海淀区高三理综适应性训练 化学试题 2010 年3月19 可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
6．下列说法不正确的是．．．
A．Na+的结构示意图为B．纯碱的化学式为Na2CO3
C．在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为 C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6(葡萄糖)
CHOD．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7
7．乙基香草醛（结构简式见右图）可用作食品增香剂。 下列有关乙基香草醛的说法，正确的是
OC2H5A．1 mol乙基香草醛最多可与1 mol氢气发生加成反应 B．乙基香草醛可与Br2的CCl4溶液发生加成反应 OHC．1mol乙基香草醛可与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
D．乙基香草醛能被酸性高锰酸钾、银氨溶液、新制的氢氧化铜等氧化
8．已知反应：H2(g) ＋
1O2(g) ＝ H2O(g) △H1 21N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g) △H2 21N2(g) ＋ 23H2(g) ＝ NH3 (g) △H3 2则反应2NH3 (g) ＋
7O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) 的△H＝ 2A．2△H1+2△H2—2△H3 B．△H1+△H2—△H3 C．3△H1+2△H2+2△H3 D. 3△H1+2△H2—2△H3 9．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族 周期 2 3 IA d IIA e IIIA f IVA a g VA b VIA h VIIA i
①a、b、e 、f四种元素的元素的原子半径：e > f > b > a ② h、 i两种元素阴离子的还原性：h > i
1
③ a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g
④ d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 ⑤ 八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强 A．①③④ B． ②③⑤ C．②④⑤ D． ①③⑤
10．根据右图回答，下列说法不正确的是 ．．．A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液 的浓度不变
C．燃料电池中正极反应为
1O2(g) + 2e- +2H+＝ H2O 2H2
O2
酸性电解质 H2O
含金属催化剂的多孔电极
CuSO4溶液
D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可
用于铜的精炼
11．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成
物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 ．．．
E E X A B C D
A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O
B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 C．若D是一种强碱，则A、B、C 均可与X反应生成D
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 12．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入 0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系 如图，下列分析正确的是 A．B点的横坐标a＝12.5 B．C点时溶液中有：
＋－＋－
c（Na）> c（CH3COO） >c（H）>c（OH） C．D点时溶液中有：
－＋
c（CH3COO）＋c（CH3COOH）＝2 c（Na） D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：
－＋－＋
c（CH3COO）>c（Na）> c（OH）> c（H）
2
25．（16分）有机物F、G是常见的塑料，可通过下图所示路线合成：
（1）有机物B中的含氧官能团是____________________。
（2）高分子化合物G的结构简式是____________________。
（3）反应①的化学方程式是__________________________________________________。 （4）反应②的化学方程式是__________________________________________________。
HO
H
两种官能团
（5）PBT（）是一种重要的工程塑料。
已知：①②
请设计方案以CH2=CHCH=CH2、示，并注明反应条件）。
示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OHCH2＝CH2合成PBT的反应流程图为：
为原料合成PBT（请用反应流程图表
CH2－CH2
____________________________________________________________________________
3
26．（14分）E和M均为生活中常见的金属元素。现有如下反应关系：
（1）反应①的反应类型是____________________（填序号）。 a.氧化还原反应 b.复分解反应 c.置换反应
（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色。反应②的离子方程式是____________________。 （3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应③制得。反应③的化学方程式是
____________________。
（4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电
压。其总反应可写成：3Zn＋2K2EO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2E(OH)3＋4KOH，则充电
时的阳极反应是 。放电时消耗32.5 g Zn时转移 mol电子。
27．（16分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。
过程如下： 【提出问题】
① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具
有两性吗？
② 通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
③ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？ 【实验方案】
⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、 （填试剂），同时进行相关实验。
⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为 。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。 ⑶ 为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：
4
实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。 该气体的化学式为 。 【实验结论】
⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 。
⑵ 根据实验方案⑵，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是高温时 ；在酸性溶液中 。 ⑶ CuO能够被NH3还原。 【问题讨论】
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？
28．（12分）
合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位 已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率 c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响 （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到
平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。
①
①
T1< T2
②
②
a． b． c．
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