2NH4NO3 = 2N2 ↑+ O2↑+ 4H2O （300℃） （8）(NH4)2CO3 = 2NH3↑+ CO2↑+ H2O （9）(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 ↑+ 4H2O （10）NH4Cl = NH3↑+ HCl↑ （11）2NaNH2 = 2Na + N2 ↑ + 2H2↑ （12）Pb(N3)2 = Pb + 3 N2 ↑
（13）2NaNO2 = Na2O + NO2↑+ NO↑ （14）AgNO2 = Ag + NO2↑
15-6 给出下列物质的水解反应方程式，并说明NCl3水解产物与其他化合物的水解产物有何本质的区别？为什么？
解： NCl3水解产物既有酸HClO，又有碱NH3，而同族AsCl3和PCl3水解产物为两种酸。N（3.04）和Cl（3.16）的电负性相近，NCl3中半径小的N的孤电子对向H2O中的H配位，N与H成键并脱去Cl，最终生成NH3；NCl3中半径大的Cl和由水释放出的OH—结合，生成HClO。
P和As的电负性都小于Cl，AsCl3和PCl3水解时呈正电性的P3+和As3+与水解离出的OH—结合，呈负电性的Cl—与水解离出的H+结合，生成两种酸。
周期数较高的Sb和Bi金属性较强，Sb3+和Bi3+与OH-的结合较弱，故SbCl3和BiCl3
水解不彻底，分别生成SbOCl，BiOCl沉淀和HCl。
15-8 如何配置SbCl3和Bi(NO3)3溶液。 解：SbCl3和Bi(NO3)3都易水解生成沉淀：
为避免水解，在配制溶液时先将一定量的盐溶于酸中，再稀释到所需体积即可。配置SbCl3溶液时，先将SbCl3水合晶体溶于1:1盐酸中；配置Bi(NO3)3溶液时，先将Bi(NO3)3水合晶体溶于1:1硝酸中。
15-9 分别用三种方法鉴定下列各对物质。 （1）NaNO2 和 NaNO3
向两种盐的溶液中分别加入酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液褪色的是NaNO2，另一种盐是NaNO3。
将两种无机盐的水溶液分别用HAc酸化，再加入KI，颜色变黄、有I2生成的是NaNO2，无明显变化的是NaNO3。
向两种盐的溶液中分别加入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成的是NaNO2，另一种盐是NaNO3。
NO2-的鉴定：
在溶液中加入强酸（如浓硝酸）。反应式为：
2HNO2===N2O3+H2O===NO+NO2+2H2O
兰色 红棕色 (2) NH4NO3 和 NH4Cl
向两种盐的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NH4Cl，另一种盐是NH4NO3。
向两种盐的溶液中分别加入酸性KMnO4溶液，能使其褪色的是NH4Cl，另一种是NH4NO3。
NO3-的鉴定：取少量两种盐晶体分别装入两支试管中，加入FeSO4，加水溶解后沿着试管壁加浓硫酸，在浓硫酸与上层溶液的界面处有棕色环生成的是NH4NO3，另一种盐是NH4Cl。
（3）SbCl3 和 BiCl3
将两种盐溶于水，分别滴加NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成而后沉淀又溶解的是SbCl3，加NaOH溶液生成的白色沉淀不溶于过量NaOH溶液的是BiCl3。
将两种盐溶于稀盐酸，分别加入溴水，能使溴水褪色的是SbCl3，另一种盐是BiCl3。
向两种盐溶液中加入NaOH和NaClO溶液，微热，有土黄色沉淀生成的是BiCl3，另一种盐是SbCl3。
(4) NaNO3 和 NaPO3
向两种盐溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaPO3，另一种盐是NaNO3：
分别将两种盐酸化后煮沸，这时偏磷酸盐PO3—将转化为正磷酸盐PO43—。再分别加入过量的(NH4)2MoO4，有特征的黄色沉淀磷钼酸铵生成的是偏磷酸钠，无此特征现象的是硝酸钠：
NO3-的鉴定：取少量两种盐晶体分别装入两支试管中，加入FeSO4，加水溶解后沿着试管壁加浓硫酸，在浓硫酸与上层溶液的界面处有棕色环生成的是NH4NO3，
（5）Na3PO4 和Na2SO4
向两种盐溶液中加入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成的是Na3PO4，有白色沉淀生成的是Na2SO4：
向两种盐溶液中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于硝酸的是Na2SO4，生成的白色沉淀溶于硝酸的是Na3PO4：
Ba2+ +SO42-====BaSO4↓（白色） 3Ba2+ +2PO43-====Ba3(PO4)2 ↓ （白色）
Ba3(PO4)2+4H+=== Ba2+ + 2H2PO4-
向两种盐溶液中加入碘水溶液，能使碘水褪色的是Na3PO4，不能使碘水褪色的是Na2SO4。因为Na3PO4溶液碱性较强，碘水发生歧化反应：
（6）KNO3 和K IO3
将两种盐溶液酸化后滴加NaSO3溶液，颜色变黄、有I2生成的是KIO3，另一种盐是KNO3：
2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O
将两种盐分别与NaNO2晶体混合后滴加浓硫酸，有气态NO2放出的是KNO3，另一种盐是K IO3：
向两种盐溶液中分别加入BaCl2溶液，生成白色沉淀者为KIO3，另一种则为KNO3：
15-10 提纯下列物质。
（1）除去N2气体中的少量O2和H2O 将N2气通过赤热的铜粉，除去少量O2：
再用P2O5干燥N2，除去少量H2O。 (2) 除去NO中的少量NO2
将气体通过水或NaOH溶液后除去NO2，再用P2O5干燥：
（3）除去NaNO3溶液中的少量NaNO2
向溶液中加入少量HNO3溶液后加热，可除去溶液中NO2—：
或向溶液中加入少量NH4NO3溶液后加热，可除去溶液中NO2—：