考纲原文 5年考题 2013年 2014年 T14、T61氧化还原反应基本概念 T23氧化还原产物判断 2015年 T38(1)判断氧化还原反应 T64氧化剂、还原剂的判断及元素化合价变化 2016年 2017年 考情分析 1.了解氧化还原反应的本质是T62氧化还电子的转原反应基移。了解常本概念 见的氧化还原反应。 2.了解化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。 3.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应等概念。 T58氧化还原反应基本概念 T17、T62氧化还原反应基本概念 T30能量转化形式 T40 键能与吸热、放热的关系 T35能量转化 T45能量转化形式 T64能量的综合考查 T40能量转化 T18(1)吸、 放热反应 T4放热反应 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了 解化学在解决能源危机中的重要作用。 5.了解原电T32铜锌原T57能源问题 T60绿色化学 T31(1)获得新能源的方法 T62能源利用中的产物 T56能源问题 T56能源问题 从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为均匀，知识覆盖面较广，每年必考。单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有：氧化还原反应的基本概念和各概念之间的相互关系，热能和化学能的相互转化，原电池的工作原理以及能源利用等。 T37铜银原T21铜锌原T21铜锌原T38水果电池的工作电池 原理，能写T59锂碘电出电极反池 应。知道常见化学电源的种类。 6.了解金属腐蚀的危害及其防止措施。 电池 电池 T22(1)铜铁原电池 电池 池 T28金属防腐 T49金属防腐 T34金属防腐 注：(1)表示1月学业水平考题。
考点1 氧化还原反应
1．(2017·广东学业水平测试T17)硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中
－＋－2－
的氯对鱼的危害。脱氯反应为：S2O2该反应中( ) 3＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋10H＋8Cl，
A．H2O被氧化 B．Cl2作还原剂 C．S元素化合价降低 D．Cl2表现氧化性
2．(2012～2016连续五年广东学业水平测试)(多选)氢气还原氧化铜的反应为CuO＋H2=====Cu＋H2O，在该反应中( )
A．CuO 作还原剂 B．CuO作氧化剂 C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高 3．(2014·广东学业水平测试T23)2 mol FeCl2与1 mol Cl2恰好完全反应，则产物的物质的量为( )
A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol
一、氧化还原反应
1．氧化还原反应的相关概念
(1)氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应。 (2)非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应。
(3)氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应。 (4)还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应。 2．氧化还原反应的特征(判别方法)：元素化合价发生变化。 3．氧化还原反应的实质：反应过程中有电子得失(或偏移)。 4．氧化剂和还原剂 (1)定义
①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
△
②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子(或电子偏向)的反应物，称为氧化剂；失去电子(或电子偏离)的反应物，称为还原剂。
(2)价态与氧化剂、还原剂的关系
－－
①元素为最低价态时，只具有还原性，如I、S2等。
＋＋
②元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3、H、浓H2SO4等。
＋
③元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性，如S、SO2、Fe2、I2、H2O2。 (3)氧化性、还原性强弱规律 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
5．基本反应类型与氧化还原反应的关系
规律：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
二、氧化还原反应中概念间的关系
[妙招巧记] 升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)；
降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。
(2015·广东1月学业水平测试)下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．2Na＋2H2O===H2↑＋2NaOH
D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
[解析] 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。因此可根据氧化还原反应中一定有元素化合价变化的特征进行判断。B、C、D项中都存在元素化合价的变化；A项中则不存在元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应。
[答案] A
(多选)对于2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2反应，下列说法不正确的是(Br的相对原子
质量＝80)( )
A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．若有1.6 g Br2生成，反应过程中转移了0.04NA个电子
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
[解析] 该反应属于基本反应类型中的置换反应，因反应中元素的化合价有升降，该反应也属于氧化还原反应。
[答案] CD
[特别提醒] 此类是结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是找变价→判类型→分升降→定其他。其中“找变价”是非常关键的一步。
考点2 化学能与热能的相互转化；吸热反应、放热反应
1．(2017·广东学业水平测试T45)早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。火箭发射过程中，推进剂的燃烧是将( )
A．化学能转化为热能 B．动能转化为热能 C．化学能转化为电能 D．热能转化为化学能 2．(2015·广东学业水平测试T35)下列有关能量的说法正确的是( ) A．原电池将化学能转变为电能 B．原电池将电能转变为化学能
C．中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒
D．吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量 3．(2015·广东1月学业水平测试T18)下图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应( )
A．为放热反应 B．为吸热反应 C．属于燃烧反应 D．属于中和反应 4．(2014·广东学业水平测试T40)下列关于能量变化的说法正确的是( ) A．冰融化成水放出热量
B．化学键断裂过程一定放出能量
C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
5．(2013·广东学业水平测试T30)H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则( ) A．该过程中热能转化为化学能
B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．该过程中化学能转化为电能
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
一、化学能与热能的相互转化
1．化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化 化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断键与形成。断裂反应物分子中的化学键要吸收能量；形成生成物分子中的化学键要放出能量。
2．放热反应和吸热反应
(1)放热反应：即放出热量的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。 (2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。 3．化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的能量示意图
放热反应 吸热反应
(2)能量关系(由能量守恒可得)
①反应物的总能量＝生成物的总能量＋热量(放热反应)； ②反应物的总能量＝生成物的总能量－热量(吸热反应)。 二、常见的放热反应和吸热反应 1．常见的放热反应 (1)所有的燃烧反应； (2)酸碱中和反应； (3)大多数的化合反应； (4)金属与酸的反应； (5)生石灰和水的反应。 2．常见的吸热反应 (1)晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应； (2)大多数的分解反应；
(3)以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应； (4)C与CO2(或H2O)的反应。
[温馨提示] (1)化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 (2)断键吸收能量，成键放出能量。任何化学反应都有吸收能量和放出能量的过程，吸放热的相对大小决定反应整体是吸热还是放热。