———————————— [ 乾坤教育 精品小班 辅导资料 ] ——————————
高一化学同步教学和练习(人教版必修一)
目录
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 第 页 第一节 化学实验基本方法检测题 第 页 第一节 检测题 参考答案 第 页 第二节 化学计量在实验中的应用 第 页 第二节 化学计量在实验中的应用 检测题 第 页 第二节化学计量在实验中的应用 检测题参考答案 第 页 第一章 从实验学化学单元测试题 第一章 从实验学化学测试题参考答案 第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类 第一节 物质的分类检测题 第一节 物质的分类检测题参考答案 第二节 离子反应 第二节 离子反应 检测题 第二节 离子反应 检测题参考答案 第三节 氧化还原反应 第三节 氧化还原反应 检测题 第三节 氧化还原反应 检测题参考答案 第二章 化学物质及其变化 单元测试题 第二章 化学物质及其变化单元测试题 参考答案 第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 第一节 金属的化学性质检测题 第一节 金属的化学性质 检测题参考答案 第二节 几种重要的金属化合物 第二节 几种重要的金属化合物 检测题 第二节 几种重要的金属化合物 检测题参考答案 第三节 用途广泛的金属材料 第三节 用途广泛的金属材料 检测题 第三节 用途广泛的金属材料 检测题参考答案 第三章 金属及其化合物 单元测试题 第三章 金属及其化合物 单元测试题 参考答案 第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角—硅 第一节 无机非金属材料的主角—硅 检测题 第一节 无机非金属材料的主角—硅 检测题参考答案 第二节 富集在海水中的元素——氯 第二节 富集在海水中的元素——氯 检测题 第二节 富集在海水中的元素——氯 检测题参考答案 第三节 硫和氮的氧化物 第三节 硫和氮的氧化物 检测题 第三节 硫和氮的氧化物 检测题参考答案 第四节 硫酸、硝酸和氨
- 1 -
第 页 第 页
第 页 第 页 第 页 第 页 第 页 第 页 第 页 第 页 第 页 第 页 第 页
第 页 第 页 第 页 第 页 第 页 第 页 第 页 第 页 第 页 第 页 第 页
第 页 第 页 第 页 第 页 第 页 第 页 第 页 第 页 第 页 第 页
———————————— [ 乾坤教育 精品小班 辅导资料 ] ——————————
第四节 硫酸、硝酸和氨 检测题 第 页 第四节 硫酸、硝酸和氨 检测题参考答案 第 页 第四章 非金属及其化合物 单元检测题 第 页 第四章 非金属及其化合物 单元检测题参考答案 第 页 高一化学期中考试题 第 页 高一化学期中考试题 参考答案 第 页 高一化学期末考试题 第 页 高一化学期中考试题 参考答案 第 页
第二节 化学计量在实验中的应用
通过学习你应知道：
1．了解物质的量及其单位—摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系； 2．了解摩尔质量的概念；
3．了解物质的量．摩尔质量．物质的质量之间的关系；
4．理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算； 5．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
学习过程：
取用药品，是用 来称量的，物质间的化学反应是 、 或 之间按一定 关系进行的。
国际上采用 把 、 或 等微观粒子和可称量物质联系起来。 一：物质的量的单位－－摩尔
1：摩尔是用来计量 、 或 等微观粒子的 的单位。 2：计算 1个分子或原子的质量 相对分子或原子质量 H2O 2.990×10 18 －23Al g 4.485×10 27 －23 C g 1.993×10 12 －23g 分别计算18g H2O、 27gAl、12gC粒子数 3：国际单位制7个基本单位
4：含有 个粒子的任何粒子 计量为1摩尔，简称为
－
符号为 ，6.02×1023mol1叫做 是个 符号为 。
5：物质的量表示含有 的集合体，符号为 。 6：粒子的集合体可以是 、 、 或 、例如 ，也可以是 、 、 等。
- 2 -
———————————— [ 乾坤教育 精品小班 辅导资料 ] ——————————
7：有关摩尔简单计算 1molH2O的质量是 有 molH2O的质量是9g 1molAl;的质量是 2molAl;的质量是 0.5molSO42的质量是 －1mollH2O含有 个水分子 含有 个水分子 含有 个铝原子 含有 个铝原子 含有 个 8：1mol任何粒子集合体都含有 个粒子，1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的 或 相等。
9：摩尔质量是 。符号为 单位是 。
10：Mg的摩尔质量为 KCl的摩尔质量为
－
SO2 的摩尔质量为 Cl的摩尔质量为
－
SO42的摩尔质量为
物质的量(n)、物质的质量(m)，摩尔质量(M)之间的关系 n = m/M 二：物质的量浓度在化学实验中的应用
1．在化学上为什么要引入物质的量浓度来表示溶液组成？
