化学工程与工艺及制药专业(本科)
第一章 化学反应中的质量关系和能量关系 1.理想气态方程、道尔顿分压定律的应用。
2.化学热力学的基本概念，掌握状态函数的特点。 3.热力学第一定律以及应用。
4.用Hess定律进行反应热的计算。 第二章 化学反应的方向、速率和限度
1.化学反应方向和吉布斯自由能变：反应的自发性、影响反应方向的因素、热化学反应方向的判断、使用⊿rGΦm 作为判据的条件。
2.化学反应速率：反应速率的概念、活化能、影响反应速率的因素、质量作用定律。 3.化学反应的限度：可逆反应与化学平衡、平衡常数、有关化学平衡的计算。 4.化学平衡的移动：浓度、压力、温度对化学平衡的影响。 第三章 酸碱反应和沉淀反应 1.水的解离反应和溶液的酸碱性
2.弱电解质的解离反应：解离平衡和解离常数；解离度和稀释定律；弱酸弱碱溶液中离子浓度的计算；多元弱酸的分步解离；解离平衡的移动；同离子效应，缓冲溶液。
3.盐的水解反应：水解反应和水解常数；分步水解；盐溶液pH值的近似计算；影响水解的因素；盐类水解的抑制和利用。
4.沉淀反应：难溶电解质的溶度积和溶解度；沉淀反应；沉淀的溶解和转化；沉淀反应的应用。 第四章 氧化还原反应。电化学基础
1.氧化还原反应方程式的配平：氧化数法、离子—电子法。
2.电极电势：电极电势的产生、电极电势的测定、影响电极电势的因素、电极电势的应用。 3.氧化还原反应的方向和限度：氧化还原反应的方向、氧化还原反应的限度。 4.电势图及其应用：元素标准电机电势图以及应用。 第五章 原子结构与元素周期性
1.原子和元素：原子的组成和元素，原子轨道能级。
2.原子结构的近代概念：电子的波粒二象性、概率、原子轨道、电子云、量子数。
3.原子中电子的分布：基态原子中电子分布原理；多电子原子轨道能级；基态原子中电子的分布；简单基态阳离子的电子分布；元素周期系与核外电子分布的关系；元素周期表。
4.原子性质的周期性：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性、元素氧化数、元素的金属性和非金属性。
第六章 1. 2.用杂化轨道理论解释简单分子的几何构型(SP型杂化) 3.用分子轨道理论解释第2周期同核双原子分子的形成，并判断其稳定存在的可能性，键型(σ键，π键)键级写出分子轨道表示式。 4.了解键能、 5.能够判断分子的极性，分子偶极矩大小、变形性及变化规律，熟悉不同类型分子间产生的作用力类型及其对物质性质的影响，分析氢键的形成，特点及其对物质溶沸点、溶解度、黏度等性
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质的影响。 第七章
1.晶体的特征、类型，不同类型的晶体其组成晶体的微粒，微粒间的作用力，晶体的物性特征 2.熟悉三种典型的离子晶体(NaCl型ZnS型、CsCl型)的结构特征，配位数。理解晶格能的概念和离子电荷，半径对晶格能的影响。熟悉晶格能对离子化合物熔点，硬度的影响，掌握晶格能热
3.了解离子半径及其变化规律，分析离子极化对键型，晶格类型、溶解度、熔点、颜色的影响。 第八章 1. 2.熟悉配合物价键理论的基本要点，配合物的几何构型与中心离子的杂化类型的关系；了解内轨，外轨型配合物的概念，能根据公式??n(n?2)分析中心离子价电子排布与配离子磁性的关系 3.熟练掌握配合物稳定常数的应用：①计算配离子溶液中的平衡组成。②判断配位反应进行的方向。③利用Kf稳定常数求配离子的有关的电极电势。④难溶电解质因形成配合物而溶解的有关
4.了解螯合物的概念及结构和成键特点，举例说明配合物(或螯合物、羰合物)在实际中的应用。 第十一章 卤素和氧族元素
1.掌握卤素和氧族元素的通性及与原子结构之间的联系。 2.掌握卤化氢和卤化物的性质递变规律。
3.掌握氯的含氧酸及其盐的类型、结构及酸性、氧化性、热稳定性的递变规律。分析卤素电势图，判断不同价态氯的含氧酸及其盐歧化反应的可能性。
4.掌握臭氧及过氧化氢的结构和性质。掌握硫化氢、硫化物和多硫化物的性质。熟悉硫的含氧酸的类型、结构和性质及硫的含氧酸盐的性质。 第十三章 过渡元素 1.
