2018-2019学年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试-化学部分温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。
(银川一中第三次模拟考试)
1. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 A B C D
A. A B. B C. C D. D 【答案】B
【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，A错误；B、明矾在水中电离出铝离子水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可用于净水，B正确；C、二氧化硅不导电，能传递光信号，用于制造光导纤维，C错误；D、SO2具有还原性，可使溴水褪色，D错误，答案选B。 2. 下列说法不正确的是： A. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
B. 在一定条件下,蔗糖与水生成葡萄糖和果糖，苯与硝酸生成硝基苯的反应都属于取代反应 C. 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油 D. 【答案】C
【解析】A. 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇可以转化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，A正确；B. 在一定条件下，蔗糖与水生成葡萄糖和果糖，苯与硝酸生成硝基苯的反应都属于取代反应，B正确；C. 植物油属于油脂，和氢氧化钠溶液发生
的一溴代物和
的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)... 解释 小苏打用作焙制糕点的膨松剂 Na2CO3溶液呈碱性 明矾可用于净水 SiO2用于制造光导纤维 SO2可使溴水褪色 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性 SiO2有导电性 SO2具有漂白性
皂化反应，矿物油属于烃类，因此用氢氧化钠溶液能鉴别矿物油和植物油，C错误；D. 的一溴代物和
的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)，D正确，答案选D。
点睛：选项D是解答的难点，明确有机物分子中含有的氢原子种类是解答的关键。首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。 3. 利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
A. A B. B C. C D. D 【答案】B
【解析】A、氯气和溴化钠反应生成溴，生成的溴以及挥发出的氯气都能与碘化钾反应，因此不能验证溴和碘的氧化性强弱，A错误；B、浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化，同时浓硫酸还具有氧化性，能把蔗糖氧化生成SO2，SO2具有还原性，能使溴水褪色，实验方案正确，B正确；C、溴易挥发，也能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，因此不能说明发生了取代反应，C错误；D、硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，不会产生SO2，D错误，答案选B。 点睛：本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项C是易错点，注意溴的挥发性。应该将生成的气体首先通入四氯化碳溶液，然后再通入硝酸银溶液检验溴化氢的生成。
4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4 NA B. 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2 NA C. 1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA D. 64 g加热了的铜丝在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2 NA 【答案】A
【解析】A. CO2和N2O的相对分子质量相同，均是44，且均含有22个电子，因此常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4 NA，A正确；B. 不能确定6.72 L NO2的物质的量，因此不能计算与水充分反应转移的电子数目，B错误；C. 1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2 NA，因为溶剂水中还含有大量氧原子，C错误；D. 64 g加热了的铜丝即1mol铜在硫磺蒸气里完全反应后生成Cu2S，失去的电子数为NA，D错误，答案选A。
5. 我国科学家成功研制出一种全新的铝—石墨双离子电池(AGDIB)。这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂(AlLi)合金作为负极材料，LiPF6是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是 AlLi + Cx(PF6)下列关于该电池的说法不正确的是 A. 该电池不能用水溶液作为电解质
B. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 C. 充电时，若转移1 mol e，阴极电极将增重7g D. 放电时，正极的电极反应式为AlLi－e-＝Li+ + Al 【答案】D
—
LiPF6 + xC + Al。
点睛：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池和电解池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合的总反应化学方程式AlLi + Cx(PF6)书写，注意Li是活泼的金属。
6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：X＞W
LiPF6 + xC + Al
B. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应 C. 原子半径：Y＞Z＞W＞X
D. 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物... 【答案】D
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，所以Z是Al，则X是O，Y是Na。W原子最外层电子数是其电子层数的2倍，W是S。则A. 氧元素的非金属性强于S，则气态氢化物的稳定性：X＞W，A正确；B. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，它们之间能两两反应，B正确；C. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，C正确；D. 工业上获得Na、Al单质的主要方法是电解熔融的氯化钠和氧化铝，氯化铝熔融时不导电，D错误，答案选D。 7. 下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同 B. 室温时，Ka＝1×10浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3 C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液
增大
-5
D. 25℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K) + c(H)＜c(CH3COOH) + c(OH) 【答案】B
【解析】A. H2SO4是酸，抑制水的电离，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根水解，促进水的电离，A错误；B. 室温时，Ka＝1×10浓度为0.1 mol/L的HA溶液中根据电离平衡常数可知氢离子浓度约是
，即pH≈3，B正确；C. 该混合溶液中
，温度不变，溶度积常数不变，则比值不变，C错误；D. 25℃
时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液是等浓度的醋酸和醋酸钾的混合溶液，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则根据电荷守恒可知：c(K+) + c(H+)＞c(CH3COOH) + c(OH-)，D错误，答案选B。 8. (1) 科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化： 2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH1
-5
+
+
-
已知：CO燃烧热ΔH2＝－283kJ/mol
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH3 几种化学键的键能数据如下： 化学键 键能(kJ/mol)
上述ΔH3＝____________，ΔH1＝______________.
(2) NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表： 时间(min) 0 1.00 2.00 5 0.36 1.20 10 0.12 0.90 15 0.08 0.85 20 0.0072 0.84 25 0.0072 0.84 N≡N 945 O＝O 498 NO中氮氧键 630 c(NH3)/mol·L-1 c(O2)/mol·L-1
则下列有关叙述中正确的是____________
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B．若测得容器内4υC．当容器内
正(NH3)＝6υ
逆(H2O)时，说明反应已达平衡
＝1时，说明反应已达平衡
D．前10分钟内的平均速率υ(NO)＝0.088 mol·L-1·min-1
(3) 氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I：4NH3(g)+5O2(g)反应II：4NH3(g)+3O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) 2N2(g)+6H2O(g)
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中 充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：