高一化学总复习资料
第一部分、离子共存 离子反应
一、 离子共存：
实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，从前面总结的已经了解到不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如：
、 及
等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如： 与
，
、
与 、
与
或
等。
⑤有色离子：常见的 （紫红色）、
（黄色）、
（桔红色）等。
（浅绿色）、
（蓝色）、
、 等。
、 。
、 、
、
、 、 、
、 、 等，也不能有大量的
及酸式根离子：
②在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：
等，也不能大量存在
、 、 、
。
、
、 、
与 、 与 与
④能形成络离子的也不能共存：如：与
，
与
二、离子方程式的书写
①初学则按三步法：a. 先写出正确的化学方程式；b. 改写成离子的形式；c. 削去没有参加反应的（反应前后微粒一样），即得离子方程式。 如：（1） （2） （3）
如：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应： a.
用
过
量
的
氢
氧
化
钠
b. 用少量氢氧化钠溶液，则：
又如：硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应： a. b.
生生
成成
沉沉淀
的淀
物的
质质
的量
量最
再如：向碳酸钠溶液中滴稀盐酸，随着酸的增多，连续发生的反应是：
③遵循质量守恒定律，即注意方程式两边原子种类、个数是否相等，还要注意离子总电荷是否相等，才能完成配平。
②注意题干的要求：即要注意反应物的用量，有的也要注意反应的顺序。
溶
液
，
则
最
大
，
则
：
大
，
则
： ：
如
，只注意了个数配平是错误的，还要配平电荷，即写成： 才是正确的。
（3）离子浓度大小的比较：这类问题在进一步学习有关离子在水溶液里的知识（化学平衡、水解等知识）再进一步阐述。
三 溶液中离子能否大量共存问题
1.离子间相互反应不能大量共存的情况有:
1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-.
2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等
+-3- 3.离子间相互结合成弱电解质.如:H 和OH .PO4 .弱酸根等
2-3+3+2- 4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S 和Al . Fe 和CO3 离子间发生氧
化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等
3+-2+
6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe与SCN 形成 [Fe(SCN)]络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:
2+2+3+-2.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu 、Fe、Fe 、MnO4 均是有色离子.
有色离子：常见的 （紫红色）、
（黄色）、 （桔红色）等
（浅绿色）、
（蓝色）、
--2--3. 强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH、S、HS、
CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。
+---4. 强碱性溶液中则H、酸式根(如HCO3、HSO3 、HS )、非强碱的阳离子不能
+2+- 大量共存: 如PH=13的溶液中,H 、Cu 、HCO3 等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:
--2+2--2- 如:有MnO4 离子大量存在的溶液中,I 、Fe 、S、Br 和SO3 等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:
-3+-+- - 如在有I 离子大量存在的溶液中,Fe 、MnO4 、H+NO3和ClO 等不能大 量共存。
6.其它特殊条件:如:
①“加入铝能放出H2 的溶液中”
+-13--13
②“水电离产生的[H]水=1×10 mol/l(或[OH]水=1×10 mol/l)的溶液中”
③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中” ④“在水的电离度为1.8×-13
10%的溶液中”
以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”,粗看它们相安无事但酸性溶液
-2+
中有NO3 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe 不能大量存在。 (附: 1.中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有: 强酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4 。 除此外常见的酸为非强酸 强碱:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 。除此外常见碱为非强碱
2.溶解性口诀: 解释:
钾钠铵硝样样溶 指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水. 磷酸二氢盐相同 指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水.
氯盐不溶银亚汞 指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水
硫酸铅钙钡和银 指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水 其它末及也不溶 指:以上没有提及的各种盐也不溶于水) 〖历年高考题〗
1.(93年全国)在PH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组为( )
3++--2++-- A: Al Ag NO3 Cl B: Mg NH4 NO3 Cl 2++2--2++-2-C: Ba K S Cl D: Zn Na NO3 SO4
2.(94年全国)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A: Na+ Mg2+ Cl- AlO2- B: SO32- SO42- H+ Cl-
2+3+2+-++2-2-
C: Fe Fe Cu Cl D: H Na SO4 S2O3
3.(94年上海）下列各溶液中的离子，因氧化-还原反应而不能大量共存的是（ ）
+++-3+-++
A: Na HCO3 K OH B: Fe SCN NH4 K C: Fe2+ H+ SO42- NO3- D: AlO2- OH- Na+ NH4+ 4.(95年全国)在PH=1的溶液中,可以大量共存的离子组为( )
A: Na+ K+ S2- Cl- B: Al3+ Mg2+ SO42- Cl- C: K+ Na+ Al3+ NO3- D: K+ Na+ SO42- S2O32-
(95年上海）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是( )
+-2-++2+2++
A: NH4 NO3 CO3 Na B: Na Ba Mg HCO3
-2++--+-- C: NO3 Ca K Cl D: NO3 K AlO2 OH
6.(96年全国)下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为( )
++--+2+-- A: K Na HSO3 Cl B: Na Ba AlO2 NO3
C: NH4+ K+ Cl- NO3- D: K+ Na+ ClO- S2-
7.(96年上海）下列离子组中,在碱性溶液中可以大量共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是
A: Na+ NO3- AlO2- SO42- B: Na+ NO3- SiO42- K+ C: K+ Cl- AlO2- CO32- D: Na+ Cl- HCO3- Ca2+ 8.(97年全国)下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A: I- AlO2- Cl- S2- B: Na+ K+ NH4+ Ba2+ C: Br- S2- Cl- CO32- D: SO32- NO3- SO42- HCO3-
(99广东)下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是( ) A: Na+ Ba2+ Cl- SO42- B: K+ AlO2- NO3- OH-
C: H+ NH4+ Al3+ SO42- D: H+ Cl- CH3COO- NO3-
10.(2000年广东)某溶液中含有大量Fe2+ Fe3+ Mg2+ H+和NH4+ ,其[H+]=10-2mol/L, 在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )
A: SO42- B: NO3- C:SCN- D: CO32-
--14
在由水电离的出的[OH]水=1×10 mol/l的溶液中,一定能共存的离子组是 ( )
A: AlO2- SO42- Na+ K+ B: Mg2+ Fe3+ NO3- Cl-
2+-+-+-+-
C: Ba Cl Na H2PO4 D: K Cl Na NO3
12.(2001上海)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A: H3O+ NO3- Fe2+ Na+ B: Ag+ NO3- Cl- K+
C: K+ Ba2+ OH- SO42- D: Cu2+ NH4- Br- OH-
13.（2001广东）下列各组离子溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）
A: Na+ Ba2+ Cl- SO42- B: H+ NH4- Al3+ SO42-
C: K
+
AlO2 NO3 OH D: H Cl CH3COO NO3
--
-+
--
-
高考热点专题测试卷：离子反应及离子共存
一、选择题：．每小题只有一个选项正确 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液
Al3??4OH??AlO?2?2H2O B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 C．硫化钾晶体溶于水
2Fe2??2Br??2Cl2?2Fe3??Br2?4Cl?
