质量的是
A．燃放烟花爆竹 B．大力发展火力发电 C．露天焚烧垃圾 D．提高电动汽车的比例 2．下列变化中，属于化学变化的是
A.海水晒盐 B. 酒精燃烧 C. 干冰升华 D.冰雪融化 3．下列物质由原子直接构成的是
A．氯化钠 B．二氧化碳 C．氧气 D．铜 4．下列物质中，属于氧化物的是
A．NaCl B．NaOH C．MnO2 D．O2
5．秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素。人体缺钙常会引起
A. 贫血症 B. 侏儒症 C. 甲状腺肿大 D. 骨质疏松 6．下列图标中，表示可回收物品的标志是
A B C D
7．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是
A．塑料杯 B．陶瓷碗 C．不锈钢锅 D．玻璃茶壶 8．富硒大米中的“硒”是指
A．原子
B．分子
C．元素
D．单质
9．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是
A.KCl B.Na2SO4 C.NH4HCO3 D.Ca(H2PO4)2 10．下列金属中，金属活动性最强的是
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
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11．二甲醚（C2H6O）是一种重要的化工原料，下列关于二甲醚的说法错误的是
A．由3种元素组成 C．碳、氢、氧元素质量比为12：3：8 12．物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A．食盐可以配制生理盐水 C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 13．下列鉴别方法或现象、结论正确的是 选项 A B C D 鉴别对象 硬水和软水 一氧化碳和二氧化硫 淀粉和葡萄糖 碳酸钠和碳酸氢钠 方法、现象、结论 分别加入肥皂水，泡沫少，无垢状物的为硬水 分别闻气味，有刺激性气味的是一氧化碳 分别滴加碘水，呈现蓝色的是淀粉 分别加入稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠 B．干冰可以用于人工降雨 D．浓硫酸可以作食品干燥剂 B．相对分子质量为9
D．碳元素的质量分数约为52.2%
14．下列对实验现象的描述正确的是
A．红磷燃烧，产生大量白雾
B．碳在空气中燃烧，火星四射，生成白色固体 C．点燃一小段羊毛线，产生了烧焦羽毛的气味 D．将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度降低 15．谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是
A．“真金不怕火炼”说明黄金熔点很高 B．“满架蔷薇一院香”说明分子在不停地运动
C．“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D． “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。）
16．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：
下列说法错误的是
A．一个甲分子中含有4个原子 B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁 C．生成物丙和丁的质量比为14：27 D．该反应的基本类型为复分解反应 17．下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 A B C D
物质（括号内为杂质） NaOH溶液（Na2CO3） CaO（CaCO3） CO（CO2） FeSO4溶液（H2SO4） 除去杂质的方法 加入过量的Ca（OH）2溶液、过滤 加水溶解、过滤 通过足量的NaOH溶液、干燥 加入足量Fe粉、过滤 九年级化学 第 2 页 共 6 页
18．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图。下列叙述中正确的是
A．炼铁的主要原理是：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 B．乙图炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量 C．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯 D．两图中得到的铁是完全相同的
19．甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g C．将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出
D．t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t一定小于70
20．若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是
A．5% B．10% C．15% D．20%
第Ⅱ卷 （非选择题 共60分)
三、（本题共3小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分）
21．（16分）（1）用相应的化学符号填空：
①两个硝酸根离子 ▲ ； ②地壳中含量最多的金属元素 ▲ ；
③三个氮分子 ▲ ； ④氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价 ▲ 。 （2）选择相应物质的字母填空：
A．硫酸铜 B．盐酸 C．草木灰 D．活性炭
①不能与铵态氮肥混合施肥的是 ▲ ； ②用于配置波尔多液的是 ▲ ； ③可用于除铁锈的是 ▲ ； ④ ▲ 可用于净化水。 （3）写出下列化学反应的化学方程式：
①镁带在氧气中燃烧： ▲ ； ②氯酸钾与二氧化锰受热分解： ▲ ； ③铁与硫酸铜溶液反应： ▲ ； ④硫酸铵与氢氧化钠混合加热： ▲ 。 22．（6分）化学与我们的生活密切相关。
（1）有机物是与我们关系密切的一类化合物。
①下列属于有机物的是 ▲ （填序号）；
A．一氧化碳 B．乙醇（C2H5OH） C．碳酸钙
②糖类物质能为人体提供能量。富含糖类的食品有 ▲ （答1种即可，下同）； ③维生素A有助于对眼部疾病的治疗，包括维生素A（和维生素A（1C20H30O）2C20H28O）两种。依据化学式分析它们的相同之处有 ▲ 。
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（2）人类的生活和生产都离不开金属材料。
①铜常用于制作导线，因为其有良好的 ▲ ；
②生铁是常用的合金，生铁属于 ▲ （填“纯净物”或 “混合物”）； ③自行车链条是最易生锈的部件，工厂在生产链条时在表面做了烤蓝（在表面形成一层 致密的四氧化三铁氧化膜），这样处理的目的是 ▲ 。
23．（6分）水是重要的自然资源。
（1）下列溶液中，以水为溶剂的是 ▲ （填数字序号）； A．生理盐水 B．医用碘酒
C．硫酸铜溶液
（2）湿衣服晾干体现了水分子是 ▲ 的； （3）日常生活中，常用 ▲ 的方法降低水的硬度；
