09四川26.（16分）
1. 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量 请填写下列空白：
（1） 移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至
刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2） 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化
学式填写在方框里。
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
滴定到达终点的现象是___________________________________________
（4） 重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数
为______________________________________。
（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”
或“不变”）。
答案（1）容量瓶
（2）2 5 6 2 8 502 （3）酸式
滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （4）
17cV200?
（5）偏高
2.取25.00mLKI试液，加入稀HCl溶液和10.00ml 0.0500 mol·LKIO3溶液，析出的I2经煮沸挥发释出。冷却后，加入过量的KI与剩余的KIO3反应，析出的I2用0.1008
－1
mol·LNa2S2O3标准溶液滴定，耗去21.14mL。试计算试液的浓度。
2－2－－
已知：滴定反应为：I2＋2S2O3=S4O6＋2I。
3.(1)配平氧化还原反应方程式：
2－－＋2＋
C2O4＋ MnO4＋ H= CO2＋ Mn＋ H2O
(2)称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红
＋
色。该溶液被中和的H的物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为 。KHC2O4的质量分数为 。
－1