化学部分
（满分60分）
2016．12 相对原子质量：H-1 C-12 O -16 Ca-40
六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）
27．我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是
A．粮食酿酒 B．棉线织布 C．冶炼金属 D．烧制陶瓷 28．人体中缺少铁元素会导致的疾病是
A．骨质疏松 A．水
B．贫血 B．碳六十
C．老年痴呆
C．生石灰
D．大脖子病
D．熟石灰
29．下列物质中属于单质的是 30．下列化学用语及其表述正确的是
A．Cl2
两个氯原子
B．3S
三个硫元素
C．FeCl2 氯化铁 31．下列物质中属于混合物的是
A．水银
B．冰水混合物
C．空气
C．食醋
D．胆矾
32．生活中常见的物质pH大于7的是
A．蔗糖溶液 A．PM2.5
B．肥皂水
D．食盐水
33．天气预报时，下列指标不会预报的是
B．二氧化硫浓度
D．二氧化碳浓度 C．N2O4
D．N2O5
C．氮氧化合物浓度 A．NO
D．Mg 一个镁原子
34．+4价氮元素形成的氧化物分子式是
B．N2O
35．丙烯酸（C3H4O2）可用于制取“尿不湿”。下列有关丙烯酸的说法正确的是
A．C3H4O2是混合物
B．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和一个氧分子构成 C．其中碳、氢元素的物质的量之比为9:1 D．丙烯酸的式量为72
36．下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是
A．氧气助燃 C．石墨导电
焊接金属 保护气 可用作电极 植物的肥料
B．用10mL的量筒量取8mL的水
B．稀有气体通电发有色光 D．二氧化碳能进行光合作用 37．下列实验操作不正确的是
A．用电子天平称取2.35克氯化钠
1
C．用50mL的烧杯量取大约20mL的水 D．用石蕊测定某溶液的pH值
38．一定会影响物质溶解度的是
A．温度
B．压强
C．溶剂的量
A．
B．
C．
D．
40．下列实验现象描述错误的是
A．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色
B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色絮状硫酸铜沉淀 C．在大理石上滴加稀盐酸，有气泡生成
D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末 41．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．木炭在空气中燃烧 C+O2?????? CO2↑ B．铁在氧气中燃烧 4Fe+3O2??????2Fe2O3 C．镁在氧气中燃烧 Mg+O2??????MgO D．水通电电解 2H2O??????2H2↑+O2↑
42．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
A．物质的量符号是N B．物质的量单位是mol
C．物质的量就是物质的质量 D．1摩任何物质一定含有6.02╳1023个微粒 43．将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是
A．蒸发5g水 B．加入氯化钠固体0.1g
C．倒出一般溶液 D．加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液 44．下列实验设计中，不能证明二氧化碳的化学性质的是
通电点燃点燃点燃 D．溶质的质量
39．下图表示的是电解水的微观模型图，根据质量守恒可知该模型图中还需添加的微粒是
A．
B．
C．
D．
45．粗盐提纯过程中，称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是
A．称量、溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤 C．溶解、过滤、蒸发 D．过滤
2
46．将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为0.2的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素质量分数y随时间的变化趋势如图。则y坐标表示的是
A．钠元素的质量分数 B．氧元素的质量分数 C．氢元素的质量分数 D．碳元素的质量分数
七、填空题（共19分）
47．自然界中广泛存在碳元素，请完成下列填空：
①自然界中，碳元素存在的状态有游离态和 （1） ，写出一种碳单质的名称（2） ； ②采用木炭取暖，不通风往往会形成有毒的一氧化碳，写出该反应的化学方程式（3） ；而一氧化碳的产生，人们往往不能感知，是由于其具有（4） 的性质。 ③葡萄糖（C6H12O6）可为人体提供能量来源，葡萄糖中碳、氢、氧原子的物质的量之比是 （5） ；葡萄糖中碳元素的质量分数为（6） 。 48．化学实验室常用白磷来进行一些实验，已知白磷着火点是40℃，红磷着火点是240℃。
请回答下列问题：
①白磷与红磷为同一元素形成的不同单质，该现象称为（7） ；
②利用图左装置测定空气中氧气的体积分数，白磷燃烧的现象是 （8） ；化学
方程式是（9） ；
③利用图右装置进行实验，热水温度一定要超过 （10） ℃白磷才会燃烧，如果该实验 换用红磷，就不能对比得出燃烧的条件之一“着火点”，理由是 （11） ； ④用二硫化碳溶解白磷，用该溶液将滤纸浸润，挂起晾干，不久滤纸会燃烧，这种燃烧现象 称为（12） 。
3
49．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，B物质的溶解度是 （13） g/100g水； ②t1℃时，将15 g A加入到 （14） g水中，完全溶解 后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质 质量分数，可进行的操作是（15） ； ③若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温
后溶质质量分数最小的是（16） 物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）； ④对于溶解度曲线上的点p，以下描述中一定正确的是（17） （填字母序号）； a．A、B、C的溶液溶质质量分数相同 c．B的溶液处于不饱和状态
b．C的溶液100 g中有10 g溶质
d．A、C的溶液质量相同
⑥取A、B的混合物50 g溶于100 g热水，待冷却到t1℃，若A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数ω的取值范围是（18） （质量分数用分数或小数表示）。
八、简答题（共21分）
50．实验室常用下列仪器来制取某些气体：
（注：导管、塞子省略）
①图中仪器“D”的名称是（1） ；仪器“F”的名称是（2） ；
②实验室中利用氯酸钾分解来制取氧气，发生反应的化学方程式是（3） ； 固体粉末送入试管底部，除药匙外还可以用 （4） ；如果用排气法收集氧气，必须验满，方法是（5） ；
③利用双氧水分解制取氧气，上述仪器一定用不到是（6） 和（7） （均填写编号）； ④氯酸钾或双氧水制取氧气，两个反应原理相同的是（8） （写出一点即可）；无论哪种方法获得一瓶氧气，上述仪器中除铁架台外还一定要用到的是（9） （填写编号）。
4
51．大理石、石灰石中主要成分是CaCO3，碳酸钙在工业生产、生活以及化学实验室中均 有大量的应用。
实验室利用大理石并采用下列装置来制取CO2：
①若采用图甲发生装置，则块状大理石应放在 （10） （填写A、B、C编号）。若用图丙装置进行反应，使用过程中不足之处是 （11） 。
②某种大理石含CaCO3的质量分数为0.8，用该大理石100克与足量盐酸反应制取二氧化碳。 （杂质不与盐酸反应，写出计算过程） 求：（12）该大理石中含CaCO3多少克？
（13）反应中最多可得到的二氧化碳为多少摩尔？
实验室利用石灰石（含有加热不分解的杂质）进行如下实验： ③实验室利用右图装置模拟工业上石灰石的分解，为了充分反应， 实验选用 （14） （填“块”或“粉末”）状的石灰石。 分解得到的氧化钙的用途之一是（15）
④实验过程中，为验证石灰石分解，可将导管伸入（16） 溶液中，发生的化学方程式是（17） 。
⑤实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，切实可行的操作是 （18） （选填编号）
A．加入稀盐酸，观察是否有气泡生成
B．加入大量水，观察是否放热 C．称量固体，固体质量减少
D．加大量水，观察是否有不溶物存在
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