第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
1．（2013?黄石市）下列实验方案中，设计合理的是（ ） A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
B．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水） C．用活性炭将硬水软化
D．用水除去生石灰中混有的碳酸钙
2．（2013?自贡）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B．NaOH溶液中的OH能与酸反应，则KOH溶液中的OH也能与酸反应 C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 D．盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
3．（2013?昭通）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（ ） A．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸 B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银 C．滤出的固体中一定含银，可能含铜 D．滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
4.（2013?泰安）化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：
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（1）A实验中，烧杯③的作用是 ；
（2）B实验中，硬质玻璃管中的现象是 ；装置末端酒精灯的作用
是 ；
（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为 （填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是 ；若按照②③①的步骤配制50gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏小”或“偏大”） （1）对照 （2）红色粉末变为黑色；点燃尾气中剩余的一氧化碳，防止污染空气 （3）①④⑤ 防止液体局部过热导致液滴飞溅 偏小
5.（2013?遵义）硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题。
（1）试剂X的化学式是 ；
（2）途径II中，Cu+2H2SO4（浓）△ CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，利用途径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理；
（3）通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和 后，也可能发生反应，如果用足量的铜与20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是 （选填字母）
A．小于6.4g B．等于6.4g C．大于6.4g （1）H2SO4 ； （2）Ⅰ； （3）反应物的浓度；A
6.（2013?镇江）向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀。 （1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式： ； （2）产生气泡的化学反应方程式： ；
催化剂 （1）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O；
（2）2H2O2＝2H2O+O2↑
7.（2013?徐州）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用。下列说法不合理的是（ ）
A．生活中用食盐腌制咸菜 B．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 C．用澄清石灰水检验CO2气体 D．重金属盐广泛用作食品添加剂
8．（2013?新疆）氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是（ ）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 9．（2013?武威）下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且无色的是（ ） A．K2SO4 Ba(OH）2 KCl B．MgSO4 NaNO3 KCl
C．Na2CO3 KNO3 NH4Cl D．Cu(NO3)2 NaCl KNO3
10．（2013?齐齐哈尔）一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（ ） A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2 B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl C．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%
11.（2013?宁波）在实验课中，各小组作了如下实验：
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁?，应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。
则固体C是 ，操作③的名称是 ，实验中所加的过量金属粉末 。 铁 过滤 锌
12.（2013?吉林省）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、 、计算产率； （2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式 ，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。 （1）蒸发 （2）Na2CO3+CaCl2 ＝CaCO3↓+ 2NaCl（或2NaOH + MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl）除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
13.（2013?乐山市）（1）大佛上游的岷江，在枯水期的一段时间，江面上出现大面积的绿色浮萍。你认为导致这一现象最可能的原因是（填编号） 。
A．为实现“绿色化学”、改善景观而人工种植的绿色植物 B．上游某化工厂向江中排放了含大量Fe、Cu、OH的废水 C．含较多氮、磷的生产生活污水直接排放到江中，导致藻类疯长
（2）长期饮用硬水易引起结石病。为检测大佛附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生 的多少来判断。将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：
a.滤渣的主要成分是 (填化学式)。
b.加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式 。 （1）C （2）泡沫 a. Mg(OH)2 b. Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 14.（2013?成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。
【提出问题】如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体? 【资料准备】
【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。】
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【交流与表达】
(1)实验步骤①和②的目的是 ；实验步骤③和④的目的是 。(2)实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是 。
(5)实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 。 【反思与评价】
(6)有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由是 。 (7)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 。 【实验方案设计】
（8）为了完善原实验发难，你设计的实验是 （仅写出补充部分的实验操作和现象） （1）除去粗盐中的难溶性杂质 除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2 （2）过滤 漏斗 （3）MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl 取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色 （4）碳酸钙（或CaCO3） （5）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大；搅拌溶液，防止溶液局部过热，造成液滴飞溅 （6）不可行 MgCO3、Ca(OH)2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去 （7）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3（或在除去Ca和Mg的同时又引入了新的杂质离子OH和CO3） （8）向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色
15.（2013?眉山）下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ） A.Na2SO4、CuSO4、NaCl B.NaCl、Na2CO3、Na2SO4 C.FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D.(NH4)4SO4、NH4Cl、NaCl
16．（2013?扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
17.(2013?日照市）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O＝NaOH+H2 ↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（ ） A．Ca(OH)2 和H2 B．CaCO3、NaOH 和H2 C．NaOH 和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
18（2013?莱芜市）下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（ ） A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合价
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