禅城区2018届高三理科综合9月调研测试试题
理综化学试题
5.可能用到的原子相对质量：N-14 O-16 Na-23 Al-27 7.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A. 肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 B.明矾作净水剂 C.粉碎机粉碎中药
D.浸有KMnO4溶液的硅澡土用于花卉保鲜
8.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其 清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A.蒸馏 B.过滤 C.分液 D.升华 9.下列说法不正确的是
A.天然气和液化石油气的主要成分均为烃类 B.甲苯和氯气在光照下可发生取代反应 C.
互为同系物
D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯 10.以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.T℃时，1LpH=6纯水中，含10NA个OH?
－8 B.15.6gNa2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C.pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H D.1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA 11.下列物质性质与应用的因果关系正确的是
A.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大 B.焦炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 C.二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气 D.Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu 12.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 A B C D 陈述Ⅰ 浓H2SO4有吸水性 SO2有漂白性 Mg有还原性 锌金属性比铁强 陈述Ⅱ 浓H2SO4可用于干燥NH3 SO2可使溴水的橙色褪去 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 +
13.将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是
1
选项 A B C D 气体X NH3 NO2 SO2 C2H4 液体Y 滴有酚酞的水溶液 水 滴有品红的水溶液 酸性KMnO4溶液 试管内现象 充满红色溶液 充满无色溶液 无明显现象 无明显现象
26.（14分）实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未
画出。
请回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法是关闭弹簧夹1、2，向分液漏斗中加入水，然后打开活栓，
，则气密性良好。
（2）为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为________，
装置D中碱石灰的作用是______________________________________。 （3）制取SO2时不用98%浓硫酸的原因是 。
（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2
与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是___________________________。 （5）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I的还原性
弱于SO2的现象为_____________，发生反应的离子方程式是 。 （6）为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少
量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀， 并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合 理”或“不合理”)，原因是 。
27.（15分）某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装
置。
2
－
请回答：
（1）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→g填写）：
；导管A的作用是 。
（2）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为 。 （3）硬质试管中生成AlN的反应方程式是 。
（4）按要求连接的实验装置，存在严重问题，请说明改进的办法，存在的缺陷是 ，
改进的办法是 。
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导
管体积忽略不计）。
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为 ； ② 集气瓶中的苯的作用是 ；集气瓶中的液体没有装满，实 验测得NH3的体积将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g，测得氨气的体积2.8 L（标准状况），则样 品中AlN的质量分数为 （保留3位有效数字）。
28.（14分）软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要
成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并 回收硫酸铵，其主要流程如下： 软锰矿 黄铁矿 MnO2 NH3·H2O (NH4)2S NH4HCO3 H2O 硫酸 浸取 氧化 滤渣1（S、SiO2等） 调节 pH = 5 ~ 6 滤渣2 除重金属 50℃碳化 CO2 (NH4)2SO4 碳酸锰 滤渣3 （1）为了提高浸出率，在浸取时可采取的措施有 。
A.适当升高温度 B.搅拌 C.矿石研成粉末 D.延长浸泡时间
（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子
方程式是 。
（3）加入MnO2氧化发生反应的离子方程式是 ，还可使用 代
替MnO2。
（4）滤渣2主要成分的化学式是 。
（5）50℃碳化发生的化学反应方程式是 。
3
（6）加水洗涤，检验碳酸锰产品完全洗净的方法是 。
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为nsnp， B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成 对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层 结构，可形成E2B2、E2B型化合物。F元素位于元素周期表的ds区，且d亚层电子全满， 其原子与E原子具有相同的最外层电子数。 请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为____________(写元素名称）
②F原子核外的价电子排布为____________。
（2）指出在元素周期表中：①D元素在______区；②E元素在______区。
（3）当n =2时,A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子（填“极
性\或“非极性”），该分子中有______个σ键______个π键。
（4）当n＝3时，A与B形成的晶体属于______晶体。A单质的晶体结构中，A原子采用______
杂化，A原子数与A-A键数之比为____________。
（5）DCl2分子中，中心原子D有______对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测:DCl2
分子的空间构型为 形。
（6）A—F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是 ______(写元素符
号）（其中I1 —I7分别表示该元素的第一电离能——第七电离能)。 电离能 (KJ.mol-1) I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 2
2
14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 （7）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如下图所示，其中实心球表示F原子，则该氧
化物的化学式为____________。
36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
有机物F（ ）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，分子中处于同一平面的原子最多有____个。
4
（2）E中官能团名称是_____，①～④中属于加成反应的是_______（填序号）。 （3）反应③的化学方程式为______________。
（4）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是______。 （5）满足下列条件的D的同分异构体有 种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应；③分子中有1个甲基 （6）仿照E的合成路线，设计一种由 合成 的合成
路线__________________________。
化学部分
7.C 8.A 9.C 10.D 11.B 12.D 13.A 26.（14分）
答案 （1）水面下降到一定程度后保持水面不再下降（1分）
（2）浓硫酸（1分） 吸收未反应的SO2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置与Na2O2反应，干扰实验（2分）
（3）浓硫酸电离出的H少，较难反应。（1分）
（4）将带火星的木条放在干燥管D出口处，若木条复燃，则有氧气生成，否则无氧气生成
（3分）
+
5
（5）装置F中溶液蓝色褪去 SO2＋I2＋2H2O===2I＋SO4＋4H（2分）
（6）不合理（1分） 装置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO4，也可与BaCl2反应，生成白色沉淀，会对SO2与FeCl3反应产物(SO4)的检验造成干扰（3分） 27.（15分）（1）NO2
—
2－
2－
－2－＋
+ NH4
+
2H2O + N2↑（2分）
（2）a-e-d-g-f-c-b(或b-c) -g-f（2分）；平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2 饱和溶液顺利滴下；（1分） （3）N2 + Al2O3 + C
2AlN + 3CO（2分）
（4）没有尾气处理装置，会污染大气（1分）；在干燥管末端连一尾气处理装置（答案合理即可）（1分）
（5）①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑（2分）
②防止氨气溶于水（1分） ；不变（1分） ③ 64.1%（2分）
28.（14分，每空2分） （1）ABCD
+2+2+
（2）MnO2 + FeS2 + 4H = Mn + Fe + 2S + 2H2O
2++3+2+
（3）2Fe + MnO2 + 4H = 2Fe + Mn + 2H2O H2O2 （4）Fe(OH)3、Al(OH)3
50℃ （5）MnSO4 + 2NH4HCO3 (NH4)2SO4 +MnCO3↓+ CO2↑ + H2O
（6）取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化是BaCl2溶液，若无沉淀，则已洗净。
35.（15分）（1-6每空1分，（7）2分） （1）① 氧元素 ② 3d4S （2）① p ② s （3）非极性 3 2 （4） 原子 sp 1:2 （5）2 V形 （6） P （7） Cu2O 36.（15分）（1）
（2分） 16（2分）
3
10
1
（2）酯基（1分） ①②（2分）
（3）
（4）乙二醇（1分）
（2分）
6