河西区2017-2018学年第二学期高三年级总复习质量调查（二)
理科综合试卷(化学部分)
以下数据供解题时参考 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca
40 Fe 56 Cu 64
第I卷
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 铝盐可作耐火材料 B. 铵盐常用作制冷剂 C. 硅胶可作食品抗氧剂 D. 甲醛水溶液可作防腐剂
2. 用来减轻感冒症状的布洛芬片的结构简式如图，下列有关说法正确的是
A. 布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物 B. 布洛芬的分子式为C13H16O2
C. 布洛芬苯环上的二溴代物有2种(不含立体结构）
D. 1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO2
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3 倍，Z的原子半径是同周期元素原子中最大的。Z和W可形成化合物M，常温下M的水溶液的pH=7。 下列说法不正确的是
A. M的水溶液与Y的单质反应能置换出W2 B. 简单氢化物的稳定性：HY>HW C. 简单离子半径:r(Z+) 4.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 5.利用电化学原理将有机废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒物质的原理示意图如下图1所示，同时利用该装置再实现镀铜工艺示意图如图2所示，当电池工作时，下列说法正确的是 页 1第 A. 图1中H+透过质子交换膜由右向左移动 B. 工作一段时间后，图2中CuS〇4溶液浓度减小 C. 当Y电极消耗0.5 mol O2时，石墨电极增重64 g D. X 电极反应式: 6. —定条件下， 往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是 A. a 点 v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2L-2) 第II卷 7.氯及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请按照要求回答下列问题 I.化合物A在一定条件下通过电解所得产品及其之间的反应如下图所示 (1)写出反应①离子方程式 (2)溶液G中还应有的溶质化学式为 II. 以氯酸钠(NaClO3)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)粗品的工艺流程如下图所示： 页 2第 已知：i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全； ii. NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； iii. NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃时析出NaC1O2晶体，高 于60℃时分解成NaClO3和NaCl。 (1) 试剂A应选择 。（填字母） a.浓硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液 (2) 反应②的离子方程式为 。 (3) 已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 。 (4) 反应①进行过程中应持续鼓入空气，其目的是 。 (5) 系列操作依次是 (写明条件和名称)、过滤、洗涤，最后在 条件下进行干燥，得到粗产品NaClO2 8.有机玻璃PMMA[结构简式为的一种合成路线如下: 请按照要求回 答下列问题 (1)A属于酮类，其结构简式为 ，反应①的类型是 ，E的分子式为 。 (2)反应③的化学方程式 (3)检验E中官能团所需试剂及其对应的现象 (4)已知有机物F的结构简式为 ①以苯酚为主要原料，其他无机试剂根据需要选择，应用上述流程相关信息，设计合成F的路线: ②写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式 i. 的二取代物 ii. 能与NaHCO3溶液反应产生CO2 iii. 核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比为6:2:1:1 9.亚硝酰氯(NOCl)可用于合成清洁剂，可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。熔点：-64.5℃，沸点：-5.5C;常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。已知NO不与NaOH溶液反应。请按要求回答下列问题。 (1) 过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式 为 。其他条件相同，选用铁片比铜片制备NO的优点是 (2) 制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为a→ (按气流自坐向右方向，用小写字母表示） 页 3第 ①装置A中反应的化学方程式： NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则它的电子式为 ②若实验中没有安装装置B，其后果是 ③实验开始应先在装置中通入Cl2，至装置A中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是 (3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如右图所示 ①吸收塔内发生的反应为 ②阴极的电极反应式为 10.清洁能源氢气制取与储存是氢能源利用领域的研究热点. 已知： 请按要求回答下列问题 (1) 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 . (2) 在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应③。如图所示为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。 ①图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为 ，该反应平衡常数的大小关系为K（T1） 填（“＞”“＜”或“=”)K(T2)。 ②如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有 。 (3)硫化氢是剧毒气体，尾气中硫化氢有多种处理方法： 页 4第 ①碱溶液吸收。用150 ml 2.0 molL-1的NaOH溶液吸收4480 mL(标准状况)H2S得到吸收液X(显碱性)。X溶液中离子浓度的大小关系正确的是 _(填选项字母)。 A. B. C. D. ②纯碱溶液吸收，写出该吸收法发生反应的离子方程式_ 已知H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如右表所示： ③硫酸铜溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S，恰好使反应溶液中Cu2+和S2-浓度相等的溶液中c(Cu2+)为___________________(已知常温下，Ksp(CuS)≈1.0×10-36) 河西区2017-2018 学年第二学期高三年级总复习质量调查（二） 理科综合试卷(化学部分)参考答案 1．D 2．D 3．A 4．B 5．C 6．A 7. (2) NaCl II.(1)b (2)2OH-+ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O (3)减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免NaClO2 因温度高而发生分解 (4)稀释ClO2 以防止爆炸 (5)冷却结晶 低于60℃下 8．(1)(2) (3)加入溴水，褪色 (4)① 加成反应 C5H8O2 ② 9．(1)3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O 相同质量下，铁产生NO 比铜多 (2)e→f(或f→e)→c→b→d ① Cl2+2NO==2NOCl 页 5第 ②水蒸气进入反应器，造成NOCl 水解 ③赶走装置中空气，防止空气中的O2 与NO 反应 (3)①2NO+2S2O42?+2H2O=N2+4HSO3?②2HSO3?+ 2H+ + 2e?= S2O42?+ 2H2O 10．(1)CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△ H=+165.0kJ·mol－1． (2) ①P1 (3)①AC ②CO32-+H2S=HCO3-+HS-③1.0×10-18mol·L－1 页 6第