2．什么叫物质的量浓度？写出它的数学表达式。物质的量浓度的单位是什么？
单位体积溶液里所含 叫物质的量浓度 表达式为CB
单位是 ，读做“摩每升”。如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液里所含溶质的物质的量浓度是
物质的量浓度也可如下
物质的量浓度可用小数表示，一般不用分数表示。
3．溶液组成是指一定量的溶液中所含溶质的量，在物质的量浓度中，这“一定量的溶液”是指什么？“溶质的量”又如何表示？
物质的量浓度指的是 溶液中含有多少 溶质，在溶液体积不是 时，必须折算为1L溶液含有多少摩溶质。
例题：配制500ml 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH质量多少? 首先计算500ml0.1mol/LNaOH溶液中NaOH物质的量 0.1mol/L×0.5L==0.05 mol 再算出NaOH的质量 0.05 mol×40g/ mol==2g
4．配制物质的量溶液必备的专用仪器是什么？如何配制物质的量浓度的溶液？
实验室配制物质的量的溶液一般用 ，比较常用的容量瓶有 、 、 、和 。 物质的量浓度溶液的配制步骤：（1） （2） ；（3）溶解 ；（4） ；（5） ；（6） 。(7) 。 5：配制 100 mL 1.0 mol／L NaCl溶液 (1)．计算溶质的质量：
计算配制 100 mL 2.0 mol／L NaCl溶液所需 NaCl固体的质量。 (2)．称量：在托盘天平①上称量出所需质量的NaCl固体。
(3)．配制溶液：把称好的 NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入 40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。
- 3 -
———————————— [ 乾坤教育 精品小班 辅导资料 ] ——————————
将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2次～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 1cm～2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞（见下图），反复颠倒、摇匀。
(4)．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
① 称取固体，应使用分析天平（或电子天平）。从中学的实际情况考虑，本实验使用托盘天平称量。
配制氯化钠溶液
6．用 2.0 mol／L NaCl溶液配制 100 mL 0.5 mol／L NaCl溶液 (1)．计算所需 2.0 mol／L NaCl溶液的体积
计算配制 100 mL 0.5 mol／L NaCl溶液所需 2.0 mol／L NaCl溶液的体积。 (2)．量取 2.0 mol／L NaCl溶液的体积
按照实验二中酸式滴定管的使用方法，用酸式滴定管将所需体积的 2.0 mol／L NaCl溶液注入到烧杯中。 (3)．配制溶液
向盛有 2.0 mol／L NaCl溶液的烧杯中加入约 20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中，然后加水至刻度。盖好容量瓶瓶塞。反复颠倒、摇匀。
(4)．将已配制好的 100 mL 0.5 mol／L NaCl溶液倒入指定的容器中。 课堂练习
1．填写下列空白
(1)将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol／L。 (2)58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为 mol／L。
(3)标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为 mol／L。 (4)２molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 mol／L。
(5)物质的量浓度为2mol／L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为 mol。 (6)10molHCl能配成 L，物质的量浓度为2mol／L的盐酸。
［回答］(1)40gNaOH的物质的量是1mol，配成２L溶液，其浓度为0.5mol／L。 (2)58.5gNaCl的物质的量是1mol，配成1L溶液，其浓度为1mol／L。
(3)标准状况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，配成0.5L溶液，其浓度为2mol／L。 (4)２molNaOH配成200mL即0.2L溶液，其浓度为10mol／L。
(5)物质的量浓度为２mol／L的硫酸溶液500mL， 因此酸的物质的量为1mol。 (6)10molHCl能配成5L，浓度为2mol／L的盐酸。
2：．将342gC l2 H 22 O 11 (蔗糖)溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol／L？
不是1mol／L，因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质。
