2017年高考试题， 1．【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr溶液变黄
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 【答案】B
【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即
判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。
2．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】A。
【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，
与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。 【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子
的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而
判断是否是氧化还原反应。
2017届高考模拟试题， 3．【沈阳市2017届第三次模拟】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与
水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是 A．当0
－
－
B．当b＝a时，SO2+H2O+ClO==2H+Cl+SO42
－
+
－
－
C．当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H的物质的量: 0 D．当0 － － ++ 【答案】D 的量: 0 答题时注意根据电子得失守恒进行分段讨论。 4．【2017年高考信息卷（二）（名校导航）】工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取 Na2S2O3，同时放出CO2。已知： △ S (s)+Na2SO3(aq)=====Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是 + A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l B．上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2 C．每生成lmolNa2S2O3转侈4mol电子 D．通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象 【答案】C 应2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移 8mol电子，故C错误；D．如果SO2过量很多，溶液显酸性，而Na2S2O3在3酸性条件下不稳定，生成硫和SO2，故D正确；答案为C。 点睛：结合氧化还原反应原理，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，工业上将Na2CO3和Na2S 以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答。 5．【赣州市2017届第二次模拟】“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫 元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( ) A．当银针变黑时，所检验的物质有毒 B．银针验毒时，Ag被氧化 C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3 【答案】D 【解析】A．当银针变黑时，说明Ag氧化为Ag2S，则说明所检验的物质有毒，故A正确；B．银针验 毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；C．在反应4Ag＋2H2S＋O2→2Ag2S＋2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为1∶1，故C正确；D．将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+Al(OH)3↓+3H2S↑，故D错误；答案为D。 6．【徐汇区2017届第二学期学习能力诊】在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。 已知氧化性Fe3>Cu2>Fe2。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下 + + + 列说法正确的是 A．Fe3首先反应，转化为FeB．反应开始时c(Fe2)增大，然后又减小 + + C．Fe2首先反应，转化为FeD．存在反应Fe + Cu2→Fe2 + Cu + + + 【答案】B 7．【惠州市2017届4月模拟】高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上 常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是 A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂 B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物 D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移 【答案】D 【解析】A、2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高，O元素的 化合价降低，则氧化剂为Na2O2，也作还原剂，还原剂为FeSO4，故A正确；B、低温下，在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；故B正确；C、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质，故C正确；D、每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，2molNa2FeO4，转移电子8mol，另外6molNa2O2中有2mol-1价的氧，升高为0价，转移2mol电子，每生成1molNa2FeO4反应中共有5mol电子转移，故D错误。故选D。 点睛：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角 度分析氧化还原反应，侧重分析与迁移应用能力的考查，D为难点。 8．【白城市2017届高三教学质量监测（二模）】《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾 形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是（ ） A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2OB．绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C．“色赤”物质可能是Fe2O3D．流出的液体中可能含有硫酸 【答案】B 【解析】绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO4?7H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，铁的化合价由+2升高到+3价，S由+6降低到+4，所以绿矾分解 是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。综上所述B不正确，选B。 9．【虹口区2017届二模】已知：KClO3+ 6HCl（浓）→ KCl + 3Cl2+ 3H2O，氧化产物与还原产物物质 的量之比为（ ） A．5 : 1B．1 : 5C．6 : 1D．1 : 6 【答案】A 点睛：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒、原子 守恒为解答的关键，侧重守恒法及分析能力的考查。 10．【泸州市2017届三诊】下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．钢铁腐蚀B．游泳池加漂白精消毒 C．防毒面具中加Na2O2供氧D．纯碱去油污 【答案】D 【解析】A．钢铁腐蚀的本质是铁失去电子被氧化的过程，涉及氧化还原反应，故A不选；B．游泳池 加漂白精消毒是利用漂白粉的氧化性，涉及氧化还原反应，故B不选；C．过氧化钠与水蒸气和二氧化碳的反应都是氧化还原反应，故C不选；D．纯碱水解后，溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解程度较大，都没有涉及氧化还原反应，故选D。 11．【合肥市2017届上学期一模】乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应： Cr2O72+C2H5OH+H=Cr3+CH3COOH+H2O（未配平）。下列叙述不正确的是 -+ + A．Cr2O72中Cr元素化合价为＋6 - B．氧化产物为CH3COOH C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D．lmolC2H5OH发生上述反应转移2mole 【答案】D 【解析】A．Cr2O72中O是－2价，则Cr元素化合价为＋6，A正确；B．乙醇失去电子被氧化为乙酸， -- 氧化产物为CH3COOH，B正确；C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化，C正确；D．乙醇中碳元素是－2