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C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉
8.含n克硝酸的溶液,恰好与m克铁完全反应,若有n/4克硝酸被还原,则ｎ：ｍ不可能是（A ） Ａ．１：１ Ｂ．３：１ Ｃ．３：２ Ｄ．９：２ 9．实验室制氨气通常有三种方法：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置同课本；②称取7.9g
碳酸氢铵固体放入试管内，再加入8g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气，装置如图中
甲；③在锥形瓶中注入50mL浓氨水，再加入10g氢氧化钠固体，装置如图中乙，选取三个250mL干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气。请填空：
（1）写出②法制取氨气的化学方程式_________________________________。 （2）说明用③法制取氨气的原理___________________________________。 （3）检验氨气已收集满的方法_______________________；
（4）集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图中丙（烧杯内盛酚酞溶液），其现象是
_____________________。
答案(1)NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3+2H2O(2)加入氢氧化钠后增大了OH-的浓度，使平衡向生成氨气的 方向移动。（3）湿润的 红色石蕊试纸（4）形成红色喷泉。
【高考练兵】
1．（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是B ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．③④ D．②④
2．（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧
化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
3．（09宁夏卷7） 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A
A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4
4. (09全国卷Ⅰ29）（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
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（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是
；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是
。 答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）原子晶体。 （2）NO2和N2O4 （3）As2S5。
（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
5．（09上海卷31）烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。
a3C?O（3）已知： NO+N2O+N2+N2aC3?O 2NO232N2aNOC +① ONa2NO+N3aN O+ CO ②
若吸收率为80%，吸1m含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。
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收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。 （4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为： NO+2HNO3→3NO2+H2O
当烟气中n(NO):n(NO2)?2:3时，吸收率最高。 1m3烟气含2000mgNOx，其中n(NO):n(NO2)?9:1。
计算：（i）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。 （ii）lm3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。 答案： （1）0.25 （2）1.64
（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3 （4）（i）30n(NO)?19?46n(NO)?20001000 n(NO?)0.057( m?O NO+2HN332NO2+ HO x 2x 3x
?0.05?7x33?)x2?? x?0.017 9 6 n(HNO30.05?7x21（ii）n(NaNO2)?2n(NO)?[n(NO2)?n(NO)]?0.0887(mol)
2)?0.08?87?69 m(NaN2O9?0.035 (mol) g5.5()6．（09海南卷20）(20分)
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： (1)氨催化氧化的化学方程式为 ：
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)
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答案：
(1)4NH3?5O2 4NO?6H2O（3分）
（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2分） （3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2分） （4）3NO2?H2O?2HNO3?NO 加压 降温
7.（13分）
取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答： （1）元素Z是 ；
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？ ； （3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ；
（4）本实验的围棋是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。 。
[答案]（1）氧
（2）不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中。 （3）MZ+C
2M+CO2↑
（4）需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，
△ M+CO↑ MZ+CO
△ M+CO2↑ CO2+C
△ 2CO↑ 2MZ+C
△ 或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。
(5)PCl5 + 4H2O===H3PO4 + 5HCl （2分）
8.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X
有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
?Z+W 已知:X+Y??? (1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，
液
态
Z
的
电
离
方
程
式
是
_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
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a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是
____________________________________________________________________。 ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________ ______________________________________________________________________。 反应的离子方程式是____________________________________________________。
(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不
变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是
_________________________。 ②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。
8.(17分) (1)
??(2)2NH3(l) NH2?NH4 (3) ①打开止水夹，通入少量氧气 ②P2O5+6OH=2PO4+3H2O
③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO?+4H2O
?-3?(4) ①2NO2?②30.7
2NO+O2
9、（14分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
⑴、N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是___________________。 ⑵、一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5(g) 小”、“不变”）。
②、下表为反应在T1温度下的部分实验数据： t/s c(N2O5)/mol〃L —14NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①、反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减
0 5.00 500 3.52 1000 2.48 则500s内N2O5的分解速率为______________。
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