20、实验测得有个反应在10℃和50℃时的速率常数分别是3.64×10min和4.87×10
min，计算：（1）该反应的活化能Ea；（2）当反应物浓度为0.5mol·dm，温度是70℃时的反应速率。
21、已知某反应在100℃和200℃时的速率常数分别为0.01和0.20s。计算：（1）反应活
化能；（2）若使速率常数比100℃时增加5倍，则温度应为多少?
22、如在恒容容器中，有一气体化合物发生分解反应，它分解一半所需的时间与起始压力成
正比，在不同起始压力和不同温度下，测得反应物分解一半所需时间如下： 温 度 (℃) 687 633 起始压力p0(kPa) 25.7 34.0 分解一半的时间(s) 1446 208
（1）判断该反应分解的级数；（2）求该反应的活化能。
23、某二级反应2A→P，设cA,0=0.005mol·dm，500℃和510℃时，经300秒后分别有27.6%
和35.8%的反应物分解。计算（1）两个不同温度时的速率常数；（2）反应的活化能。 24、已知某反应的活化能为144.35kJ·mol，反应的指前因子A=2.917×10s。试求500K
时反应的半衰期。
八、综合题
1、硝基异丙烷在水溶液中被碱中和时，反应速率常数与温度的关系为： lgk=-3163.0/T+11.89 (k的单位：dm·mol·min)
计算（1）活化能；（2）指前因子；（3）在283K酸碱起始浓度均为0.008mol·dm时反应到24.19min，反应物剩余百分数。 2、气相反应A→B，其速率常数与温度的关系为： k=5.4×10exp(-14734.2/T) (s)
（1）计算150℃时反应的半衰期；（2）计算150℃时由101325Pa的A开始反应至1230秒时产物B的分压(反应起始只有A)。
3、已知某一级反应在333K和283K时的速率常数之比为15.5，指前因子A为1.118×10
-1
14
11
-1
-3
3
-1
-1
-1
11-1
-3
-1
-1
-3
-4-1-3
s。（1）求反应的活化能；（2）建立速率常数与温度的关系式；（3）求500K时的速率常数。
4、已知反应A+B→P的速率方程为r=k[A][B]，在600K和716K时的速率常数分别为0.385
和16.0dm·mol·s。（1）导出速率常数与温度的关系式；（2）求活化能；（3）求650K
11
3
-1
-1
时的速率常数。
5、有均相反应D+M→产物，在200℃时速率常数k=2.8×10s。求：（1）该反应的t1/2；（2）
当反应的初始浓度cD，0=cM，0=0.03mol·dm时经过20秒后，反应物的转化率是多少?（3）当温度升高到30℃时，速率常数增加了2.8倍，则该反应的活化能是多少?
6、某药物分解30%即为失效，若放置在3℃箱中保存期为两年。某人购回此药，因故在室温
25℃放置了两周，试通过计算说明此药物是否已失效。已知该药物分解百分数与浓度无关，且分解活化能为Ea=13.00kJ·mol。
7、硝基异丙烷在水溶液中被碱中和是二级反应，其速率常数可以用下式表示：
lgk=-7284.4/T+27.383 时间以min为单位，浓度用mol·dm表示。
（1）计算反应活化能Ea及指前因子A；（2）在298K时，若硝基异丙烷与碱的浓度均为0.008 mol·dm，求反应的半衰期。
8、反应NO2→NO+1/2O2，经实验确定其反应速率方程为：-d[NO2]/dt=k[NO2]，其中速率常
数k与热力学温度T的关系为:lg(k/mol·dm·s)=-12.6×10/T+20.26
（1）400℃时，求起始压力为2.5×10Pa的NO2在密闭定容反应器中反应至总压力达到3.0×10Pa所需的时间；（2）求该反应的表观活化能Ea及指前因子A的值。
9、溴乙烷分解反应的活化能Ea=229.3kJ·mol，650K时的速率常数k=2.14×10s，现欲
使此反应再20min内完成80%，问应将反应温度控制为多少？
-1
-4-1
4
4
-1
3
-1
3
2
-3
-3
-1
-3
-3-1
12