§2.2.2 离子反应及其发生的条件
主讲人：孙琳
老师：同学们，现在上课！同学们，今天我们要学习的新内容是离子反应的第二个内容离子反应及其发生的条件。请同学们翻到第31页。 （板书） §2.2.2 离子反应及其发生的条件
老师：在学习新课之前，我们先对上节课学的内容回顾一下。同学们，氯化钠是电解质还是非电解质？
同学们齐声答：电解质。
老师：回答的很好。那么有哪位同学回答一下电解质和非电解质的概念？（1号同学举手） 老师：1号同学。
1号同学：电解质是指在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物。 非电解质是指在水溶液和熔融状态下不能够导电的化合物。
老师：请坐！1号同学回答的很完整。那么，氯化钠是电解质，它是强电解质还是弱电解质呢？有哪位同学回答一下？（ 2号同学举手） 老师：2号同学。 2号同学：强电解质。
老师：回答的正确。那你能说出强电解质和弱电解质的概念吗？
2号同学：强电解质是指在水溶液或熔融状态下能够完全电离的电解质。弱电解质是指在水溶液或熔融状态下能够部分电离的电解质。
老师：请坐。2号同学回答得很好。也就是说，电解质在溶液中能够发生电离产生离子。所以电解质在溶液中的反应必然有离子参加。我们就把有离子参加的反应叫做离子反应。 （板书）一、离子反应：有离子参加的反应。
老师：那么是不是任意两种电解质相互混合都能够发生离子反应呢？到底是不是？我们通过下面的实验对它进行探究。今天我们实验所用的仪器有试管、试管架。所用的试剂有：硫酸铜溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液。我们取两支干净的试管分别向其中加入大约2mL的氯化钠溶液，大家注意了，滴管应该垂直悬空，振荡（左右）。请同学们仔细观察实验，有什么现象发生？有现象没有？ 同学们：没有。
老师：我们再向第二支试管中加入大约2mL的氯化钡溶液，请同学们观察一下，展示，有
现象吗？
同学们齐声答：有白色沉淀产生。
老师：很好。那么为什么加入氯化钠溶液不能发生反应呢？下面我们对其进行分析。在第一支试管中是氯化钠和硫酸铜的反应，在上节课我们学习氯化钠和硫酸铜都是强电解质，那么它们在水溶液中是不是能发生电离？电离产生什么离子？氯化钠电离产生钠离子和氯离子，硫酸铜电离产生铜离子和硫酸根离子。 （板书） 1、NaCl﹢CuSO4= × NaCl = Na ＋ Cl
＋
－
CuSO4=Cu2+ ＋ SO42
－
老师：在溶液中，根据阴阳离子相互吸引的原则，钠离子可以硫酸根离子相互吸引生成硫酸钠。同理，铜离子可以与氯离子相互吸引生成氯化铜。而硫酸钠和氯化铜都为强电解质。在溶液中又能瞬时发生相对应的离子。因此，反应中只是四种离子的相混合，它们并没有发生反应，所以这个反应不能发生。（打叉）。
老师：我们再分析一下另一个反应吧。氯化钡与硫酸铜的反应。氯化钡与硫酸铜是什么电解质？
同学们齐声答：很正确。因此它们在水溶液中能够发生电离，产生离子。氯化钡电离产生钡离子和氯离子，硫酸铜电离产生铜离子和硫酸根离子。 板书：2、BaCl2＋CuSO4= BaSO4↓＋CuCl2
BaCl2= Ba2+＋2Cl
－
CuSO4=Cu2+ ＋SO42
－
反应的实质：Ba2++SO42=BaSO4↓
－
老师：根据阴阳离子相互吸引的原则，钡离子与硫酸根离子相互吸引产生硫酸钡沉淀。铜离子与氯离子相互吸引产生氯化铜。因为氯化铜为强电解质，所以氯化铜在溶液中又瞬时电离，所以反应发生的实质为钡离子与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀。（写板书）
老师：我们把像这样用实际参加反应的离子符号表示的式子叫做离子反应方程式。这就是我们学习的第二个内容。 （板书）二、离子反应方程式
1、 定义：用实际参加反应的离子符号表示的式子
老师：那么怎样书写；离子反应方程式呢？刚才我们是通过实验得到的离子方程式，在没有实验的情况下，我们该怎样得到离子方程式呢？
我们一般分为四个步骤。下面我们以氯化铜与硝酸银的反应为例进行讲解。首先是第一步：“写”，写出化学反应方程式。 板书：2、书写
⑴、“写”：写出化学方程式。 CuCl2 + 2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2 老师：然后第二步：“拆”。
板书）⑵、“拆”将易电离、易溶于水的物质拆成离子形式；将难溶物质、单质、气体、沉淀、弱电解质等保留化学式。
