9.1 弱电解质的电离平衡实战训练
1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·重庆高考]稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。( )
－1
(2)[2015·重庆高考]25 ℃时，0.1 mol·L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。( )
＋2－－
(3)[2014·天津高考]pH＝1的NaHSO4溶液：c(H)＝c(SO4)＋c(OH)。( )
＋－2－
(4)[2014·天津高考]CO2的水溶液：c(H)>c(HCO3)＝2c(CO3)。( )
－1＋－
(5)[2014·北京高考]测0.1 mol·L氨水的pH为11：NH3·H24＋OH。( )
＋－－5－1
(6)[2014·课标全国卷Ⅱ]pH＝5的H2S溶液中，c(H)＝c(HS)＝1×10 mol·L。( ) (7)[2014·课标全国卷Ⅱ]pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1。( ) (8)[2013·重庆高考]KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质。( ) (9)[2013·江苏高考]CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
cc33
COO
－的值减小。( )
答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)√
－＋－
解析 (1)CH3COOH在水溶液中存在如下平衡：CH3加入CH3COONa，增大了c(CH3COO)，3COO＋H，
平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小，错误；(2)H2S不能完全电离，溶液中离子浓度小，导电能力弱，
＋＋2－
Na2S完全电离，溶液中离子浓度大，导电能力强，正确；(3)根据电荷守恒c(Na)＋c(H)＝2c(SO4)＋c(OH－＋2－＋2－－＋－)，c(Na)＝c(SO4)，故c(H)＝c(SO4)＋c(OH)，正确；(4)CO2的水溶液中，存在H2CO3＋HCO3、－＋2－－2－HCO3＋CO3，由于Ka1?Ka2，故c(HCO3)远远大于c(CO3)，错误；(5)氨水是弱电解质，正确；(6)pH
＋－－＋2－＋－
＝5的H2S溶液中，存在H2＋HS，HS＋S，所以，c(H)>c(HS)，错误；(7)因为氨水是弱电解质，存在电离平衡，体积扩大10倍，但pH改变小于1个单位，所以a －＋ 解质，错误；(9)CH3COOH的电离方程式为CH33COO＋H，加水稀释时，电离平衡正向移动， cc33 COO － 减小，正确。 2．[2015·课标全国卷Ⅰ]浓度均为0.10 mol·L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积 －1 VV，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) V0 A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 － C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 VcD．当lg ＝2时，若两溶液同时升高温度，则 V0c ＋＋ 增大 1 答案 D 44 解析 由图可知MOH溶液稀释10倍时pH改变了4个单位，而ROH溶液稀释10倍时pH改变小于4个单位， ＋－ 所以MOH是强碱，ROH是弱碱，A项正确；＋OH加水稀释，平衡正向移动，ROH的电离程度增大，ROH的电离程度：b点大于a点，B项正确；若两溶液无限稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，C项正确；当稀释100倍时，同时加热，MOH是强碱，在水溶液中完全电离，c(M＋)不变，加热 ＋ c＋OH，平衡正向移动，c(R)增大， c－ ＋ ＋＋ 减小，D项错误。 －5 －3 3．[2015·海南高考]下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10)在水中的电离度与浓度关系的是( ) 答案 B 解析 根据乙酸和一氯乙酸的电离常数可判断一氯乙酸酸性大于乙酸，即两酸浓度相同时，一氯乙酸电离度大于乙酸，且弱酸的浓度越大，其电离度越小，B项正确。 － 4．[2014·山东高考]已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L1 的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A．水的电离程度始终增大 B. cc3 ＋4 ·H2 先增大再减小 － C．c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 ＋－ D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4)＝c(CH3COO) 答案 D 解析 由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知 ＋－＋ c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H)，则c(CH3COO)＝c(NH4)，D项正确；开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A项错误； ＋ 开始滴加氨水时，溶液显酸性，NH3·H2O少量，完全转化为CH3COONH4，而在酸性条件下不利于NH4的水解， ＋ 随着氨水的不断滴加，溶液酸性减弱，NH4的水解程度增大，当氨水过量时，由于NH3·H2O的电离程度很小，故 c3 ＋4 c·H2 减小，B项错误；根据原子守恒知n(CH3COO)与n(CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过 － － 程中，溶液体积不断增大，故c(CH3COO)与c(CH3COOH)之和减小，C项错误。 －1 5．[2015·福建高考]25 ℃，在0.10 mol·L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH， 2 溶液pH与c(S)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 2－ －－1 ①pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS)＝______mol·L。 －12＋－12＋ ②某溶液含0.020 mol·L Mn、0.10 mol·LH2S，当溶液pH＝________时，Mn开始沉淀。[已知Ksp(MnS) －13 ＝2.8×10] (2)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如表。 H2SO3 H2CO3 － Ka1 1.3×10 4.2×10 －7－2Ka2 6.3×10 5.6×10－11－8 ①HSO3的电离平衡常数表达式K＝________。 －1 ②0.10 mol·L Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________________________。 答案 (1)①0.043 ②5 － cH＋cSO23]?3?或[H][SO(2)①－?? [HSO3]?cHSO－3? ＋2－－－＋＋2－－－＋ ②c(Na)>c(SO3)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)(或[Na]>[SO3]>[OH]>[HSO3]>[H]) ＋ 2－ ③H2SO3＋HCO3===HSO3＋CO2↑＋H2O －2－－1－ 解析 (1)①根据物料守恒，pH＝13时，c(H2S)＋c(HS)＋c(S)＝0.10 mol·L，则c(H2S)＋c(HS)＝0.10 mol·L－0.057 mol·L＝0.043 mol·L。②Mn开始沉淀时，溶液中c(S)＝2.8×100.020 －13 －1 －1 －1 2＋ 2－ －－ KspMnS ＝ cMn2＋ ＝1.4×10－3 ＋ －11 (mol·L)，结合图象可知此时溶液的pH＝5。 －1 (2)①HSO － cH＋cSO232－ H＋SO，其电离平衡常数表达式K＝。②Na2SO3溶液由于SO3水解而呈－ cHSO3 2－3 ＋ 2－ － － ＋ 碱性，离子浓度大小顺序为c(Na)>c(SO3)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)。③由于H2SO3的Ka2小于H2CO3的Ka1， －2－－－ 则H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应后H2SO3转化为HSO3而不是SO3，离子方程式为H2SO3＋HCO3===HSO3＋H2O＋CO2↑。 3