质即可。②方法或试剂选择得越简单越好。条件越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。③若无限定要求，一般首先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。④用物理方法时，一般可按观察法一嗅试法一水溶法的顺序进行。⑤用化学方法时，对固体可按加热法一水溶法一指示剂测试法一指定试剂法进行；对液体可按指示剂测试法一指定试剂法；对气体可用点燃法一通入指定试剂法等进行。
检验：是根据所给出的检验某些物质的实验步骤和现象，通过推理判断来确定被检验物质是否存在。 （2）鉴别的常用方法: 鉴别方法 观察法 物理方法 嗅试法 水溶法 加热法 焰色反应法 加热法 适用范围 观察被鉴别物质的状态、颜色等 判断气体或有挥发性物质的不同气味(有毒气体禁用) 观察被鉴别物质在水中的溶解情况 主要用于易升华物质 常用于金属或金属离子 常用于易分解的物质 举 例 如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液；O2与Cl2等 如NH3与O2等 如Na2CO3与CaCO3 如鉴别碘或萘 如钾盐、钠盐的鉴别 如HCO3-、NO3-、NH4+的盐类；难溶性碱；结晶水合物失水等 如用石蕊、酚酞、pH试纸检验H+或OH-；Fe3+遇SCN-呈血红色等 如CuSO4加水变蓝，CaC2加水产生气体 如H2S的燃烧呈淡蓝色火焰，H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰 如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四种无色溶液，可选择Ba(OH)2来鉴别 如Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2、H2SO4、盐酸六 分组法 被鉴别物较多时，常选择合适试剂把被鉴别物分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别 种物质，可选择石蕊试液把上述六种物质分成三组(碱性、酸性、中性)，然后再对各组鉴别 特定要求的鉴别 只用一种试剂或不用任何试剂等 显色法 化 学 方 法 点燃法 水溶法 利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜色检验 被鉴别物质加水后有特殊现象 主要用于被鉴别物质的助燃性或可燃性，及可燃物的燃烧现象、产物 主要用于待鉴别物质性质的差异性，来选择合适试剂 指定试剂法 （3）焰色反应：Na——黄色；K——紫色（透过蓝色钴玻璃片） （4）物质鉴别的一般类型：
Ⅰ不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征鉴别除其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录?混合后的反应现象，分析确定。
④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。
⑤无论采用什么方法，若鉴别出一种物质后，可用它作试剂区别余下的其他物质。
Ⅱ只用一种试剂鉴别多种物质 此类题中所选择的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行。 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。
③被鉴别物的阳离子相同而阴离子不同时，可加入另一种阳离子与上述阴离子反应产生不同颜色的沉淀。如鉴别NaCl、Na3PO4、NaOH、NaNO3溶液可加AgNO3溶液即可鉴别；还可以加入强酸使不同阴离子生成不同的弱酸、不稳定酸、挥发性酸等。若阴离子中有强还原剂，可加入氧化性物质。如NaBr、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4五种溶液可加入浓H2SO4即可。 ④被鉴别物的阴离子相同，而阳离子不同时，可加强碱或氨水。
⑤被鉴别物中若有能水解的盐，则可选用与其能发生双水解的盐来鉴别。如CaCl2、H2SO4、Al2(SO4)3、Na2SO4四种溶液，可选Na2CO3溶液即可一一鉴别。
⑥常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
6
Ⅲ任选试剂鉴别多种物质
此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法。题目考查的形式往往从众多的鉴别方案中判断最佳方案。其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象明显。
考查的题型多为简答题，答题时要掌握以下要领：
①选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。 ②不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。 ③不许“指名道姓”，结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样。一般简答顺序为：各取少许一溶解一加入试剂一描述现象一得出结论。 （5）气体的检验
检验气体是根据气体的特性。一般从①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其他特性去考虑。
方法有①观察法：对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)可据色辨之。②溶解法：根据气体溶于水现象的不同区分。如NO2和Br2蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。③褪色法：如SO2和CO2可用品红溶液区分。④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。⑤试纸法：如石蕊试纸，Pb(CH3COOH)2试纸。⑥星火法：适用于有助燃性或可燃性的气体检验。如O2使带火星木条复燃；CH4、C2H2的检验可点燃看现象；CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。还有一些方法如闻气味等，但一般不用。 若几种气体在某些检验方法上显出共性(如红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体都可以使淀粉碘化钾试纸变蓝；一氧化碳、甲烷、氢气点燃时，火焰都呈淡蓝色)，则应注意它们之间的差异，用其他实验来进一步验证。(H2、O2、Cl2、NH3、HCl、H2S、SO2、CO2、CO、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2)
（6）常见阳离子的特性及检验： 离子 Ba2+ Mg2+ Al3+ 检验试剂 硫酸或硫酸盐溶液，稀硝酸 NaOH溶液 NaOH溶液 氨水 Fe3+ (黄色) Fe2+(淡绿色) H+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液，氯水 ①紫色石蕊溶液 ②橙色甲基橙溶液 ③锌片 ④pH试纸 ①NaOH溶液 ②H2S(或Na2S溶液) ①盐酸或氯化物溶液，稀硝酸 ②NaOH溶液 主要实验现象 加SO42-生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解 生成白色沉淀，当NaOH过量时，沉淀仍不溶解 离子方程式及说明 加适量NaOH溶液，有白色絮状沉淀 生成，加过量强碱溶液，沉淀能溶解，沉淀不溶于氨水 ①生成红褐色沉淀 ②溶液呈血红色 ①生成白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色②无明显现象，加氯水呈血红色 ①变红色 ②变红色 ③生成无色气泡 ④变红色 ①加NaOH溶液，有蓝色沉淀，若加热则沉淀变黑 ②黑色沉淀 Cu2+ Ag+ ①生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝 酸，溶于氨水 ②生成白色沉淀，迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液 加热并用湿红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝 NH4+ NaOH溶液 （8）常见阴离子的特性及检验： （9）有机物的检验：
7
1．【2015四川理综化学】(13分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 [查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置
A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。 （1）仪器X的名称是________________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，
停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________. （5）装置B内溶液吸收的气体是____________.
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.
【答案】（1）圆底烧瓶（2）dbaec（3）0.03 mol（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后
沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体（5）NH3（6）3(NH4)2SO4
△ 4NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑
8
2．【2015江苏化学】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。 步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。 （2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。 （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。 （5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。
附表 相关物质的沸点（101kPa）
物质 溴 苯甲醛
【答案】（1）冷凝回流，NaOH；（2）AlCl3；（3）Br2、HCl；（4）除去有机相的水；（5）间溴苯甲醛被氧化。
沸点/℃ 58．8 179 物质 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 沸点/℃ 83．5 229 9
3．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其
钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象
是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是 。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、
B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是 。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。 （3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强 。 ②草酸为二元酸 。
【答案】（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。 （2） ①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化铜）；②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；
（3） ① 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍
10
4．【2015浙江理综化学】(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表： V(AgNO3)/mL E/mV 15.00 －225 19.00 －200 19.80 －150 19.98 －100 20.00 50.0 20.02 175 21.00 275 23.00 300 25.00 325 实验(二) 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A ， 仪器 B 。 （2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。 （3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。 ③下列有关步骤Y的说法，正确的是 。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ④实验(二) 中操作Z的名称是 。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。
【答案】（1）坩埚 500mL容量瓶 （2） ① ② 20.00mL 0.635% （3）①向分液漏斗中加入
少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 ②液体分上下两层，下层呈紫红色 ③AB ④过滤 （4）主要由于碘易升华，会导致碘的损失
11