（4）医用一瓶250ml的0.9%生理食盐水中（食盐水的密度按1.0g/cm3），含有氯化钠约为
▲ g（保留1位小数）；
（5）生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式是 ▲ ； （6）“84消毒液”常用于公共场所杀菌消毒。测得稀释后的消毒液pH＝9，该溶液呈 ▲ 性。
四、（本题共2小题，除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共17分）
24. （9分）以二氧化碳为例，回答下列问题。 （1）认识物质的性质
注：装置的气密性良好，整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响，且图2中产生的气流较缓慢。
步骤Ⅰ．用20mL 的注射器先抽取10 mL水，再抽取10mL CO2 (如图1)，封闭针管后用力振荡，观察到活塞最后停在12mL刻度处。说明在室温下10mL水约能溶解 ▲ mL CO2；
步骤Ⅱ．如图2，三通管横放，打开仪器a(填写仪器a名称： ▲ )的活塞，观察三通管内产生的实验现象是 ▲ ；
步骤Ⅲ．取下图2中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热（如图3），发生的化学反应方程式是 ▲ 。 （2）认识物质的获取方法
如图3所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，
观察到 ▲ ，说明碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳。用化学方程式表示烧杯中发生的化学变化 ▲ ；
充分反应后，打开K2，使液体全部流入锥形瓶。观察到锥形瓶中先有气泡冒出，最后有沉淀生成。则流入锥形瓶中溶液溶质成分是 ▲ （填化学式）。
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25. （8分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，在制药、电镀方面有广泛的应用。
资料： ①硫酸亚铁铵晶体化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，相对分子质量为392，易溶于水，
不溶于乙醇；
②相关物质的溶解度（单位：g）如下表： 温度/℃ 10 20 30 FeSO4 20.0 26.5 32.9 (NH4) 2SO4 73 75.4 78 FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O 17.2 21. 6 28.1 ③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去。
某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下： ．．．．．．．
（1）操作①中发生反应的化学方程式为 ▲ ； （2）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ▲ ； （3）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是 ▲ ；
（4）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→ ▲ → ▲ →d；
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤干燥 （5）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干。这样做的优点是 ▲ ；
A．避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B．酒精易挥发，可低温晾干晶体
（6）该实验取废铁屑15 g，最终得到硫酸亚铁铵晶体39.2 g，则原废铁屑中铁元素的质量
分数不低于 ▲ （精确到0.1%，不要求写过程）。
五、（本题共1小题，除特别说明的外，每空1分，共15分）
26. （15分）过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂。
资料：过氧化钙（CaO2）常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。 探究一：证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙
（1）取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到 ▲ ，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙。 （2）此供氧剂的保存方法是 ▲ 。
（3）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3。为检验此供氧剂是否变质，可向其加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由是 ▲ 。
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探究二：此类供氧剂中过氧化钙（CaO2）的含量测定
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
（图一） （图二）
（1）取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配。充分反应后，待量筒中液面不再变化，还要 ▲ ，再读出体积。
（2）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是 ▲ 。
a．导管口还没有气泡产生时 b．导管口连续均匀冒出气泡时 c .导管口冒出气泡很多时
（3）用此装置测得的含量会偏大，如果将发生装置换成图二中的装置 ▲ （填序号）可以避免此误差。
方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，进而求得过氧化钙的质量。具体流程如下图：
（1）写出供氧剂与水反应的化学方程式 ▲ ； （2）滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是 ▲ ； （3）洗涤沉淀的目的是 ▲ ；
（4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加 ▲ 溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。
（5）若供氧剂的质量m=5 g， 碳酸钙质量n=5 g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量。（2分）
▲
（6）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（7）此方案排除所加试剂和操作的原因，测定的过氧化钙含量也可能偏大，原因是 ▲ 。
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