S2??2H2O2OH??H2S
2?CO3?2H??CO2??H2O D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸
2．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（ ） ? 2? A．Fe2? K? ? B．Cl? Mg2? NH?SO2 NO34SO442? ? ? ? 2? C．Na? K? ? D．BaNaSO2MnOSO NO4443 3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液
中
加
入
等
物
质
的
量
的
乙
酸
?2?Ca2??2HCO3?2OH??CaCO3??2H2O?CO3 B．碳酸钠溶液
2?CO3?2CH3COOH?CO2??H2O?2CH3COO? C．Ca(ClO)溶液中通入过量的二氧化硫气体
2Ca2??2ClO??H2O?SO2?CaSO3??2HClO D．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液
4．下列离子反应方程式正确的是（ ） A．小苏打溶液中加入过量石灰水
?2?2HCO3?Ca2??2OH??CaCO3??CO3?2H2O B．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3??3NH?HO?Al(OH)??3NH?
3234 C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2??Cl?Fe3??2Cl?
2 D．苛性钾溶液中加入稀醋酸 H??OH??HO
2 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．金属钠跟水反应：
B．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液
C
．
澄
清
石
灰
水
中
滴
Na?2H2ONa?2OH?H2? ?AlO??H?HO?Al(OH)?223入
少
量
的
NaHCO3
溶
液
??
?2?Ca2??2OH??2HCO3?CaCO3??CO3?2H2O D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ??Δ2?MnO2?4H?4ClMn?2H2O?2Cl2?二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意．
6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A．pH＝0的溶液中，Fe3?、Mg2?、Cl?、SO2?
4
B．水电离出的
??、Cl?、S2? [H?]?1?10?8mol?L?1的溶液中，K、HCO3 C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2?、Fe3?、 D．在
??、、? AlCl3溶液中Na、AlO?SO2NO324??、SO2NO34
7．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：
? CO2?2H2O?AlO?2?Al(OH)3??HCO3B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
?2?NH?O3?2OH??SO3?NH3??2H2O4?HS C．氯气通入冷的烧碱溶液中：
2Cl2?2OH??3Cl??ClO??H2O
D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：
?H??HCO3?CO2??H2O 8．某溶液中由水电离出的H?浓度为1?10?14mo1?L?1，在此溶液中可能大量共存的离
子是（ ） A．Al3?、
?、? B． ?、?、KClFe2?、Cl?、MnO?NHSO2444?、?、2? D．、?、? KNaAlO?SONO3HCO324 C．K?、Na?、
9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气： B．用铂电极电解氯化钠饱和溶液：
2Fe2??2I??2Cl2?2Fe3??I2?4Cl?
?2Cl?2H2OCl2??H2??2OH C．向硫酸亚铁溶液中通入HS气体：2?Fe?H2S?FeS??2H? 2 D．氯化铵溶于水：
电解?
NH?4?2H2OH3O??NH3?H2O
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢
4Fe2??2H2O2?4H??4Fe3??4H2O
B．氯化铝溶液通入过量氨水 Al3?4OH??AlO??2HO
22 C．碳酸钙溶于醋酸 2?
D
．
次
氯
酸
钙
溶
液
中 通
入
过
CaCO3?2CH3COOH?Ca?2CH3COO??H2O?CO2?量
二
氧
化
碳
Ca2??2ClO??H2O?CO2?CaCO3??2HClO 11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀HSO24时，都能产生白色沉淀的是（ ） A．Ba2?、Mg2?、
2? ?、
CO3NO3 B．Na?、Al3?、Cl?、
AlO?2 C．K?、Ba2?、Cl?、
、Ba2?、Fe3?、Cl? ? D．NH?HCO34 12．向等物质的量浓度的NaA和NaA?溶液中分别通入适量的CO，发生如下反应：
2NaA?CO2?H2O?HA?NaHCO3 2NaA??CO2?H2O?2HA??Na2CO3现有等物质的量浓度的NaA、NaA?、NaCO、NaHCO四种溶液，其溶液pH的关系正确的
233是（ ） B．
A
．
NaA?NaA??Na2CO3?NaHCO3
NaA??NaA?Na2CO3?NaHCO3