3：从1L浓度为1mol／L的C l2 H 22 O 11 溶液中取出100mL，取出的溶液中C l2 H 22 O 11 的物质的量浓度是多少？ 因为溶液具有均一、稳定的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量团体积不同而不同。
4：10L浓度为1mol／L酒精溶液与10L浓度为1mol／L蔗糖溶液所含溶质微粒数相同吗？为什么
酒精、蔗糖是非电解质，溶解过程不电离是以分子状态存在，对于相同体积、相同浓度的这两种溶液，所含溶质的物质的量相同，即含溶质的分子数相同。
5：1L浓度为1mol／L的NaCl溶液与1L浓度为1mol／L的CaC1 2 溶液所含溶质的粒子数相同吗？为什么？
1L浓度为1mol／L的NaCl溶液与1L浓度为lmol／L的CaC1 2 溶液，所含液质NaCl、CaCl ２ 的物质的量均是
＋ －
lmol。NaCl、CaC1 溶于水全部电离成离子。lmolNaCl溶于水，NaCl＝Na ＋Cl ，电离生成1molCl 2 均是强电解质，
- 4 -
———————————— [ 乾坤教育 精品小班 辅导资料 ] ——————————
一
23
＋
23
－
２＋
－
即6.02×10 个Na 和6.02×10 个Cl ；lmolCaCl ２ 溶于水，CaCl ２ ＝Ca ＋２Cl ，电离生成1molCa ２＋ － 23 ２＋ 23 － ＋ ２＋
和２molCl 即6.02×10 个Ca 和2×6.02×10 个Cl 。不难看出上述两溶液中所含Na 和Ca 数目
－
相同，但Cl 数目不同。
如果溶质是非电解质，那么相同体积、相同浓度的任何溶液所含有的溶质分子数目一定相同；如果溶质是强电解质，那么相同体积、相同浓度的任何溶液所含有的溶质离子数目不一定相同。 6：填写下列空白
２＋ 一
(1)1mol／LMgCl2 溶液，Mg 的物质的量浓度为 mol／L，Cl 的物质的量浓度为 mol／L。
+ ２－
(2)0.5mol／LH 2 因此 4 溶液，H 的物质的量浓度为 mol／L，SO 4 的物质的量浓度为 mol／L。
３＋
(3)0.1mol／LAl ２ (因此 4 ) ３ 溶液，Al 的物质的量浓度为 mol／L。
２－
SO 4 的物质的量浓度为 mol／L。
２＋ 一
［回答］(l)1mol／LMgCl ２ 溶液，Mg 浓度为1mol／L，Cl 浓度为2mol／L。
+ ２－
(2)0.5mol／LH 2 因此 4 溶液，H 浓度为lmol／L，SO 4 浓度为0.5mol／L。
3＋ ２－
(3)0.1mol／LAl ２ (因此 4 ) ３ 溶液，Al 浓度为0.2mol／L，SO 4 浓度为0.3mol／L。 7：欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体_ __g。
②将称好氢氧化钠固体放入__ _中加__ _蒸馏水将其溶解，待_ __后，将溶液沿_ __移入_ __mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗_ __次，将冲洗液移入_ __中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_ __（低或高）。
④向容量瓶内加水至刻度线_ __时，改用__ _小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_ __，应该__ _。
⑤最后盖好瓶盖_ __，将配好的溶液移入_ __中并贴好标签。
溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算
一、知识概要
（一）有关溶解度的计算
在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：
（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。
一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：
解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中
（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算
有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。
与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。
二、例题分析
3
例1 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是__ __。 （2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是__ __。 （3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是__ __。 （4）用c、d表示溶液的质量分数是_ ___。 解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。
- 5 -