电极 平衡电极电位 非平衡电极电位 去极化剂
2．写出下列各小题的阴极和阳极反应式 A． 铜锌连接起来，浸入3%NaCl溶液 C． 在A中加入少量铜离子 D． 铁全浸在淡水中
E. 镀镉（Cd） 钢表面划伤并浸入海水中。
3. 求25度下，电池Zn│ZnSO4( 0.1M) ││CuSO4(0.01M) │Cu 的电动势。
4．判断标准状态下，下列氧化还原反应的方向 （1）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- (2) 2Fe2++I2= 2Fe3++2I-
5. 已知μoFe3O4=-242400卡μoH+=0, μoH2O=-56690卡，μoFe2+=-20300卡。求25 ℃，准状态下，电极反应 Fe3O+4+ 8 H+2e=3Fe2++4H2O 的平衡电极电位 φ0 Fe3O4/Fe2+
6.已知，25 ℃时，下列电极反应的标准电极电势为：
Cu??e??(1)?Cu(s) ?01?0.522V Cu2??e??(2)?Cu? ?02?0.158V
当电极反应为Cu2??2e??(3)?Cu(s)， 25 ℃时的标准电极电势?0Cu2?/Cu为多少？
7.计算Ag/AgCl电极在1MKCl溶液中的电极电位.
标 习题3
1. 什么是极化？极化有哪些类型？过电位的含义是什么？ 2. 传递系数的意义是什么？
3. 试写出单电极体系外测电流和电位的关系，并对公式进行讨论。 4. “电位越高，腐蚀速度越大”这句话对吗？为什么？ 5. 有反应 O + e → R, 假定R不溶，电极反应速率受液相扩散步骤控制。已知起始浓度Coo=1M，Do=10-5 cm2 ·s-1，
dco-2-4
= 9×10 mol·cm， 测得?k??e???58mV(20℃），试求扩散层厚度。 x?0dx6.什么叫共轭体系，金属发生腐蚀的条件是什么？
7. Tafel外推法测腐蚀速度的理论基础是什么？ 8.简述极化曲线的测量方法
9.用腐蚀极化图说明，在HCl中发生腐蚀时，[H+
]增大时对腐蚀行为的影响. 10. Fe和纯铅在25℃，0.5M H2SO4中的动力学参数
i0H+/H2（Fe）=10-6 A cm-2
bk（H+/H2，Fe）=100 mv/dec i0H+/H2（pb）=10-12 A cm-2 bk（H+/H2，pb）=100 mv/dec
问在相同极化的条件下，哪种金属上的析氢反应速度大？（用表达式表示） 11.塔菲尔公式η = a+blg j ，其适用范围是 （A）小电流密度下的电化学极化 （B）大电流密度下的电化学极化
（C）任何电流密度下的电化学极化 （D）任何电流密度下的电化学极化和浓差极化 12. 根据下图的叙述，不正确的是
（Ａ）阴极极化曲线只有一条（即相同） （Ｂ）Zn的腐蚀电流在此最大 （Ｃ）Ag的腐蚀电势最正 （Ｄ）Zn的阳极极化最大
13.将金属插入电解质溶液后相界面上形成双电层，产生界面电势，若电极Zn(s)︳-0.763V，则下列说法中正确的是
(A)溶液中Zn2+被吸附到Zn表面占优势 (B)紧密层带负电荷，分散层带正电荷 (C)Zn溶解为Zn2+占优势
(D)紧密层带正电荷，分散层带负电荷 (E)溶液中SO42-被吸附到Zn表面占优势 14 有下面的极化曲线图
的电极电势?e= ZnSO4(m)
对其叙述正确的是
(A)a和c是阴极极化曲线
(B)a和b是电池放电时两极的极化曲线 (C)c和d是电池放电时两极的极化曲线 (D)b和c是阳极极化曲线
1. 锌的平衡电极电位比铁负，然而铁在稀硫酸中的腐蚀速度大于锌，为什么？如果体系加入铂盐，则情况会怎样？
试用腐蚀极化图说明。
2. 比较氢去极化腐蚀和氧去极化腐蚀的一般规律。
3. 论述铁在40%H2SO4 中的阳极极化曲线测量方法，并画出其阳极极化曲线的草图，然后进行解释。 4. 试用腐蚀极化图说明正差异效应。 5. 试论述小孔腐蚀的闭塞电池机理。 6. 试论述不锈钢晶间腐蚀的贫铬论。
7. 试结合腐蚀极化图论述阴极保护的基本原理。 8. 论述阳极保护的基本原理。