第二节 几种重要的金属化合物 第一课时钠的重要化合物
1．知识与技能
(1)了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应； (2)了解氧化钠的性质，掌握过氧化钠的性质；
(3)掌握碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的异同及相互转化。 2．情感态度与价值观
(1)通过实验探究，体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的乐趣，在相互交流与评价中，养成团结协作的品质；
(2)关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 知识讲解：
一、氧化钠和过氧化钠 物质 Na2O Na2O2 色态 类别 氧的价态 生成条件 热稳定性 与水反应 与CO2反应 与酸反应 用途 相互转化 考点精练 考点一：
有关Na2O2与CO2、H2O的反应中几个重要关系 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ (1)物质的量的关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为2∶1，解决此类问题可借助物质的量守恒关系。
(2)气体体积关系：若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的1
2
即为生成氧气的量。
(3)电子转移关系：Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 molO2转移2 mole－。
(4)固体质量关系：相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：“Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH”(实际上两反应不能发生)
(5)先后顺序关系：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。
[例题] 在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加( ) A．2 g B．1 g C．18 g D．无法计算
【例题】 下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( ) A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B. Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2与水反应时，1 molNa2O2转移2 mol电子
二、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色状态 溶解性大小 热稳定性 和盐酸的作用剧烈 度 和澄清石灰水的反 应 和氯化钙溶液的反 应 相互转化关系 主要用途
碳酸钠和碳酸氢钠的比较
(1)NaHCO3溶解度比Na2CO3小。
△
(2)2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(3)Na2CO3不与NaOH反应，但可与Ca(OH)2溶液反应。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(4)NaHCO3既能与酸反应，又能与碱发生反应。与Ca(OH)2反应与反应物的用量有关。 Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O(碱足量)
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(碱不足) (5)碳酸盐的热稳定性
①一价金属碳酸盐比二价金属碳酸盐稳定。 Na2CO3＞CaCO3 NaHCO3＞Ca(HCO3)2 ②相同金属阳离子，正盐比酸式盐稳定。 Na2CO3＞NaHCO3 CaCO3＞Ca(HCO3)2 (6)相互转化
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 △
2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(固体?学点精讲
考查点二 Na2CO3和NaHCO3
【例2】 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大
B．等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液 考查点三 碳酸氢钠受热分解的计算
【例3】 碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为( ) A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g
三.焰色反应
1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学
上叫 。 2.实验步骤：
（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。
（3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。 3．常见的焰色反应
钠的焰色反应呈黄色；钾的焰色反应呈紫色，但钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察，其原因是滤去黄色的光，避免干扰。
特别提醒：焰色反应呈黄色——一定含有钠元素，可能含有钾元素。、溶液均能发生) 4.应用：节日燃放的烟花，就是 以及 、 等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
考查点四 焰色反应
【例4】 用纯净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子( ) A．只有Na＋
B．可能有Na＋，也可能有K＋ C．一定有K＋
课后作业
1.填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。
2. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 A . CuO B . NH4HCO3 C . Fe2O3 D . Al2O3
3.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是
A.加热分解NH4HCO3 B.熔化K2O C .熔化NaOH D.加热NaCl 4.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是
A .通CO2 B.加HCl C.加CaCl2后过滤 D.加Ca(OH)2后过滤 5．欲除去NaHCO3中少量Na2CO3杂质,最适宜的方法是
A．加HCl 除去 B．加热法 C．溶解过滤 D．加NaOH除去 6．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是 A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂 C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应
D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
7．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中 进行称量的主要原因是
A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确
B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程
C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性
D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度
8．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为
A．a=b B．ab D．无法确定
9．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2
固体中，固体的质量增加
A．2.1g
B．3.6g
C．7.2g D．无法确定
10．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复 到原温，下列说法正确的是
（ ）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B．溶液的OH－浓度不变，有H2
放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．OH－
浓度增大，有O2放出 11.Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是 A. Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. Na2O和NaHCO3
1．氧化铝
(1)物理性质：____色固体，____溶于水，有很高的________________________________。 (2)化学性质
与HCl反应
两性氧化物—??――→ ??与NaOH―
―
→反应
2．氢氧化铝 (1)物理性质
色胶状不溶于水的固体，有较强的________性。 (2)化学性质(用化学方程式表示)
②受热分解：_______________________________________________________________。 (3)制备
向铝盐中加入NH3·H2O，离子方程式为_________________________________________。 考点三 Al3＋
、Al(OH)3、AlO－
2之间转化关系的应用
1．把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋
)溶液中至过量
(1)现象： (2)有关反应：
(3)图像
(4)有关计算
①根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量
②根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量 NaOH的量 当NaOH不足时 当NaOH过量时 【例1】 向30 mL 1 mol·L
－1
的AlCl－3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L
1
的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为
( ) A．3 mL
B．7.5 mL
C．15 mL
D．17.5 mL
2．把铝盐(Al3＋
)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
(1)现象：
(2)有关反应： (3)图像
3．在AlO－
2溶液中逐滴加入强酸至过量 (1)现象： (2)有关反应： (3)图像
(4)有关计算
①根据NaAlO2和HCl计算生成Al(OH)3的量
②根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量 HCl的量 当HCl不足时 当HCl过量时 4. 在强酸溶液中逐滴加入AlO－
2溶液至过量 (1)现象：
(2)有关反应：
(3)图像
5．明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 (1)现象： (2)有关反应：
(3)图像(右图)
6．向Mg2＋
与Al3＋
的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液
(1)现象： (2)反应 (3)图像
新制成的Al2O3除了能与酸反应外，还有一个特殊的性质——能与NaOH等强碱溶液反应，生成偏铝酸钠和水。 化学方程式：
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 离子方程式：
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
白色不溶于水的胶状物质，表面积大，有强吸附作用，用于净水、吸附色素。Al(OH)3
只有在与强酸反应生成盐和水时才能表现出碱性，也只有在与强碱反应生成盐和水时才表现出酸性。
1．实验室制Al(OH)3
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ 2．化学性质
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O △
2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
有关Al(OH)3的计算及其图像问题
1．铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下： (1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(生成沉淀) (2)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
(3)Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O(生成沉淀，又恰好完全溶解) 分析以上三个反应关系式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3＋)、n(OH－)的关系式为：