专题1物质的分类、组成和性质
1、由一种元素组成的物质是（ ）
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 C．一定是化合物 D．可能是纯净物也可能是混合物 2、下列各组物质中，有一种物质与另外三种物质的类别不同的一组是（ ） ．．．．A. KNO3 K2SO4 K2CO3 K3PO4 B. NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 C. Na2O K2O CaO CO2 D. HNO3 H2SO4 H3PO4 HClO3
3、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ） A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
4、在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。雾属于下列哪种分散系( )
A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液 5、下列分散系属于溶液的是( )
A．牛奶 B．豆浆 C．白糖水 D．肉汤
7、下列实验或现象中，可证明胶体粒子带电荷的是( ) A．电泳 B．丁达尔效应 C．布朗运动 D．渗析 8、【双选】下列实验属于物理变化的是（ ）
A．饱和FeCl3溶液滴加到沸水中生成Fe(OH)3胶体 B．用分馏的方法分离酒精和醋酸 C．用丁达尔效应区分胶体和溶液 D．电解水得到H2和O2 9、下列分散系，不会产生丁达尔效应的是( )
①鸡蛋清溶液 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤Fe(OH)3悬浊液 A．①③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．③⑤
10、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A．分散质粒子直径都在1nm～100 nm之间 B．都能通过半透膜 C．都能通过滤纸 D．都呈红褐色
11、一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要是因为( ) A．胶体有丁达尔效应 B．胶体粒子直径在1nm～100nm之间 C．胶粒很小，不受重力作用 D．同种胶粒带同种电荷，它们互相排斥 12、关于胶体的叙述，不正确的是( )
A．有色玻璃是固溶胶 B．雾、云、烟都是气溶胶
C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离 D．胶粒大小在1nm～100 nm之间 13、下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是( )
A．Fe(OH)3胶体粒子在电场作用下将向阳极运动 B．Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合，将产生聚沉现象 C．Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动 D．光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应 14、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )
A．2mol·L－1 NaOH溶液 B．2mol·L－1H－1
2SO4 C．2mol·LMgSO4溶液 D．FeCl3溶液 15、根据所学知识，下列有关胶体的说法中正确的是( ) A．将饱和的FeCl3溶液加热至沸腾，制取Fe(OH)3胶体
B．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶 C．化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子均匀地沉积在镀件上 D．将氯化钠分散在酒精上，不可能形成胶体 16、【双选】胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列现象要破坏胶体介稳性的是( ) A．生产涂料 B．配制墨水 C．明矾净水 D．用石膏使豆浆变成豆腐 17、下列说法中不正确的是( )
A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂 B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂
C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂 D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂
18、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1
的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液； 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_________________________________________________________， 利用的胶体性质是____________________________________。
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带________(带“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_________________________________________________________。
专题2 离子反应
考点1 电解质和非电解质
1、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 2、下列关于电解质的说法正确的是( ) A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
3、下列物质： ?Na? Br2 ?Na2O ?NO2 ?CO2 ? SO3 ?NH3 ?H2S ?HCl ? H2SO4 ⑴Ba(OH)2 ⑵NaCl ⑶蔗糖 ⑷NaCl溶液。
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。
考点2 电离及其电离方程式
1、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( ) A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
＋－
D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋Cl，所以NH4Cl是盐 2、下列叙述中正确的是( )
＋－
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H的化合物都是酸 ④能电离出OH的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①② 3、下列电离方程式错误的是（ ）
＋＋2―＋＋2―
A. NaHCO3 ====Na +H +CO3 B. NaHSO4 ====Na +H +SO4
2＋―2＋―
C. MgCl2 ====Mg +2Cl D .Ba(OH)2 =====Ba +2OH
考点3 离子反应发生的条件和离子共存
1、下列反应属于离子反应的是( )
A．氢气还原氧化铜 B．胆矾失去结晶水 C．酸碱中和反应 D．二氧化硫与氧化钙的反应 2、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 （ ）
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液? B.Na2CO3溶液和稀硫酸? C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液? D.Ca(OH)2和盐酸 考点4 电解质溶液电中性、导电能力
+3+－2－3+
1、某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO4 四种离子，已知前三种离子个数比为3∶2∶1，则溶液中Al和 2－
SO4的离子个数比为（ ）
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
2、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( ) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
考点5 离子方程式的书写与判断
1、下列离子方程式正确的是（ ）
2?A.碳酸钙和盐酸反应：CO3+2H====H2O+CO2↑ B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba+SO4====BaSO4↓
+
2+
2?C.向氯化铜溶液中加铁粉：Cu+Fe====Cu+Fe D.向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H====2Fe+3H2↑2、下列反应的离子方程式书写正确的是
2+2++3+
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu+Fe=Fe+Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑
2+2－2－+
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba+SO4=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2↑
