量之比等于化学计量数之比，变化量之比也等于化学计量数之比，则CO和H2的物质的量分数之比也等于化学计量数之比。由图中信息可知，到达平衡状态时，φ(CH3OH)=40%，则φ(CO)=(1-40%)
，φ(H2)= (1-40%)
40%，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，
则T1时该反应的压强平衡常数Kp=(kPa)-2。
②在恒温恒容的平衡体系中再充入与原投料相同的反应物，则平衡向气体分子数减少的方向移动。若恒温恒容条件下，起始时充入1 mol CO和2 mol H2，达平衡后，CO的转化率为α1，此时，若再充入1 mol CO和2 mol H2，平衡向再次达平衡后，CO的转化率变大，则α1＜α2．
③若恒温恒容条件下，起始时a=1、b=2，投料比与化学计量数之比相同，则下列叙述：A.由于变化量之比等于化学计量数之比，故 CO、H2的物质的量浓度之比恒为1:2，，无法据此判断是否达到平衡状态，A不正确；B.由于气体的总质量和总体积均不变，故混合气体的密度不随时间的变化而变化，无法根据密度判断是否达到平衡，B不正确；C.混合气体的物质的量是变量，故混合气体的平均摩尔质量也是变量，当其不再随时间的变化而变化时，达到平衡，C正确；D.平衡常数只与温度有关，若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化时，该反应达到平衡状态，D正确。综上所述，能说明反应达到化学平衡状态的是CD。
（3）已知常温下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，则水解常数Kh(HCO3-)=
2.3×10＞K2，所以，HCO3的水解程度远远大于其电离程度，其电离可以
-8
-
忽略不计。NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，则Kh(NH4+)
以，NH4+的水解程度小于HCO3-的，则所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)＞c(HCO3-)。
，所
点睛：本题考查了有关热化学方程式的反应热的计算、盖斯定律及其应用、有关化学平衡常数及转化率的计算与判断、化学平衡状态的判断、有关电离平衡常数和水解平衡常数的计算及其相关判断。根据已知的热化学方程式求未知热化学方程式的反应热时，要综合分析目标反应中的反应物和生成物在条件反应中的位置及其计量数，灵活采用加、减、乘、除等手段，用条件反应合成目标反应，并依此确定目标反应的反应热。学会通过比较同一离子的电离常数和水解常数以及不同离子的水解常数，判断溶液的酸碱性，比较不同离子浓度的大小关系。 （二）选考题：
35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）
【答案】 (1). 1s2s2p (2). 正四面体 (3). 硼原子的价申子层只有 2s和2p四个原子轨道，最多可以形成四个共价键 (4). CO32-或NO3- (5). sp2 (6). ＜ (7). TiCl3+3LiBH4==Ti(BH4)3+3LiCl (8). 原子 (9). 是 (10). 4 (11).
2
2
1
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【解析】分析：B为5号元素。可以根据中心原子价层电子对数判断其空间构型。根据等电子原理寻找合适的等电子体。可以根据中心原子的价层电子对数判断其杂化方式。元素的非金属性越强，其电负性越强。根据晶体的硬度可以判断其可能的晶体类型。
详解：（1）硼基态原子的电子排布式为1s2s2p。 硼和铝可分别形成[BF4]和[AlF6] ，[BF4]的空间构型为正四面体，硼元素不可能形成[BF6] 的原因是硼原子的价申子层只有 2s和2p四个原子轨道，没有d轨道，故最多可以形成四个共价键。
（2）由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为CO3或NO3，该阴离子的中心原子的价能层电子对数为4，故其杂化方式为sp2。 （3）①B的非金属性比N弱，故电负性:B＜N。
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得，该反应的化学方程式为TiCl3+3LiBH4==Ti(BH4)3+3LiCl。 （4）①磷化硼(BP)是耐磨材料，其硬度必然很大，故磷化硼晶体属于原子晶体。由晶胞结构可知，B和P的配位数均为4，而B原子最外层只有3个电子、而P原子有孤电子对，故B原子与P原子之间可以形成配位键，其中必定含有配位键。 ②晶体中P原子的配位数为4。
③BP的晶胞边长为a nm，则晶胞的体积为
。由晶胞结构示意图可知，每个晶
胞中含有4个P原子和4个B原子，则NA个晶胞的质量为168g，则磷化硼晶体的密度为
g·cm。
点睛：本题属于有关物质的结构与性质的综合考查，要求学生掌握核外电子运动状态的表示方法，能根据原子结构特点分析其可能形成的化学键及化合物的结构，能根据等电子原理找到适合条件的等电子体，能综合运用杂化轨道理论、价层电子对互斥理论判断中心原原子的杂化类型，掌握元素的电负性的变化规律，会根据均摊法确定晶胞的组成并进行相关的计算。计算时，要注意长度单位之间的转换关系。
36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）
【答案】 (1). 溴原子 (2). 1，2-二溴乙烷 (3). 加成反应 (4). 氢氧化钠的醇溶液、加热 (5). CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr
-3
2---3-2
2
1
-3-
(6). nHOOC(CH2)3COOH+nCH3CH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3
+(2n-1)H2O
(7). 5 (8).
