A. MnO4-/Mn2+ B. Cr2O72-/Cr3+ C. BrO3-/Br-
D. O2/H2O2 E. Fe3+/Fe2+
10.下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电位增大的是 ( )
A. Cl2/Cl- B. Sn2+/Sn C. Fe2+/Fe D. H+/H2 E. Cu2+/Cu
11. 25℃时，将铂丝插入含有Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1和0.01mol·L-1 的溶液中，电对的电极电位为 ( )
A. ? B. ?+0.0592/2 C. ?+0.0592
D. ?-0.0592 E. ?-0.0592/2
12.已知?（Fe3+/Fe2+）= 0.77V, ?（Fe2+/Fe）= -0.41V, ?（Sn4+/Sn2+）= 0.15V, ?（Sn2+/Sn）= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是 ( )
A. Fe3+，Fe B. Fe3+，Sn2+ C. Fe3+，Sn D. Sn4+，Sn E. Sn2+，Sn
13. 已知?（Ag+/Ag）= 0.799V, ?（Cu2+/Cu）= 0.340V，在室温下将过量的铜粉置入0.1mol·L-1
的AgNO3溶液中，达到平衡时，溶液中Cu2+离子的浓度（mol·L-1）为 ( )
A. 0.1 B. 0.01 C. 0.001 D. 0.05 E. 0.0001
14.已知?MnO4-/Mn2+=1.49V,若其他物质均处于标态，当pH=2时，此电对的电极电位是 ( )
A. 1.30V B. 1.03V C. 1.50V D. 0.89V E.1.39V
15.已知?（Cl2/Cl-）= 1.36V, ?（I2/I-）= 0.535V, ?（Fe3+/Fe2+）= 0.770V, ?（Sn4+/Sn2+）= 0.15V,下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4 ，在标准状态下按氧化能力由高到低的顺序排列为 ( )
A. SnCl4, I2, FeCl3, Cl2, B. Cl2, I2,SnCl4, FeCl3, C. Cl2,FeCl3,I2,SnCl4, D. Cl2, I2,FeCl3, SnCl4, E. FeCl3, Cl2,I2,SnCl4,
16.下列氧化还原反应Pb2++Sn=Pb+Sn2+,Sn2++Cd=Sn+Cd2+ 在标准状态下都能正向进行，则这三个电对的标准电极电位的相对大小为 ( )
θθθθθθθθθθθθθθθθ 6
A. ?（Pb2+/Pb）>?（Sn2+/Sn）>?（Cd2+/Cd） B. ?（Pb2+/Pb）>?（Cd2+/Cd）>?（Sn2+/Sn） C. ?（Sn2+/Sn）>?（Pb2+/Pb）>?（Cd2+/Cd） D. ?（Sn2+/Sn）>?（Cd2+/Cd）>?（Pb2+/Pb） E. ?（Cd2+/Cd）>?（Sn2+/Sn）>?（Pb2+/Pb） 17.下列原电池的符号中，书写正确的是 ( )
A. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu (+) B. (-) Zn2+(c)|Zn‖Cu2+(c)|Cu (+) C. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu| Cu2+(c) (+) D. (-)Zn2+(c)|Zn‖Cu| Cu2+(c) (+) E. (-) Zn,Zn2+(c)‖Cu2+(c),Cu (+)
18.将银丝插入1L的下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是 ( )
A. 含AgNO3 0.1mol
B. 含AgNO3 0.1mol,含NaI 0.1mol C. 含AgNO3 0.1mol,含NaBr 0.1mol D. 含AgNO3 0.1mol,含NaCl 0.1mol E. 含AgNO3 0.1mol,含NaNO3 0.1mol
19.下述电池反应：2MnO4-+16H++10Cl- →2Mn2+ +10Cl2+8 H2O 的电子转移数n为 ( )
A. 1 B. 2 C. 5 D. 8 E. 10 20.下列说法中错误的是 ( )
A. 在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应 B. 在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极 C. 在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极 D. 原电池的电动势等于正极的电极电位减去负极的电极电位 E. 原电池的电动势越大，电池反应的趋势越大
21.对于反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2 和Fe3++Br-=Fe2++1/2Br2 ，在标态下，它们的 ( )
A. E、ΔrGm、K都相等 B. E相等、ΔrGm、K不相等 C. E、ΔrGm相等、K不相等 D. ΔrGm相等、E、K不相等 E. K相等、ΔrGm、E不相等
7
θθθθθθθθθθθθθθθθθθθθθθθθθθθθθθ22.下列电池反应中，有关离子的浓度均减少一半时，电极电位值将增大的是 ( )
A. Cl2+2e-=2Cl- B. Sn4++2e-=Sn2+ C. Fe2++2e-=Fe D. 2H++2e-=H2 E. Ag++e-=Ag
23.增加电池(-) Cu|Cu2+‖Ag+|Ag (+)电动势的方法是 ( )
A. 正极加入氨水 B. 负极加氨水 C. 正极加NaCl D. 负极加CuCl2 E. 正极加NaBr
