5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2↑6H2O 5mol 12mol 1mol 0.2mol n (HNO3)总 n(N2) 5mol:12mol=0.2mol:n(HNO3)总， n(HNO3)总=
0.2mol?12mol?0.48mol.
5mol11＝0.48mol×＝0.08mol. 66(2)被还原的硝酸的物质的量为： n(HNO3)＝n(HNO3)总×
(3)产生氮气的物质的量为
n(N2)=1×0.2 mol/5=0.04 mol， 产生氮气的质量为：
m(N2)＝28 g/mol×0.04 mol＝1.12 g.
(4)5 mol Zn完全反应，转移电子的物质的量为5 mol×2＝10 mol，
- 则 5 mol:10 mol＝0.2 mol:n(e)， 转移电子的物质的量： n(e)=
转移电子数：0.4 mol×6.02×10 mol＝2.408×10. 答：略.
[说明]HNO3跟Zn等金属反应时，HNO3起两个作用：一部分作氧化剂，参与氧化还原反应，生成物中N2能证明这一点；一部分作酸性 试剂，其特征是生成物中有Zn(NO3)2.
23
-1
23
-
10mol?0.2mol?0.4mol,
5mol 6