2012年化学常见考点归纳
一.容易写错的20个字
酯．化、氨．基、羰．基、醛．基、羧．基、苯酚．．、铵．离子、三角锥．、萃．取、过滤．、蘸．取、砷．、锑．、硒．、碲．、坩埚．．、研钵．．
二.常见的20中非极性分子
气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3 液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6 固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
三.几个重要的数据
（1）合成氨的适宜温度：500℃左右 （2）指示剂的变色范围
甲基橙：3.1～4.4（红 橙 黄） 酚酞：8.2～10（无 粉红 红） （3）浓硫酸浓度：通常为98.3％ 发烟硝酸浓度：98％以上 （4）胶体粒子直径：10-9～10-7m（1nm~100nm） （5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积．．
比3：1 （6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃ （7）重金属：密度大于4.5g·cm-3 （8）每一周期元素种类
第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18
第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118） （9）共价键数：C－4 N－3 O－2 H或X－1 （10）正四面体键角109°28′ P4键角60° （11）离子或原子个数比
Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1 NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8 （12）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％ （13）C60结构：分子中含12个五边形，25个六边形
四.20种有色物质
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4 浅黄色：Na2O2、S、AgI（黄色）、AgBr
红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
五.常见的20种电子式
H2 H H N2 N N Cl2 Cl Cl H2O H O H
H2O2 H O O H CO2 O C O
HCl H Cl HClO H O Cl
H NH H N H PClCl H Cl CHCl
33 Cl P 4 H C H CCl4 Cl
H C Cl
Cl NaOH Na+ O H - Na2O2 Na+ O O 2-Na+
MgCl2 Cl -Mg2+ Cl -
NHH
4Cl H N H + Cl - CaC2 Ca2+ C C 2-
H －CH3 H C H
—OH O H
H 六.20种重要物质的用途
（1）O3：①漂白剂 ②消毒剂
（2）Cl2：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药 （3）N2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂 （4）白磷：①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和燃烧弹
（5）Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④Na、K合金作原子反应堆导热剂（6）Al：①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等 （7）NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品 （8）CO2：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料 （9）NaHCO3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉 （10）AgI：①感光材料 ②人工降雨 （11）SO2：①漂白剂 ②杀菌消毒
（12）H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料
（13）CaSO4：①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度 （14）SiO2：①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维
（15）NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂
（16）Al2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料
（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂（果实催熟） （18）甘油：①重要化工原料 ②护肤
（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒 （20）乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料
七.20种常见物质的俗名
名称 成分 名称 成分 重晶石 BaSO4
纯碱 Na2CO3 明矾 KAl(SO4) 2·12H2O 碳铵 NH4HCO3 蓝矾、胆矾 CuSO4·5H20 干冰
CO2 熟石膏 2CaSO4·H2O 水玻璃(泡花碱) Na2SiO3 石膏 CaSO4·2H2O 氯仿 CHCl3
小苏打 NaHCO3 甘油 CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸
C6H5OH 硬脂酸 C17H35COOH 福马林林（蚁醛） HCHO 软脂酸 C15H31COOH 冰醋酸、醋酸 CH3COOH
油酸 C17H33COOH
草酸 HOOC—COOH
甘氨酸
H2N—CH2COOH
八.常见的10e-粒子和18e-粒子
1．“10电子”的微粒：
分子 离子 一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10电子的 HF OH?、 三核10电子的 H2O NH2? 四核10电子的 NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4 NH4+ 2．“18电子”的微粒 分子 离子 一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2? 二核18电子的 F2、HCl HS? 三核18电子的 H2S 四核18电子的 PH3、H2O2 五核18电子的 SiH4、CH3F 六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如CH3NH2、C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。 九、无机反应中的重要特征反应
1．与碱反应产生气体
?Al、Si?OH?????H2?（1） 单质??2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?
???Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2?
（2）铵盐：NH?碱4???NH3??H2O
2．与水反应产生气体
???2Na?2H2O?2NaOH?H2???2F2
?2H2O?4HF?O2?（1）单质
Fe+H2O == Fe3O4 +4H2↑
Mg +H2O(沸) =Mg(OH)2 +H2↑
??2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2?（2）化合物 ??Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3?
?Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S? ??CaC2?2H2O?Ca?OH?2?C2H2?
3．强烈双水解 ?CO2??3HCO???3??H??2O? Al3?与?CO2??Al?OH?3??S2?HS??H??2O?H2S??Al?OH?3? ?