Cu2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- =2AgCl↓+Cu2+ + 2NO3-
老师：那么易电离、易溶于水的物质有哪些呢？老师已经总结了，同学们跟我一起看挂图。
挂图一 1、易溶于水且易电离的物质应该改写成离子形式： a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2(微溶物,指澄清石灰水)。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表 2、仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质： Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质： 水、弱酸(CH3COOH)、弱碱(NH3?H2O)等 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 老师：我们根据这个原则将上面的化学方程式拆一下。 然后第三步，“删”。
（板书）⑶、“删”：将没有参加反应的离子删去，把剩余的部分留下。
2Ag++2Cl- = 2AgCl↓
老师：反应前有2mol硝酸根离子，反应后也有2mol硝酸根离子，反应前有1mol铜离子，
反应后也有1mol铜离子。所以可以删去。
老师：下面我们进行第四步“查”。检查原子个数，电荷数是否守恒。反应前有2个正电荷和2个负电荷相互抵消，反应后为0.所以电荷守恒。反应前有2个银原子，2个氯原子，反应后也有2个银原子，2个氯原子，所以，原子守恒。因此这个离子方程式正确。 （板书）⑷、“查”：检查原子个数，电荷数是否守恒。
2Ag++2Cl- = 2AgCl↓ Ag++Cl- = AgCl↓
老师：我们再回顾一下这四个步骤，写、拆、删、查。大家注意一下“拆”这个步骤，是书写步骤的重点也是难点。同学们要记住“写是基础，拆是关键，删是途径，查是保证”。 老师：下面呢，我们做几个练习，巩固一下书写步骤。 展示挂图。
挂图二 练一练：用离子方程式表示下列反应： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 2、 硫酸中加入氢氧化钾溶液 3、 澄清石灰水中滴入硝酸 老师：同学们看一下这3道练习题，有哪一位同学上来完成第一道练习题。 3号同学上前写。
老师：其他同学把这三道练习题写到练习本上。 走动，下去巡视。停顿。 3号同学完成，下去。
老师：谢谢3同学。我们看一下3号同学写的，对不对？ 看第一步“写” HCl+ NaOH == NaCl + H2O √ 看第二步“拆” H++ Cl- + Na++ OH- == Na+ + Cl- + H2O √ 看第三步“删” H+ + OH- == H2O 最后呢，“查”。
我们看一下反应左边有一个正电荷和一个负电荷相互抵消为0，反应式右边电荷为0，所以电荷守恒。我们再看一下反应式左边有一个氧原子和2个氢原子，反应式右边有1个氧原子
和2个氢原子，反应式右边有1个氧原子和2个氢原子，所以原子守恒。所以这个离子方程式书写正确。
老师：同学们第2、3题，大家做了吗？有哪位同学回答一下第二题的答案。 4号同学举手。 老师：4号同学。
4号同学：第二题的离子方程式为氢离子与氢氧根离子生成水。
老师：请坐。4号同学回答得正确。（揭开答案）。有哪位同学回答一下第三题的答案？ 5号同学举手。 老师：5号同学。
5号同学：第三题的离子反应式为氢离子和氢氧根离子反应生成水。 老师：请坐！同学们，5号同学的答案与你们的一样吗？ 同学们：一样。
老师：同学们你们做的很正确。（揭开答案）那么现在同学们观察一下，有没有发现三个不同的化学反应方程式有相同的离子反应方程式？ 同学们：发现了。
老师：那现在我们总结一下离子方程式的意义。首先，离子方程式可以表示某一具体的化学反应实质，还可以表示一类化学反应的实质。
（板书）3、意义：1、可以表示某一具体的化学反应的实质。 2、可以表示一类化学反应实质。 老师：大家现在有什么问题吗？ 同学们：没有。
老师：同学们，是否所有中和反应的离子反应方程式都可以表示为： 现在同学们看挂图上的三道题，同学们抄一下。
挂图内容：
挂图三 完成下列反应的离子方程式(分三组)： ① Cu(OH)2＋HCl ② ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4