第三章 物质的量 第二节 摩尔质量
[网上课堂] 一．本讲主要内容 （一）1mol任何粒子的质量
1mol任何粒子的质量就是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量或化学式量。
（二）摩尔质量（M）
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
2．与物质的量（n），物质的质量（m）的关系：M?3．单位：克/摩尔，g/mol （三）摩尔质量的有关计算
m nm nm,m?n?M ?n?M M?
二．学习指导 1．摩尔质量与相对分子（原子）质量有什么区别？
分析：1摩物质的质量，叫做这种物质的摩尔质量。摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或原子的相对原子质量，单位是克/摩，例如：氧气的摩尔质量是32克/摩，氢氧根离子的摩尔质量是17克/摩，而相对分子（原子）质量是个相对比值，单位是“一”。
[网上能力训练题] 一．能力训练部分 A．基础性训练题
（一）选择题（每小题均有1-2个正确选项） 1．下列对摩尔质量叙述正确的是（ ） A．氢气的摩尔质量是2g
B．氢气的摩尔质量等于其相对分子质量 C．氢的摩尔质量是2g/mol D．氢气的摩尔质量是2g/mol 2．下列叙述中正确的是（ ）
A．两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量也一定相等 B．硫酸的相对分子质量为98g
C．由X、Y两种元素组成的物质0.1mol中含X原子0.2mol，含Y原子0.3mol，则物质的组成为X2Y3
-D．20.8gXCl2的物质中含Cl0.2mol，则XCl2的式量为104
3．O2、SO2、SO3三者质量比为2:4:5时，它们的物质的量之比是（ ） A．2:4:5 B．1:1:1
- 1 -
C．2:2:3 D．以上都不对
4．等物质的量的H2SO4和H3PO4具有相同的（ ） A．体积 B．质量 C．质子数 D．原子数 5．一个氧原子的质量为（ ） A．16克 B．32克 C．
16克 D．8克
6.02?1023（二）填空题
1．49gH2SO4的物质的量为______，约含有______个H2SO4分子，它与______gKClO3中含有的氧原子数相等。
+3+-2．相同物质的量的NaCl、AlCl3混合物中Na、Al、Cl个数比为______，质量比为______。
3．34.2克硫酸铝完全电离生成______摩铝离子和______摩硫酸根离子。
+
4．12.4gNa2X中含有Na0.4mol，则X的摩尔质量为______。
12-23-23
5．已知1个C原子的质量是1.99×10g，而Y元素的某种原子每个质量为2.67×10g，则Y元素的这种原子的相对原子质量是______。
B．提高性训练题
（一）选择题（每小题均有1-2个正确选项）
1．1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ ）
A．
11a B．a C．28a D．a
14282．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等 B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16:1 C．28g氮气所含的原子数目为NA
D．NA个H2SO4分子中所含氧原子个数与4NA个H2O分子中所含氧原子个数相等 3．下列物质中含原子个数相等的是（ ） A．14gH2SO4 B．0.6molO2
23
C．8g氦气 D．3.10×10个CO2分子
4．当SO2和SO3所含氧原子数之比是5:6，则SO2和SO3物质的量之比是（ ） A．2:3 B．6:5 C．5:6 D．5:4
+
5．10%的NaOH溶液中Na和水分子的物质的量之比是（ ） A．1:1 B．5:4 C．1:5 D．1:20 （二）填空题
22
1．0.2g某元素含有3.01×10个原子，该元素的相对原子质量是______。 2．0.3molO2和0.2molO3（臭氧），他们所含的分子数之比______原子数之比______，质量比______。
3．______克NaOH与32克SO2所含的氧原子数相等，与______克硫酸所含的氢原子数相等。
4．H2，O2，NH3，Cl2各1克，它们所含的分子数由小到大的顺序是__________________________。
+
5．将4gNaOH溶于______克水中，才能使每10个H2O分子混有1个Na。 C．研究性习题
1．1.2molCl2与元素A的单质完全反应生成0.8mol的氯化物，AClx，则x值为（ ）
- 2 -
A．1 B．2 C．3 D．4
二．能力训练题点拨与解答 基础性训练题 （一）选择题 1．D
解析：摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为克/摩，在数值上与相对原子（分子）质量相等，所以A、B错。C的说法不明确，D对。
2．C
解析：根据n?m，物质的量相等的不同物质，若它们的摩尔质量相等，那么它们的质M量也必然相等，若摩尔质量不相等，则它们质量也就不等，所以A错，相对分子质量的单位是“一”一般不写，B错，由n?N可知N?nNA因为n(X):n(Y)=2:3，所以N(X):N(Y)=2:3，NAC对,由n?m(XCl2)m20.8g-可知n(Cl)=2n(XCl2)?2??2??0.2mol，则
MM(XCl2)M(XCl2)M(XCl2)=208g/mol那么XCl2的式量为208，D错。
3．B
解析：根据n?m245::?1:1:1 ，可计算出n(O2):n(SO2):n(SO3)?M3264804．B、C
解析：因为M(H2SO4)=M(H3PO4)=98g/mol，根据m=n·M，当n(H2SO4)=n(H3PO4)时，它们的质量相等，由于V?m?，?(H2SO4)≠P(H3PO4)所以它们的体积不相等，而1个S原子比1个P
