化学与生活
1．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质不列入首要污染物的是 A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物 【答案】C 【解析】
试题分析：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数，故选C。 考点：考查环境污染知识
2．不是室内污染物的是 ( ) A.CO B.甲苯 C.尼古丁 D.食品袋 【答案】D
【解析】A、CO易与血红蛋白结合而使人中毒，对人体有害，属于室内污染物，故A正确； B、甲苯对人体有害，属于室内污染物，故B正确；
C、尼古丁又称烟碱，存在于烟草的茎叶中，易被口腔、鼻腔、支气管等器官的粘膜吸收而进入血液中，跟着点燃的香烟，跟着刺激的吸气进入了人的体内，它直接中脑内的边沿系统产生刺激，对人体有害，属于室内污染物，故C正确；
D、食品袋可用循环利用，不属于室内污染物，故D错误． 故选D．
点评：本题考查生活环境的污染及治理，题目难度不大，注意基础知识的积累． 3．臭氧的化学式是O3下列对臭氧的说法不正确的是 A．它由氧元素组成 B．它与氧分子互为同分异构体
C．它是氧的同素异形体 D．一个臭氧分子由3个氧原子构成 【答案】B 【解析】
试题分析：臭氧与氧气互为同素异形体，不是同分异构体，均是由氧元素组成的，臭氧分子中有3个氧原子构成，答案选B． 考点：同分异构体
4．以下材料中，属于硅酸盐材料的是（ ）
A．铝合金 B．碳纤维 C．普通玻璃 D．塑料 【答案】C 【解析】
试题分析：A是合金，B属于高分子材料，D是有机高分子材料，所以正确的答案选C。 考点：考查常见的硅酸盐
点评：传统的硅酸盐一般是指水泥、玻璃和陶瓷等 5．下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（ ）
A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素由1965年我国科学家最先合成 C．蛋白质在灼烧时有烧焦羽毛的气味
D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
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【答案】A 【解析】
试题分析：A、硫酸铵不属于重金属盐，加入到蛋白质溶液中，使蛋白质发生盐析，再加水，蛋白质溶解，错误；B、工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素由1965年我国科学家最先合成的，正确；C、蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的味道，可以鉴别蛋白质，正确；D、蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，所以浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，正确，答案选A。 考点：考查蛋白质的盐析、变性、显色等性质
6．化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是 A．利用氢氧燃料电池提供电能 B．利用太阳能分解水制备氢气 C．利用水流驱动涡轮机发电
D．利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料 【答案】C 【解析】
试题分析：A、利用氢氧燃料电池提供电能，是将化学能转化为电能，A正确；B、利用太阳能分解水制备氢气，是将太阳能转化为化学能，B正确；C、利用水流驱动涡轮机发电，是将动能转化为电能，C错误；D、利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料，是将化学能的相互转化，D正确．答案选C。 考点：考查化学能与电能、太阳能等能量变化。
7．酸雨的pH小于5.6，下列气体排放会形成酸雨的是 A．N2 B．CO2
C．SO2 D．氟氯代烷 【答案】C 【解析】
试题分析：化石燃料燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，这些物质溶于水后生成显酸性的物质，当雨水的PH＜5.6时，形成酸雨；选C。 考点：考查酸雨的组成。
8．打开汽水瓶盖时逸出大量气泡，气泡的主要成分为 A．N2 B．CO2 C．O2 D．H2 【答案】B
【解析】气体的溶解度随压强的降低而逐渐减小,汽水中含有CO2,所以打开瓶盖会溢出大量的气泡,答案选B.
9．下面是生活中的常见操作或者常见现象，其中化学原理解释不正确的是( ) A．菜刀常出现红棕色斑迹，吸氧腐蚀
B．从安全角度比较煤气与天然气，天然气更安全，天然气主要成分CH4 C．糖尿病人少吃淀粉含量高的食物，淀粉水解最终生成蔗糖 D．燃烧方法可以鉴别蚕丝和人造丝织物，蚕丝主要成分为蛋白质 【答案】C
【解析】A正确，钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，经一系列变化，会得到铁锈 B 正确，煤气指的是水煤气，有毒，比较来说，天然气更安全 C错误，淀粉水解的产物是葡萄糖。 D 正确，有烧焦羽毛气味的是蚕丝。
10．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。
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下列有关说法正确的是（ ）
①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化 ②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化 ③该技术实现了煤的清洁利用 ④该技术实现了煤的高效利用 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 【答案】C 【解析】煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。
11．在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。下列做法中不能体现上述理念的是 （ ）
A．供电系统引入以高纯硅为核心材料的光伏发电技术 B．快餐饭盒用生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）做成 C．使用的卫生纸都是再生纸
D．使用低合金高强钢作为建造中国馆的工程结构钢材 【答案】D
【解析】D．使用低合金高强钢作为建造中国馆的工程结构钢材不能体现清洁能源、低碳经济、节能减排等理念，使用低合金高强钢仅证明工艺更发达，技术更先进。
点评：本题考查的是我们身边的环境和化学息息相关的一系列问题，关心环境问题，关注社会热点，了解常见实际问题的解决方法，是解决问题的前提． 12．下列叙述正确的是
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸易挥发 C．绿色食品是不含任何化学物质的食品 D．在空气质量日报中CO2属于空气物 【答案】A 【解析】
试题分析：A．漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，正确； B．浓硝酸具有不稳定性，见光分解生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色，错误；C.绿色食品是指无毒、无污染、对人体无害的食品，错误；D．CO2含量不属于空气污染指数，错误。 考点：考查常见的生活环境的污染、漂白粉的组成、浓硝酸的性质。 13．下列说法都正确的是( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②建筑使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的消毒剂有氯气和二氧化硫，两者都有强氧化性 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】