2.分析铬的元素电势图，能够对不同价态铬的氧化性、还原性、稳定性。歧化反应的可能性，等做出正确判断并通过反应完成不同介质中Cr(Ⅲ)与Cr(Ⅲ)的相互转化，熟悉反应现象。 3.能够分析锰的元素电势图，对Mn(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)、(Ⅵ)价态的氧化还原性，稳定性，歧化反应的可能性做出正确判断，掌握不同介质中KMnO4做氧化剂的有关反应及现象。了解由软锰矿生产制备锰的重要化合物的过程。
4. 掌握Fe、Co、Ni的单质的化学性质、掌握Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)重要化合物的性质及变化规律，掌握Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)的氧化性的变化规律，熟悉铁、钴、镍的重要配合物的
5.
6.掌握铜的氧化物、氢氧化物，重要铜盐的性质。Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互转化，铜的重要配合物。 7.熟悉银的氧化物，卤化银、硝酸银的性质，及银的主要配合物。
8.了解锌族元素的通性，掌握Zn(OH)2的性质，水溶液中Zn2+的重要反应和锌的配合物。 9.了解镉和汞氢氧化物的性质，掌握Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)
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1.已知NaCl为面心立方晶格，那么每个NaCl晶胞中包含了Na+和Cl-(A)4，4 (B)6，6 (C)8，8 (D)4，6 2.
(A)SO2 (B)NO2 (C)NH3 (D)BCl33.熔融SiO2晶体需
(A)离子键 (B)氢键 (C)共价键 (D)
4.根据分子轨道理论分析，下列分子或离子最稳定的顺磁性微粒是： (A)O2+ (B)O2+2 (C)O2 (D)O-2 4.
(A)AgF>HF (B)CaF2>CaCl2 (C)HgCl2>HgI2 (D)LiF>NaCl 5.
(A)NCl3 (B)SiF4 (C)NH3 (D)H2O 6. (A)H2O2 (B)Na2SO4 (C)Na2O2 (D)KOH 7. (A)CHCl3 (B)CH3Cl (C)BBr3 (D)SnCl4 8.
(A)H2Se (B)HCl (C)C6H6 (D)C2H5OH 9.甲醇与 (A)取向力 (B)色散力和诱导力 (C)氢键 (D) 10. (A)BeCl2 (B)SO2 (C)CO2 (D)C6H6 11. (A)NH4F (B)NaOH (C)H2S (D)BaCl2 12.下列化合物存在分子
(A)H2O (B)H2CO3 (C)HNO3 (D)HCl 13.下列物质中中心原子采取SP2
(A)SO3 (B)NH3 (C)H2S (D)BeCl2 14.下列分子中键角最大的是：(参考教材P166)
(A)NH3 (B)NCl3 (C)NBr3 (D)NF3 15. (A)Na2O (B)MgO (C)SrO (D)LiF 16. (A)Na+(g)+Cl-(g)-→NaCl(s) (B)Na+(g)+1/2Cl2(g)-→NaCl(s) (C)Na(s)+1/2Cl2(g)-→NaCl(s) (D)Na(s)+Cl(g)-→NaCl(g) 17.