?AlO?2?H??2O?Al?OH?3?4．既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al
（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 5．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH催化剂3+6NO????4N2+6H2O 6．置换反应：（1）金属→金属
??1.金属?盐?金属?盐
?2.铝热反应?（2）金属→非金属 ??活泼金属（Na、Mg、Fe）?H??或?H?2O?H2? ??2Mg?CO点燃2????2MgO?C
? ?2F2?2H2O?4HF?O2??2C高温??Si?2CO（3）非金属→非金属 ??SiO2???C?H高温2O????CO?H ?2?Cl2(Br2、I2)?H2S?S?2HCl（HBr、HI）
?H高温（4）非金属→金属 ??2?金属氧化物????金属?H2O
??C?金属氧化物?高温???金属?CO27．三角转化：
8．特征网络：
（1）A??O2?B??O2?C???H?2OD(酸或碱)
①NH（气体）OOHO3??2?NO??2?NO2????2HNO3 ②HOOHO2S（气体）??2?SO2??2?SO3????2H2SO4 ③C（固体）??O2?CO??O2?COHO2????2H2CO3 ④Na（固体）??O2?NaOHO2O??2?Na2O2????2NaOH
?）A— ???强酸???气体B（2???强碱???气体C
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2KClOMnO2，??3????2KCl?3O2?2H2O2?MnO??2?2H2O?O2?2SO?催化剂，????2?O2?2SO3
4NH?5O催化剂，????32??4NO?6H2ON催化剂，?2?3H2?????2NH39.重要的电极反应式
阳极：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑ 2Cl-－2e-＝Cl2↑ M-xe-＝Mx+ 阴极：Cu2++2e-＝Cu 2H++2e-＝H2↑
负极：M-xe-＝Mx+ H2－2e-＝2H+ H2－2e-+2OH-＝2H2O 正极：2H++2e-＝H2↑ O2+4e-+2H2O＝4OH- O2+4e-+4H+＝4H2O 10.20个重要的离子方程式
（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （3）澄清石灰水中通入CO2：
①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②过量：CO2+OH-=HCO3- （4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
①混合：NH4++OH-=NH3·H2O；②共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O （5）NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（6）H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
△ （7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ （8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：
①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓； ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ ③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ （9）乙醛跟银氨溶液反应： CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
（10）FeBr2溶液中通入Cl2：
①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- （11）稀硝酸与Fe反应：
①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O （12）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- （13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液： ①少量：4OH-+Al
3+
=AlO2-
+2H2O；②后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- ②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ （15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液: ①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ ②至SO42-完全沉淀: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ （16）NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应： 少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（17）CO2通入苯酚钠溶液 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- （18）Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
（19）饱和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓ （20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
十.常见物质密度对比
密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K
密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸
十一.极易溶于水的物质
气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO
液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇
十二.常见的化学工业
（1）硫酸工业（氧化还原反应）：
4FeS2+11O2 煅烧 2Fe2O3+8SO2
2SO催化剂
2+O2 △
2SO3 SO3+H2O＝H2SO4
设备：沸腾炉、接触室、吸收塔 （2）合成氨工业（氧化还原反应）：
N2+3H2 高温高压 催化剂 2NH3 设备：合成塔 （3）硝酸工业（氧化还原反应）
：
4NH催 化剂
3+5O2 △ 4NO+6H2O 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 设备：氧化炉吸收塔 （4）氯碱工业：
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑（阴极）+Cl2↑（阴极） 设备：离子交换膜
（5）侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO△ 3 Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化还原反应） （6）硅酸盐工业： ①水泥
原 料：粘土和石灰石。
主要成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙 设 备：回转窑 ②玻璃
原料：纯碱、石灰石和石英（1：1：6） 设备：玻璃熔炉
③陶瓷
（复杂的物理化学变化。非氧化还原反应）
十三．各种“水”汇集
1．纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。 2．混合物：
氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH￣、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）
十四. 各种“气”汇集
1．无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) 2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等) 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
十五. 具有漂白作用的物质
氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2水、O3、Na2O2、H2O2、浓HNOSO2 活性炭 3 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
十六.几个很有必要熟记的相等式量
Ne CaCO3 Fe CuO Ar
20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca
HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH
N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH
28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH
CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3
78:Al(oH) Na2O2
常用相对分子质量
Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142
BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180
常用换算(标准状况下)
11.2L——0.5mol 5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol 20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol
十七.实验若干问题
1. 化学实验中的先与后20例
（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸 (腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 （3）在试管中加药品时先加固体后加液体。
（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 （6）制取气体时，先检验气密性后装药品。
（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。 （8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。
（11）用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 （12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 （13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。