试题分析：①江河入海口处，形成胶体性质的江水与大海涌进的盐水混合，容易使胶体聚沉形成三角洲，①正确；钢铁是有多种，常用的钢铁是C和Fe制成的合金，②正确；“钡餐”中使用的硫酸钡是强电解质，③错误；单质硅是良好的半导体材料，硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界
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位置决定了该性质，④正确；氯气有强氧化性，但是二氧化硫主要体现还原性，⑤错误；公共汽车中用于密封的橡胶材料是合成高分子化合物，⑥正确。故选B。
考点：本题考查的是化学与生活的知识，体现了化学在生活中的应用。 14．下列叙述正确的是
A．黄铜属于合金，硬度比纯铜高
B．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属 C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好 D．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 【答案】A 【解析】
试题分析：A、合金的硬度一般比纯金属的高，正确；B、工业上电解熔融的MgCl2来冶炼Mg，错误；C、SO2与Cl2混合后发生反应SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去漂白性，错误； D、也可能是化合反应，如Fe＋2FeCl3=3FeCl2，错误。
考点：考查物质的用途，反应类型等相关知识。 15．下列说法错误的是
A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率
B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C．研发易降解的塑料，防止白色污染
D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 【答案】D 【解析】
试题分析：A．安装煤炭“固硫”装置，就可以使煤炭中的S转化为硫酸盐或亚硫酸盐留在炉渣中，从而可以减少SO2的排放量，降低酸雨发生率，正确；B．Al是比较活泼的金属，日用铝制品表面的Al容易与空气中的氧气发生反应，产生一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起保护作用，所以铝制器皿有一定的抗腐蚀性能，正确；D．豆科植物的根瘤菌在常温常压下，也可以将氮气转化为氮的化合物，所以氮的固定不是只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现，错误。 考点：考查物质的性质及应用的知识。
16．某药品标签上贴有OTC，它表示 ，阿司匹林的化学学名是 ，青霉素G的钠盐俗名叫 【答案】（共6分） 非处方药、 乙酰水杨酸、 盘尼西林
17．处理废水时加入明矾可作为_______剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为 ；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 。漂白粉长期露置空气中失效的原因是______________________，____________________。（写出有关化学方程式） 【答案】（5分）混凝，KAl（SO4）2·12H2O, 2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2=CaCO3+2HClO 2 HClO
2HCl+O2
【解析】
试题分析：处理废水时，加入明矾作混凝剂，因为明矾中的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，明矾的化学式是KAl（SO4）2·12H2O；氯气与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉长期露置空气中辉变质，是因为次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸在光照条件下发生分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2=CaCO3+2HClO 2 HClO
2HCl+O2
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考点：考查明矾、漂白粉的用途、制备，化学法方程式的书写
18．（6分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。
（1）汽车燃料中一般不含氮元素，为其中所含的NO是如何产生的？用化学方程式表示：
（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是 （3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是 A. 制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行。
B. 开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等。 C. 市民出行戴防护面具。 D. 市民大量移居城市郊区。
催化剂 【答案】（1）N2+O2=2NO(放电) （2）2NO+2CO△ N2+2CO2 （3）AB
【解析】（1）因为空气中含有氮气，在放电的条件下和氧气反应生成NO。
催化剂 （2）根据反应物和生成物可以形成该反应的化学方程式为2NO+2CO△ N2+2CO2。
（3）选项CD不符合客观事实，是错误的。答案选AB。 19．酸雨主要是大量燃烧含硫燃料放出的SO2所造成的。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下： 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据，完成下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）________________________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水混合，pH将变，原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________________。 (2)英国的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度。在20世纪60—70年代间，由发电厂排出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由。 【答案】（1）①SO2+H2O====H2SO3,2H2SO3+O2====2H2SO4
②小 H2SO3+HClO====H2SO4+HCl或SO2+2H2O+Cl2====H2SO4+2HCl
(2)不可取，因为SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨会造成对全球的危害
【解析】酸雨放置后pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致，雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应。
20．为了测定酶的专一性，我们做如下实验：①用清水将口漱净，口内含一块消过毒的脱脂棉，用镊子取出脱脂棉，将其中的唾液收集到小烧杯中。②稀释。③取两支洁净的试管，编上号，做如下操作：向试管1注入可溶性淀粉溶液2 mL,加入稀释唾液2 mL；向试管2注入蔗糖溶液2 mL，加入稀释唾液2 mL。④轻轻振荡并保持试管下半部分浸入37 ℃温水中10 min。⑤加入2 mL Cu(OH)2悬浊液。⑥将试管下半部分放在酒精灯上均匀加热，煮沸5—10 min。⑦10 min后1号试管有红色沉淀生成(Cu2O)。 请完成下列问题：
（1）为什么要将试管的下半部分浸到37 ℃的温水中？ （2）对步骤⑦，说明现象出现的原因。
（3）比较试管1、2的最终现象，本实验能说明什么问题？
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