24.对于反应2BrO3-+3N2H4→2Br-+3N2+6H2O来说,方程△rGm=-nFE中的n为 ( )
A. 2 B. 6 C. 8 D. 12 E. 4
25.已知氢电极H+(c)/H2(100KPa)，Pt的电极电位为-0.059 2V，则[H+]应为 ( )
A. 1mol·L-1 B. 0.1mol·L-1 C. 0.01mol·L-1 D. 10mol·L-1 E. 0.001mol·L-1
三、填空题（每空1分，共20分） [TOP]
1. Fe3O4中Fe的氧化值为 ； Na2O2中O的氧化值为 。
2.在氧化还原反应中，电对的电极电位值愈负的，其还原型物质 电子的倾向愈大，是愈强的 剂。
3.对于 Mn++Xe-→M
（n-x）+
的电极反应，若加入M
（n-x）+
的沉淀剂或络合剂，则此电极的电极电势
将 ，Mn+的氧化性将 。
4.已知?MnO?/Mn2?= 1.51V，?Br/Br?=1.09V，?CrO2?/Cr3?=1.28V，则最强的氧化剂是 ，最
4227θθθ强的还原剂是 。
5.已知?θAg+/Ag和Ksp(Ag2CrO4)，则可推出?θAg2CrO4/Ag,CrO42- 的表达式
为 。
6. 在原电池中除了两个电极外，另一个重要的装置是 ，其作用是 。
7. 利用下列反应：Sn2+(0.001mol·L-1)+Cd2+(0.1mol·L-1) →Sn4+(0.1mol·L-1) +Cd(s)组成原电池(298K)。该电池组成式 为 ，其中负极发生 反应，正极发生 反应。电池电动势为 ，电池反应的平衡常数lgK= 。（已知：?Sn4?/Sn2?= 0.154V，?Cd2?/Cd= -0.336V）
8. 电池反应Zn+Cu2+→Cu+Zn2+。若只增加[Zn2+]，电池的E将 ；若只增加Zn电极的表
8
θθ面积,电池的电动势E将 。
9.在MnO4-+8H++5e- → 2Mn2+ + 4H2O反应中，若使溶液的pH值增大，其电极电势 ，MnO4的 能力降低。
四、问答题（20分） [TOP]
1．应用标准电极电位数据，解释下列现象： （1）为使Fe2+溶液不被氧化，常放入铁钉。 （2）H2S溶液，久置常出现浑浊。 （3）无法在水溶液中制备FeI3 。
θ（?Fe3?/Fe2?= 0.77V， ?Fe2?/Fe= -0.44V， ?S/H2S= -0.141V， ?O2/H2O= 1.122V， ?I/I?= 0.54V）
2?θθθθ2．当[OH-] = 0.01mol·L-1时，氧电极的电极电位是多少？与其标准状态的电极电位比较说明什么？（O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-， ?Oθ2/OH?= 0.40V ）
3．同种金属及其盐溶液能否组成原电池？若能组成，盐溶液的浓度必须具备什么条件？ 4．简述电极电位与物质氧化还原的关系。
5．在原电池中，根据电极上物质的相态与组成，通常将电极分为四大类，请分别写出这四类电极的名称，并各举一例说明（用电极符号）。 五、计算题（25分） [TOP]
1．设计一原电池，计算AgCl的溶度积常数Ksp，并写出原电池的组成式。
2．已知?(Cu2+/Cu) =0.340V，?(Ag+/Ag) =0.799V，将铜片插入0.1mol·L-1 CuSO4 溶液中和银片插入0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液中组成原电池。
(1)计算各个电极的电极电位，写出原电池符号。 (2)写出电极反应和电池反应。 (3)计算电池反应的平衡常数。
3．计算下列反应组成电池的Ε、△rGm、K及△rGm
Sn2+(0.1 mol·L-1) + Hg2+(0.1 mol·L-1) = Sn4+(0.1 mol·L-1) + Hg(l) 已知?(Sn4+/Sn2+) =0.151V, ?(Hg2+/Hg) =0.851V。 4．反应MnO2 + 4Cl- + 4H+ = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) 判断标准状态时反应进行的方向。
9
θθθθθθ(2) 当使用浓盐酸[H+]=[Cl-]=12 mol·L-1，[Mn2+]、PCl2均为标准状态时，判断反应自发进行的方向。 (已知：?MnO
θ2?2/Mn= 1.224V，?Clθ2/Cl?= 1.358V )
学生自测答案 [TOP]
一、判断题
1.× 2.√ 3.√ 4. × 5. × 6.× 7.× 8.× 9. √ 10.× 二、选择题
1.D 2.E 3.D 4.D 5.B 6.E 7.A 8.B 9.B 10.A 11.B 12.E 13.D 14.A 15.C 16.A 17.A 18.B 19.E 20.A 21.B 22.A 23.B 24.D 25.B
三、填空题 1.?8，-1 32.失去，还原 3.增大，增强 4.MnO?，Br 4θθ0.05916V2-+??5. (Ag2CrO4/Ag,CrO4) =Ag/Ag +log Ksp(Ag2CrO4)
-
26. 盐桥；离子导体和中和半电池中的电荷，维持电中性。
7. (-) Cd|Cd(0.1mol·L)||Sn(0.1mol·L)，Sn(0.001mol·L) |Pt (+)，氧化，还原，0.541 6，0.976
8.降低，不变 9.下降，氧化 四、简答题 1． (1)由于?Oθ?Fe3?2/OH?2+-14+-12+-1
＞?Fe3?/Fe2?，所以溶液中Fe易被氧化成Fe。当有铁钉存在时，?Fe2?/Fe＜
2+
3+
3+
2+
θθ/Fe2?，低电极电位的还原剂能够还原高电极电位的氧化剂，所以Fe能将Fe还原成Fe，反应式为：
2+
2 Fe＋Fe＝3Fe。
(2) 因为?Oθ2/OH?3+
＞?S/H2S，所以H2S＋1O2＝H2O＋S↓可自发进行，久置常出现浑浊。
2θθ2/I?(3) 因为?Fe3?/Fe2?＞?I，溶液中的Fe和I能自发进行反应。
3+-
10