原子多1个质子数，由H2SO4，H3PO4的分子组成可知，它们的质子数相等，但原子数不相等。
5．C
23
解析：因为1mol氧原子的质量为16g，且1mol氧原子中约含6.02×10个氧原子，所以1个氧原子的质量为
16g 236.02?10（二）填空题
23
1．0.5mol，3.01×10，81.7克 解析：n(H2SO4)?m(H2SO4)49g??0.5mol
M(H2SO4)98g/mol23
-23
N(H2SO4)=n(H2SO4)·NA=0.5mol×6.02×10mol=3.01×10
49克H2SO4中含2mol氧原子，若使KClO3中 氧原子与H2SO4中的氧原子相等，则n(KClO3)?2mol，那么 32mol?12.25g/mol=81.7g 3m(KClO3)=n(KClO3)·M(KClO3)?2．1:1:4，23:27:142
- 3 -
解析：由物质组成可确定Na，Al，Cl个数比，再由m=n·M，n?3．0.2mol，0.3mol 解析：由n?3+
+3+-
N，可确定质量比。 NAm[Al2(SO4)3]m34.2g，可知n[Al2(SO4)3]=??0.1mol因为MM[Al2(SO4)3]342g/mol2-3+
2-
Al2(SO4)3=2Al+3SO4所以n(Al)=0.2mol，n(SO4)=0.3mol
4．16g/mol
解析：由物质组成可知n(Na)=2n(Na2X)，①又由n?+
m(Na2X)m可知n(Na2X)?②，MM(Na2X)联立①②和已知可得方程0.4mol=2?M(X)=62g/mol-23g/mol×2=16g/mol
5．16.1
解析：由原子的相对原子质量的定义可知
Ar(Y)=
12.4g解出M(Na2X)=62g/mol那么
M(Na2X)m(Y)1?m(C)12?2.67?10?23g1?1.99?10?23g12?16.1
B．提高性训练题 （一）选择题 1．C
解析：物质的质量与其所含的粒子个数通过阿伏加德罗常数就可联系起来，即由
m(N2)?NA?a就可求得NA
M(N2)解：N2的摩尔质量为28g/mol 则
m(N2)?NA?a
M(N2)aM(N2)a?28g/mol??28amol?1
m(N2)1gNA?2．C
解：28g氮气的物质的量=2mol即2NA。
3．C 解析：
28g?1mol，由N2的组成可知1molN2所含的原子数为
28g/mol - 4 -
A：n(H2SO4)=
14g?0.14mol，原子数等于0.14mol×7=0.98mol
98g/molB：0.6molO2的原子数等于0.6mol×2=1.2mol C：n(He)=
8g?2mol，其原子数为2mol
4g/mol3.01?1023?0.5mol，原子数等于0.5mol×3=1.5mol所以原子数最多的为D：n(CO2)?6.02?1023C。
4．D
解析：设n(SO2):n(SO3)=x:y，则由题意可得2x:3y=5:6解得x:y=5:4 5．D
解析：因为是10%的NaOH溶液，所以
m(NaOH)溶质1?，又因为m=n·M，则
m(H2O)9n(NaOH)?40g/mol1?解得n(NaOH):n(H2O)=1:20，即n(Na+):n(H2O)=1:20
n(H2O)?18g/mol9（二）填空题 1．4
解析：相对原子质量在数值上等于其摩尔质量，已知元素的质量和原子个数，可利用
n?mN，M?，求得答案
nNA解：0.2g该元素的物质的量为：
N3.01?1022n???0.05mol 23?1NA6.02?10mol该元素的摩尔质量为：M?可见相对原子质量为4 2．3:2，1:1，1:1 3．40g，49g
解析：32克SO2中所含的氧原子的物质的量为
m0.2g??4g/mol n0.05gmol32g?2?1mol则n(NaOH)=1mol，
64g/mol那么m(NaOH)=40g；40克NaOH中所含氢原子数为1mol，由H2SO4的分子组成可知它们的氢原子数若相等，那么n(H2SO4)=0.5mol，m(H2SO4)=49g
4．Cl2，O2，NH3，H2
解析：由N?n?NA?
mNA可知，m一定时，N与M成反比，即质量相等时，摩尔质M- 5 -
量越小，分子数越大，M(Cl2)=71g/mol，M(O2)=32g/mol，M(NH3)=17g/mol，M(H2)=2g/mol。
5．18g
+-+
解析：1molNaOH溶于水，电离出1molNa和1molOH，每10个H2O分子溶有一个Na，即
m(NaOH)n(Na?)1从而求出m(H2O) ?，而n(Na+)=n(NaOH)=
M(NaOH)n(H2O)10解：n(Na)=n(NaOH)=
+
m(NaOH)4g??0.1mol
M(NaOH)40g/moln(Na?)1依题意有：?
n(H2O)10n(H2O)=10n(Na)=10×0.1mol=1mol
故m(H2O)=n(H2O)·M(H2O)=1mol×18g/mol=18g C．研究性习题 答案：C
解法一: 根据化学方程式计算
2A + xCl2 = 2AClx 化学计量数之比 2 : x : 2
23232323
扩大6.02×10倍 2×6.02×10 x·6.02×10 2×6.02×10 物质的量之比 2mol : xmol : 2mol
由此可知：化学方程式各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。 2A+xCl2 = 2AClx x 2 1.2mol 0.8mol
+
x2?
1.2mol0.8mol x?3
解法二: 根据氧化还原反应得失电子总数相等求解，因为A的化合价为+x，则：A失去的电子数为：0.8xmol，Cl2得到的电子数为：1.2×2=2.4mol。
则0.8x=2.4 解得x=3
解法三：根据元素守恒法求解。
因为两者完全反应，所以AClx中的氯原子和原氯气中的氯原子守恒，即：0.8x=1.2×2 x=3.
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