2+2+ +3+
考点6 离子方程式的意义
1、离子方程式CO3 + 2H = H2O + CO2↑中的CO3代表的物质可以是（ ） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3
＋
2、下列各组离子反应可用H＋OH－H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠
2＋2―
3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba +SO4====BaSO4↓（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
2－
+
2－
【过关斩将】
1、下列叙述正确的是（ ）
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B.铜丝能导电，所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 2、下列物质属于非电解质的是( )
A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
－
3、下列物质中，含有自由移动Cl的是( )
A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态HCl
＋＋2－
4、NaHSO4在水溶液中能够电离出Na、H和SO4。下列对于NaHSO4的分类不正确的是( ) ．
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
5、在下列100 mL液体中，分别加入0.05 mol NaOH晶体，溶液导电性变化较大的是（ ）
-1
A.自来水 B.0.5 mol·L? 盐酸
-1-1
C.0.5 mol·L H2SO4 D.0.5 mol·L NaNO3
6、某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图A连接好线路发现灯泡不亮，按照图B连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
( )
A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
7、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
+－+－++－2－
A．K 、MnO4、Na、Cl B．K、Na、NO3、CO3
++－2－ 3++－2－
C．Na、H、NO3、SO4 D．Fe、Na、Cl、SO4
8、除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是（ ） A.NaOH溶液〔Ba(OH)2〕：用Na2SO4溶液? B.NaCl溶液〔Na2SO4〕：用Ba(NO3)2溶液? C.KOH溶液〔K2CO3〕：用Ca(OH)2溶液? D.HNO3溶液〔HCl〕：用AgNO3溶液? 9、下列离子方程式书写正确的是( )
2－＋
A．碳酸钙与盐酸反应：CO3＋2H===CO2↑＋H2O
2＋2－
B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba＋SO4===BaSO4↓
＋2＋
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag===Ag＋Cu
2＋3＋
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu===2Fe＋3Cu 10、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
2＋－
A．Mg＋2OH===Mg(OH)2↓：MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓
2＋2＋
B．Fe＋Cu===Fe＋Cu：Fe＋Cu(OH)2===Fe(OH)2＋Cu
＋－
C．Ag＋Cl===AgCl↓：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
－2－
D．CO2＋2OH===CO3＋H2O：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
11、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 12、下列反应的离子方程式中不正确的是( ) ．
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O
2＋－－2－
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O
2－－
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO3＋CO2＋H2O===2HCO3
＋－
D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋OH===H2O
＋－
13、下列化学方程式中，不可以用H＋OH===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
2＋2－
14、离子方程式Ba＋SO4===BaSO4↓它可能表示( )
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③
－＋
15、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是( )
＋2＋－－＋2＋2－＋
A．K、Mg、Cl、HCO3 B．K、Cu、SO4、Na
＋2－－＋＋－－＋
C．NH4、CO3、NO3、Na D．NH4、Cl、HCO3、K
16、掌握电解质的概念，能够熟练判断一种物质是否属于电解质，是认识电解质的性质，研究离子反应的前提。 以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，但难溶于水 (4) 化合物，但不是电解质 (5) 不是电解质，但本身能导电 17、在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： 2＋
－
＋
2－
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：_____________________________________________。 18、根据题意回答下列问题
(1)同CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：________，离子方程式：_______________________________， (2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：________，离子方程式：__________________________________； (3)稀硝酸和KOH溶液混合，现象：________，离子方程式：_____________________________________。 (4)上述三个反应均属于________________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是第一个生成________，第二个生成________，第三个生成________；相同点是________。
＋＋3＋－－－
19、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe、Cl、OH、NO3六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是__________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
20、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀HCl，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有：________(填字母)。 a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为____________________________。 (3)AB段反应的离子方程式为_______________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是___________________________________， 反应的离子方程式为____________________________。
－21、为除去粗盐中的Ca、Mg、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
2＋
2＋
(1)判断BaCl2已过量的方法是 。 (2)第④步中，相关的化学方程式是 。 (3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
22、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为________________。 （2）如何运用最简便方法检验溶液中有无SO4？_______________________。如果有，应该如何除去SO4？__________ ______。
（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？________________。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。 溶解时：________________。 过滤时：________________。 蒸发时：________________。
2?2?