(A)F- (B)Br- (C)Cl- (D)I-
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18.下列物
(A)刚玉 (B)金刚砂 (C)金刚石 (D)
23. (A)F- (B)O2- (C)Cl- (D)S2- 25. (A)NH3 (A)K+ (B)Rb+ (C)Br- (D)I- 27. (A)Cu+ (B)Rb+ (C)Ba2+ (D)Sr2+ 28. (A)Mg2+ (A)SiO2 (B)HF (C)KF (D)Pb 30.下列离子中属于(9～17) (A)Li (B)F- (C)Fe3+ (D)Pb2+ 31.如果电对的氧化型和还原型离子同时与同种配位体都生成配位数相同的配合物，其电极电势： (A)变小 (B)变大 (C)不变 (D)取决于两种配离子K 32.已知［Ni(en)3］2+的K0稳=2.14×1018，将2.00mol·L-1的en溶液与0.200mol·L-1的NiSO4溶液性体积混合则平衡时Ni2+ (A)1.36×10-18 (B)2.91×10-18 (C)1.36×10-19 (D)4.36×10-20 33. (A)［Ni(NH3)6］2+ (B)［Cu(NH3)4］2+ (C)［Co (NH3)4］2+ (D)［CuCl4］3- 34. (A)［Mn(CN)6］4- (B)［Cu(CN)4］2- (C)［Co(CN)6］3- (D)［Fe(CN)6］3- 35.某金属离子生成的二种配合物的磁矩分别为μ=4.90B·M和μ=0 (A)Cr3+ (B)Mn2+ (C)Mn3+ (D)Fe2+ 36.在K［Co(C2O4)2(en) (A)3 (B)4 (C)5 (D)6 37. (A)［Fe(H2O)6］3+高自旋 (B)［Ni(CN)4］2- (C)［Ni(CO)4］高自旋 (D)［Fe(CN)6］4- 38.已知［Co(NH3)6］3+的μ=0，则下列关于Co(Ⅲ)的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确 4 (A)SP3d2杂化·正八面体 (B)d2SP3杂化·正八面体 (C)SP3d2杂化·三方棱柱体 (D)d2SP3 39.［Ni(CN)4］2-的几何构型是哪一种? (A)正四面体 (B)正方锥形 (C)平面正方形 (D)变形四面体 40. (A)［Fe(CN)6］4- (μ=0 B·M) (B)［Fe(EDTA)］- (μ=1.8 B·M) (C)K2［MnBr4］ (μ=5.9 B·M) (D)［Cr(NH3)6］Cl3 (μ=3.9 B·M) 41. (A)［Cu(CN)4］2- (B)［Zn(NH3)4］2+ (C)［Cd(NH3)4］2+ (D)［Hg(CN)4］2- 42.在［AlCl4］-中，Al3+ (A)SP (B)SP3 (C)dSP2 (D) 43.测得FeF63-磁矩5.92 B·M则Fe3+ 3d轨道中的成单电子数是： (A)1 (B)3 (C)5 (D)6 44.AgCl (A)Ksp/K稳 (B)K稳/Ksp (C)Ksp·K稳 (D)Ksp?K稳45. (A)Fe2+ (B)Cu2+ (C)Ni2+ (D)Cu+ 46. (A)Mn(OH)2 (B)Cu(OH)2 (C)Fe(OH)3 (D)Ba(OH)2 47.下列离子对中，可用浓NaOH (A)Al3+，Zn2+ (B)Mn2+，Pb2+ (C)Ni2+，Zn2+ (D)Zn2+,Cr3+ 48.检验Fe3+ (A)NaF (B)KCN (C)KSCN (D)KCl 49.在用KSCN鉴定CO2+时Fe3+往往会产生干扰，可用来做掩蔽剂的是： (A)KCN (B)NH3·H2O (C)NaF (D)NaOH 50.在KI溶液里加入FeCl3溶液会使溶液呈棕红色，但FeCl3溶液中先加入NaF后再加入KI溶液 (A)Fe3+水解 (B)Fe3+被还原 (C)Fe3+与F-形成配合物 (D)I-与NaF 51. (A)Fe3+与Br- (B)CrO2-4与Cr2O2-7 (C)Mn2+与I- (D)［Cr(OH)4］-与ClO- 52. (A)Ni (B)Ti (C)Sc (D)Co 53.要配制稳定的Fe2+的 (A) 硫酸亚铁铵溶于水 (B)FeCl2溶于水 (C) 铁钉溶于稀酸 (D)FeCl3 5