2016-2017学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟
高三联考化学学科 试题
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部 分为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填 涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列化合物中，属于碱的是
A．MgO B．SO2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2 2．仪器名称为“分液漏斗”的是
3．下列物质属于电解质的是
A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. Na2CO3溶液 4．反应Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，还原产物是
A．CuSO4 B．H2SO4 C．H2O D．SO2 5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．NaCl B．NH4Cl C．NaHCO3 D．NaOH 6．下列与盐类水解无关的是 A．明矾可用作净水剂
B．热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污
C．铵态氮肥和草木灰（主要成分碳酸钾）不能混合使用 D．配制FeCl2溶液时需要向溶液中加少量铁粉 7．下列表示不正确的是 A．KOH的电子式：
B．二氧化碳的结构式：O=C=O
C．CH4的球棍模型：
D．S2ˉ的离子结构示意图：
8．下列说法不正确的是
A．电解熔融氯化钠可制金属钠
B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关 C．ClO2可用于自来水的消毒 D．“氯碱工业”是指电解食盐水制取氯气等产品的工业 9．下列说法正确的是
A．试纸在使用时必须先要湿润
B．任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应
C．在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，需经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥等步骤
10．下列说法正确的是
A．1,2-二溴乙烷的结构简式为CH3CHBr2 B．乙酸乙酯的结构式为CH3-COO-CH2CH3
C．含有乙烯的乙烷通过催化加氢除去乙烯，可得到纯净的乙烷 D．完全燃烧生成等物质的量的 CO2和 H2O的物质不一定是乙烯 11. 下列说法不正确的是
A．煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化
B．石油分馏产品中重油进行催化裂化，可提高汽油等轻质油的产量和质量 C．天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷
D．氢气的热值比汽油高，是理想的清洁燃料和绿色能源
12．为探究影响化学反应速率的影响因素，将等质量的铁与过量盐酸反应，其他实验条件见下表。其中铁被反应完消耗时间最少的组别是
组别 A B C D c（HCl）/ mol·L-1 温度/℃ 2.0 2.5 2.5 2.5 25 30 50 50 铁的状态 块状 粉末状 块状 粉末状 13．下列离子方程式书写正确的是 ﹣﹣
A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
﹣
C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I+2H++H2O2=I2+2H2O
＋－
D．金属钠和水反应：Na＋2H2O=Na＋2OH＋H2↑ 14．下列说法正确的是
A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
B．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可以是一种分子和一种离子。 C．质量数在数值上等于该元素原子的相对原子质量取整数。 D．同种元素的不同核素互称为同素异形体 15．下列说法正确的是
A．CH(CH2CH3)3的名称是3－甲基戊烷
B．
C．乙醛和丙烯醛（
都属于同一种物质
）不是同系物，与氢气充分反应后产物也不是同系物
D．向苯中加入酸性高锰酸钾溶液震荡后静置，观察到液体分层，且上、下层均无色 16．下列说法正确的是
A．硬脂酸丙酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 B．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖
C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铵溶液，可使鸡蛋清凝聚而失去生理活性 D．蛋白质是只含有C、H、O、N四种元素的高分子化合物 17．干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是 A．锌皮作负极，碳棒作正极
B．电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反
C．NH4Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnO2 不断被氧化
D．该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收
18．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，表示该 反应的热化学方程式正确的是
A．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(g) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1 B．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1 C．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1 D．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1 19．已知：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L 的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是
20．下列说法正确的是
A．Na2O和Na2O2的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同
B．通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物 C．HClO和PCl3的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 D．SO2水溶液能导电，是因为SO2分子中共价键破坏而发生电离
－＋
21．已知：H2OOH+ H，在25 ℃和100 ℃时水的Kw分别为1.0×10-14、25.5×10-13。 下列说法不正确的是
A．25 ℃时，纯水的pH = 7呈中性 B．100 ℃时，纯水的pH ＜ 7呈酸性
＋＋－
C．纯水的c(H)100 ℃大于25 ℃ D．100 ℃的纯水中c(H)= c(OH) 22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．16g O2和O3 的混合物中O原子的电子数为8NA
B．标准状况下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.1 NA C．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4NA
＋
D．常温下，1 L pH＝11的Na2CO3 溶液中由水电离出H的数目为0.001NA
23．常温下，将pH＝11的X、Y两种碱溶液，分别从1 mL稀释至100 mL，其pH与溶液 体积(V)的变化关系如图，下列说法正确的是
A．稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应 时，消耗盐酸的体积V(X)＞V(Y) D．若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液
24．常温下，将体积为V1 的 0.1000mol·L-1 HCl 溶液逐滴加入到体积为V2的
－－
0.1000mol·L-1Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCO3、CO32所占的物质的量分数（α）随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是
A．在pH=10.3时，溶液中：c(Na+ ) + c(H+ ) = c(HCO3-) + 2 c(CO32- ) + c(OH -) + c(Cl- )
－－
B．在pH=8.3时，溶液中：0.1000 > c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3)
＋－－＋－
C．在pH=6.3时，溶液中， c(Na)> c(Cl) > c(HCO3) >c(H)>c(OH)
－－－＋
D．V: V=1:2时，c(OH) > c(HCO3) > c(CO32) >c(H)
25．某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，
为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：
A．从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2O B．从现象3可推断样品中有SiO2
C．从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgO D．从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26．(6分)从乙烯出发可以合成乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯等。
（1）若在乙酸中混有乙醛，请设计实验方案检验其中乙醛的存在（要求写出实验操 作、现象、结论和出现明显实验现象的化学反应方程式）___ _。
（2）
+R’OH
写出乙酸乙酯在乙醇钠条件下发生取代反应的化学方程式__ _ _。
27．(5分) 某废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+金属离子，某研究小组设计的处理方案如下（假 如各步骤所加试剂都过量）：
（1）沉淀1的主要成分是_________（用元素符号表示），沉淀2化学式为___ ___。 （2）步骤②发生反应的离子方程式 。
28(5 分)．已知：草酸（乙二酸）的钠盐和钾盐易溶于水、而钙盐难溶于水；草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 受热会脱水和升华，草酸晶体熔点101℃，170℃以上分解。为检验草酸晶体的分解产物进行如图实验。回答下列问题：
（1）实验前需检验装置气密性，检验方法是_____。 （2）对草酸晶体进行图示实验，在装置C中可观察到有气泡逸出，且澄清石灰水变浑浊，则说明草酸晶体分解的产物中有CO2。对此结论的合理性作出判断并说明理由___。
29．(4分)为研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入 相同浓度的NaOH溶液25.0 mL，加热并完全反应，产生NH3的体积（NH3的体积已 折算成标准状况，不考虑NH3在水中的溶解）如下表： 实验序号 NaOH体积（mL） 样品质量（g） NH3体积（mL） I 25.0 3.62 896 II 25.0 5.43 1344 III 25.0 7.24 1344 IV 25.0 10.86 896 （1）样品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。 （2）NaOH溶液的物质的量浓度为 。 30．【加试题】(10分)由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJ?mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJ?mol-1 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是 （填“低温”、“高温”或“任何温度”）。
（2）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中，在合适的催化剂条件下发生了反应I、Ⅱ、Ⅲ，不同温度下体系达到平衡时测得CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b）变化如图1所示。
①该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高甲醇的生