北京市东城区2016 - 2017学年度第二学期高三综合练习（二）．
2017.5
理科综合
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 CI 35.5 S 32 Cu 64 Cr 52
第一部分（选择题共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是
7．下列叙述正确的是
A．用氨水清除试管壁附着的银镜
B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚 C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙） D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈
8．已知34Sc的原子结构示意图为下列说法正确的是
A．Se位于第4周期第ⅣA族 B．原子半径：Br>Se>P
C．热稳定性：HCI>H2Se>HBr D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO4 9．下列说法正确的是
A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应
B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性 C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体
D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物
10．科学家研制出了一种新型的锂一空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是
A．回收水性电解液可制取锂 B．可将有机电解液改为水溶液 C．正极的电极反应式为 D．电池总反应方程式为 11．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是 A．该反应的△H C．N点和M点所处状态的c(H2)不一样 D．其它条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大 12．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCI）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。 下列说法不正确的是 A．必须在②③间添加吸收HCl的装置 B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 25．(17分) 有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料，其合成路线如下： (1)烃A的相对分子质量为28．其结构简式是 。 (2)试剂a是 。 (3)C的结构简式是 。 (4)反应II的化学方程式是 。 (5)反应Ⅲ的反应类型是____。 (6)G的一种同分异构体N满足如下转化关系： 在该条件下，1 mol N生成2 mol I，N的结构简式是 。 (7)已知： 以苯和乙醛为原料制备H，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）： 。 26．（13分） 氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下： ①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色； ②通人并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，越来越剧烈； ③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪．瓶内红棕色气体消失时关闭K; ④将液体（含CuCl32-等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液； ⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。 已知：Cu2++Cu+6Cl-=2CuCl32- (1)①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是____。 (2)②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是____。 (3)瓶内红棕色气体消失的原因是 。 (4)④中产生白色沉淀的离子方程式是____。 (5)④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有____。 (6)⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是____。 27．（13分） 苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下： (1)电解池用于制备Cr2O72-。 ①阴极产生的气体是____。 ②电解时阳极附近发生的反应如下图所示。 i．SO42-所起的作用是 。 ii．Ⅱ中反应的离子方程式是____。 2)氧化池用于制备苯甲酸。 ①氧化池中起氧化作用的微粒是 。 ②研究氧化池中的反应速率，实验结果如下： 实验结果不同的原因是 。 ③氧化池中反应结束后，降温结晶，制得含甲苯的苯甲酸粗品。 已知： 结合表中信息，简述提纯苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后， ， 洗涤干燥得到苯甲酸。 (3)该合成技术的优点是实现了____（填化学式）重复利用，绿色环保。 28．(15分) 资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究S02使品红溶液褪色的原因，实验如下。 1．探究体现漂白性的主要微粒 实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色。 实验二： (1) SO2水溶液中含 的微粒有 。 (2) NaHS03溶液显酸性的原因是____（用化学平衡原理解释）。 (3)实验d的目的是____。 (4)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是 。 Ⅱ．探究褪色过程的可逆性 (5)甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH =10时，溶液颜色不变。 乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH =10时，生成白色沉淀，溶液变红。 实验方案合理的是 （选填“甲”或“乙”）．结合离子方程式说明其原因是 。 (6)丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的。 步骤一： ①步骤一，i中反应的化学方程式是 。 ②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。