(1)用于收集或储存少量气体的仪器是_______(填字母序号) (2)加热时需垫上石棉网的仪器是__________(填字母序号)
(3)用加热的方法使氯化钠从其饱和溶液中晶析出时，应将氯化钠溶液放在______(填仪器名称)中加热。
(4)做“木炭在氧气中燃烧”实验时夹持木炭需要用到的仪器是______(填仪器名称)。 【答案】 集气瓶 锥形瓶 蒸发皿 坩埚钳
【解析】(1)用于收集或储存少量气体的仪器是集气瓶；(2)加热时需垫上石棉网的仪器是锥形瓶；(3)用加热的方法使氯化钠从其饱和溶液中晶析出时，应将氯化钠溶液放在蒸发皿中加热；(4)做“木炭在氧气中燃烧”实验时夹持木炭需要用到的仪器是坩埚钳。
22．建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：
请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式________。其基本反应类型是___________________。图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_________________。 【答案】 2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2 置换反应 CO
Ti+2
【解析】镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式：2Mg + TiCl4
MgCl2；其基本反应类型是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；一氧化碳是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为CO。 23．某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：
(1)将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。
(2)取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀 (3)另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀
据此推断，该固体物质中一定含有(以下写化学式，下同)____________，一定不含有可能含有_____________。请写出步骤(2)中发生反应的化学方程式，步骤(3)中发生反应的化学方程式__________________________。
【答案】 NaOH、Na2SO4 Mg(NO3)2、CuSO4 Fe 2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
【解析】(1)硫酸铜溶液是蓝色的，将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，说明无硫酸铜，同时不可能同时含有氢氧化钠和硝酸镁，因二者会反应生成氢氧化镁沉淀；(2)硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明有氢氧化钠，同时说明一定不含硝酸镁；(3)硫酸根离子和钡离子能结合生成硫酸钡沉淀，取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钠；据此推断，该固体物质中一定含有NaOH、Na2SO4，一定不含有可能含有Mg(NO3)2、CuSO4。步骤(2)中发生反应的化学方程式Fe 2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，步骤(3)中发生反应的化学方程式Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+2NaNO3。 24．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题
(1)①烧杯中盛放的是_________溶液。
②曲线上坐标为(18，7)的点所表示的意义_______________。
③曲线上坐标为(15，12)的点表示的溶液中的微粒有______________(用化学用语表示)。 (2)小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 没有气体产生。 没有变质 方案二
_____________ _____________。 已经变质 ①请写出方案二中发生反应的化学方程式________________。
②你认为方案一的实验设计是否正确？_______(填“正确”或“不正确”)，请说明理由______________。
【答案】 氢氧化钠 盐酸和氢氧化钠刚好完全反应 Na、Cl、OH 取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气体产生 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 不正确 氢氧化钠先与盐酸反应，碳酸钠后与盐酸反应，当滴加几滴盐酸时，可能盐酸都被氢氧化钠完全反应。 【解析】(1)①由题中信息可知，反应中，溶液的pH逐渐减小，所以是将盐酸逐渐滴入氢氧化钠溶液中，烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液；②曲线上坐标为(18，7)的点所表示的意义：当加入稀盐酸18mL时，盐酸和氢氧化钠刚好完全反应；③曲线上坐标为(15，12)的点表示氢氧化钠有剩余，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，微粒有Na、Cl、OH；(2)氢氧化钠变质就是指氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成气体二氧化碳。故取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有气体产生，证明已经变质。①方案二中发生反应的化学方程式Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑；②方案一的实验设计不正确，理由是氢氧化钠先与盐酸反应，碳酸钠后与盐酸反应，当滴加几滴盐酸时，可能盐酸都被氢氧化钠完全反应，导致碳酸钠和盐酸的反应没有发生，故观察不到有气泡产生，不能证明氢氧化钠没有变质。
25．镁在国产大飞机C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图像如右)，过滤，称量滤液质量为147g，求:
+
--+
--
(1)图像中m＝_____g。
(2)滤液中溶质的质量分数是____________？ 【答案】 11.6 20%
【解析】据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。所以生成沉淀的质量=25g+70g+63.6g-147g=11.6g，设生成氯化钠的质量为y,原有氯化镁的质量为x,
95/x=58/11.6g x=19g 58/11.6g =117/y y=23.4g
样品中原有氯化钠的质量为：25g-19g=6g
滤液中氯化钠的质量分数为：（23.4g+6g）÷147g×100%=20% 答：滤液中氯化钠的质量分数为20%。