〖基本实验〗
33.（4分）根据下图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是__________（填字母序号），反应的化
学方程式为_______________________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________________，选用C装置收集二氧化
碳时，验满方法是_____________________________。 34.（4分）根据下图所示实验，回答问题。
（1）实验A中的现象说明二氧化碳具有___________________________的性质。 （2）实验B中反应的化学方程式为_________________，该实验证明水由 组成的。 （3）实验C中观察到的实验现象是_____________________________。
35．（2分）依据下图进行实验（夹持仪器略去）。
（1）若a中放干燥的紫色石蕊试纸，b中放湿润的紫色石蕊试纸，实验时通入二氧化 碳，观察到___________________，说明二氧化碳能与水反应。
（2）若a、b中分别放入红磷，b处下方放置酒精灯，可用于验证可燃物燃烧条件。则 后续实验的操作步骤及现象是___________________。 〖实验原理分析〗
36.（4分）用右图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200 mL，量筒的容量为
250 mL。实验步骤如下（装置气密性良好）： I. 打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为V1 mL； II. 用强光手电照射，引燃红磷；
III. 红磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b，测得量筒中的水的体积变为V2 mL；
IV. 计算空气中氧气的体积分数。 （1）红磷燃烧的化学方程式为___________________。
（2）整个实验过程中的现象为___________________________________。
（3）步骤Ⅱ中引燃红磷前应进行的操作是________ ___________，否则会影响测定结果。 （4）步骤III中，未冷却至室温会使测得的V2数值_________（填“没有影响”、“偏高”或“偏
低”）。 〖科学探究〗
37.（6分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁在空气中燃烧的实验。 （1）镁与氧气反应的化学方程式为_______________。
（2）根据质量守恒定律小明可知，反应后生成物的总质量应 （填“>”或“=”或“<”）
参加反应镁的质量，但实际测量与之不符，小明认为这个反应不遵守质量守恒定律。
（3）小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体；
②氧化镁不溶于水，氮化镁能与水剧烈反应产 生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【猜想与假设】黄色固体是氮化镁 【进行实验】 实验操作及现象 实验结论 猜想正确 【实验反思】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于
氮化镁，请给出合理的解释_____________。
（4）小丽继续进行镁与水反应的探究，做了如下实验： 实验序号 向等质量的镁条中加入的物质 实验现象 （单位时间内） 加热后，实验现象 （单位时间内） 实验1 10g水 气泡极少 气泡增多 实验2 10g水和0.5g硫酸钠 有少量气泡产生 气泡增多 实验3 10g水和0.5g氯化钠 有较多气泡产生 气泡增多 进行实验1的目的是_________________，根据上表中的实验现象，你能得出的结论是______________（写一条即可）。 〖实际应用定量分析〗
38.（4分）我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示（空气中二氧化硫的浓
度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）。
浓度级别 标准（mg/m3）
一级 浓度≤0.15
二级 0.15＜浓度≤0.50
三级 0.50＜浓度≤0.70
某化学兴趣小组为测定当地空气中二氧化硫的含量，将2 m3空气通入含碘（I2）量为2.54 mg的碘水中，经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是：
SO2 + I2 + 2H2O ==H2SO4 + 2HI 。通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。
北京市朝阳区2015～2016学年第一学期期末检测
1-5、BCDAC 6-10、BBADC 11-15、BADAC 16-20、BDCDB 〖生活现象解释〗 21.（2分）（1）+3 （2）ACD
高温
22.（2分）（1）隔绝氧气和水 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 23.（2分）（1）物理 （2）ABD 24.（1分）BD 25.（3分）（1）增大树枝与氧气的接触面积 （2）红烧肉 （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 26.（4分）（1）3 9:1 （2）3 H2O （3）H2O+CO2=H2CO3
高温点燃27.（3分）（1）B （2）2N2H42NH3↑+N2↑+H2↑ 2H2+O22H2O 点燃28.（3分）（1）石油 CH4+2O2CO2+2H2O （2） （合理给分） 〖科普阅读理解〗 29.（5分）（1）雾无毒，霾有毒对人体有害
（2）空气污染物的排放 （3）PM2.5 NOx（少答NOx给分）
催化剂
（4）2NO+2CO2CO2+N2 （5）绿色出行或减少汽车尾气排放（合理给分） 〖生产实际分析〗
镍粉30.（2分）（1）催化作用 （2）3Fe+4H2O300℃Fe3O4+4H2 31.（4分）（1）过滤 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）CuO、C、Cu 〖物质组成和变化分析〗 32.（5分）（1）Fe2O3 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3） （4）分子不同 （5）①③ 〖基本实验〗
加热
33.（4分） （1）A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条接近瓶口，若熄灭，则满
通电
34.（4分）（1）不燃烧不支持燃烧密度大于空气 （2）2H2O2H2↑+O2↑ 氢元素和氧元素 （3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
35.（2分）（1）a中试纸不变，b中试纸变红
（2）通入N2，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象，改通O2后，a中无明显现象，b中红磷燃烧。 〖实验原理分析〗
点燃
36.（4分）（1）4P+5O22P2O5
（2）鼓入空气时集气瓶中大部分水排入量筒中，红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开b，量筒
中的水进入集气瓶中
（3）关闭止水夹a和b （4）偏高 〖科学探究〗
点燃
37.（6分）（1）2Mg+O2 2MgO （2）> （3）【进行实验】取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，试管中有气体产生，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。 【实验反思】O2比N2化学性质活泼
（4）做对比实验 氯化钠、硫酸钠可以加快反应速率或温度改变反应速率（合理给分） 〖实际应用定量分析〗
38.（4分）解：设：空气中SO2的质量为X SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
64 254
x 2.54mg x == 0.64 mg ---------------------------------1分
0.64mg 0.32 mg/ m3 -------1分 答：此空气中SO2的浓度级别为二级。-------------1分 ??2m3