(9).
【解析】分析：由合成路线可知，A为溴乙烷，A在碱性条件下水解生成B，则B为乙醇；B
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发生催化氧化生成乙醛；A发生消去反应生成D，D为乙烯；D与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，E与镁反应生成F，C与F发生反应的产物在酸性条件下水解生成G；G与H发生缩聚反应生成I，则I为
。
详解：（1）A中所含官能团的名称为溴原子，E 的名称为1，2-二溴乙烷。 （2）D→E的反应类型是加成反应，A→D的反应条件是氢氧化钠的醇溶液、加热。 （3）A→B反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr。
（4）G→I反应的化学方程式为nHOOC(CH2)3COOH+nCH3CH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3
+(2n-1)H2O。
（5）物质H（
）的同分异构体同时满足下列三个条件：①能发生银镜
反应，说明分子中有醛基；②能与碳酸氢钠溶液反应，说明分子中有羧基；③能发生水解反
应，说明分子中有酯基。符合以上条件的共有5种，分别是、
HOOCCH2CH2CH2OCHO、HOOCCH(CH3)CH2OCHO、HOOCCH2CH(CH3)OCHO、HOOCCH(CH2CH3)OCHO，其中
核磁共振氢谱为三组峰的是。
（6）以苯和乙醛为原料制备苯乙烯，可以先将苯与溴发生取代反应制得溴苯；然后溴苯与镁反应生成
；接着，
与乙醛发生反应后，所得产物在酸性条件下水
解得到；最后发生消去反应生成苯乙烯。具体合成路线如下：
点睛：本题为有机合成综合考查，主要考查了常见有机物之间的重要转化、有机反应的类型及其反应条件、有机反应的化学方程式的书写、官能团的结构与性质、同分异构体的书写及合成路线的设计，难度一般。要求学生要熟悉有机物的常见官能团的结构及其性质，了解它们之间的相互转化，能根据官能团的变化及反应条件判断有机反应的类型、推断未知有机物的结构，能根据有机物的性质推断有机物的可能结构，能综合分析有机物的官能团及其位置、碳链的异构，写出有机物所有可能的同分异构体，能通过分析原料和产品在结构上的差异，设计合理的合成路线。
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最新2019年高考模拟理综化学试题（十二）
总分：100分，时间：50分钟
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
第I卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是 （ ）
A. 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”中的“乌金”是指石油
B. “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的
C. 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源
D. 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻 8. 下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ） A. 用Na2S处理含Hg+的废水:Hg2++S2-=HgS↓
B. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2↓+O2↑
D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg+2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 9. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）
+
-2+
-2+
+
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A. 装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2 B. 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C. 实验室可用装置③收集HCl
D. 验证澳乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行
10. 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是（ ） A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键
B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键 C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
11. 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。在辛酸的同分异构体中，含有一个“-COOH”和三个“-CH3”的结构(不考虑立体异构)，除
外，还有（ ）
A. 7种 B. 11种 C. 14种 D. 17种
12. 对氨基苯酚(HOC6H4NH2)是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯( C6H5NO2)电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 电解时Pt电极应与直流电源的负极相连 B. 电解时Pt电极上有H2放出
C. 阴极反应式为:C6H5NO2+4e-+4H+== HOC6H4NH2+H2O D. 电解一段时间后，硫酸溶液的pH不
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