化学绪言 第一单元 走进化学世界
一、什么是化学？
化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构及变化规律的自然科学
二、人类认识化学的发展史 第一阶段：发现和使用火
第二阶段：发现了一些应用产品
第三阶段：道尔顿的原子学说和阿伏伽德罗的分子学说 第四阶段：门捷列夫发现元素周期律
三、物质的性质与变化 1. 物理变化与化学变化
【实验一】加热液态水（物理变化）
【实验二】蓝色块状胆矾研磨（物理变化）
【实验三】a、蓝色硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液；b、加热（化学变化） 现象：a、产生蓝色絮状沉淀；b、蓝色沉淀变为黑色 【实验四】块状石灰石+稀盐酸（化学变化）
现象：产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊 总结：
变化类型 物理变化 概念 现象 实例 联系 本质区别 没有新物质生成的变化 通常表现为物质三态变化，形状的改变等。 固体熔化成液体，汽油挥发、液体受热变成气体、碘受热升华等。 是否有新物质生成。 化学变化 有新物质生成的变化（判断的依据） 通常伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 镁条燃烧、铁生锈、食物腐败变质、 炸药爆炸等。 在化学变化中一定同时发生化学变化，在物理变化中不一定发生化学变化。 2. 物理性质与化学性质 性质类型 物理性质 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 通过感觉器官感知，用仪器测知。 化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质。 只有通过化学变化才能表现出来。 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性度、密度、溶解性、挥发性、导电性、等。 导热性等。 四、几位科学家
1. 道尔顿的原子学说和阿伏加德罗的分子学说——奠定了近代化学的基础
——化学开始成为一门学科 得出一个重要结论：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学 变化的基础。也就是说，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。有新物质生成。
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2. 1869年门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。 3. 我国化学家侯德榜 联合制碱法（侯氏制碱法）：在生产纯碱的同时又生产另一种重要化肥（氯化铵）
五、我国古代四大发明中与化学有关的是：造纸、火药。
其它与化学有关的是：炼铜、制青铜器、炼铁、炼钢、烧制陶瓷
六、绿色化学
环境友好化学——绿色化学。 绿色化学的核心是：利用化学从源头消除污染。
a．充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 环境友 好化 b．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放。 学的特点 c．提高原子利用率，实现“零排放” 。 d．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品。
七、简单仪器及使用 仪器名称 试管 烧杯 酒精灯 铁架台(铁圈、铁夹) 胶头滴管 药匙 玻璃棒 试剂瓶 主要用途 少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 配制溶液，较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 用于加热 固定、支持各种仪器，用于过滤、加热等实验操作 吸取、滴加少量液体 取用固体（粉状或小颗粒状）药品 搅拌、引流、转移液体药液 广口瓶 盛放固体药品 细口瓶 盛放液体药品 滴瓶 盛放液体药品 量筒 漏斗 水槽 托盘天平 烧瓶 集气瓶 蒸发皿 量取一定体积的液体药品 用于过滤、添加酒精、处理易溶于水的气体 用排水法收集气体时，要用水槽 粗略称量药品 用于收集、储存少量气体 用于蒸发，加热液体、固体， 不能加热，不能做反应容器 不能加热 不能加热 用坩埚钳取加热后的蒸发皿 使用注意事项 加热不能骤冷，防止试管炸裂 加热时底部要垫石棉网 用外焰加热 用后要立即洗净再吸取其它药液 用后要立即擦净 滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，用后放回原瓶，不要洗 较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 加热时底部要垫石棉网 试管 烧杯 酒精灯 烧瓶
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铁架台 胶头滴管 玻璃棒 滴瓶
广口瓶 细口瓶 量筒 漏斗
蒸发皿 水槽 托盘天平 集气瓶
坩埚钳
八、实验探究
实验探究活动的一般步骤 查找资料、设计提出假设 实验方案 1.对蜡烛及其燃烧的探究
进行实验 实验分析 得出结论 （1）点燃蜡烛前：蜡烛是白色固体，半透明，可用小刀切割，划痕，放在水中不溶且浮在
水面，有淡淡的气味
蜡烛浮在水面上说明什么问题？ 蜡烛的密度比水小 。
（2）点燃蜡烛：能被点燃，安静燃烧，有火焰，火焰闪烁，有黑烟，火焰分层（外层火焰
黄色，中层火焰明亮，内层底部淡蓝色），有蜡烛油滴下并在下部冷凝成固体，用一只干冷的烧杯罩在火焰的上方，杯壁有水珠，再向烧杯内迅速注
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入澄清石灰水，振荡，有白色沉淀
①“蜡烛油滴下并在下部冷凝成固体”是 物理 变化，整个过程是 化学 变化 ②怎样检验有水生成？ 用干冷的烧杯罩在火焰的上方，有水珠证明有水生成。
③怎样检验二氧化碳气体？ 向收集的气体中倒入澄清石灰水，若变浑浊，证明有二氧化碳。 ④文字表达式：石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
（3）蜡烛熄灭后：有白烟从烛芯飘出，，可被点燃，火会顺白烟将蜡烛重新点燃
2.对人体吸入的空气和呼出气体的探究
怎样收集人体呼出的气体？集气瓶装满水，倒扣在水槽中，用排水法收集呼出气体 有用的信息：①当集气瓶口有气泡冒出时证明已收集满
②氧气能使带火星木条复燃
③二氧化碳不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊
实验步骤：（1）分别取一瓶空气和一瓶呼出气体，分别滴入数滴澄清石灰水并振荡 现象：呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气中不变
结论：呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的二氧化碳含量高
（2）分别取一瓶空气和一瓶呼出气体，分别伸入燃着的木条
现象：木条在空气瓶中燃烧的更旺些，呼出气体瓶中燃烧的木条先熄灭 结论：呼出气体中氧气的含量比空气中的氧气含量低
（3）取两块干燥的玻璃片，对着其中一块玻璃片呼气
现象：呼气的玻璃片上有水珠 结论：呼出气体中含有较多的水蒸气
九、基本操作 1. 药品的取用
固体药品 存放在广口瓶中，粉状或小颗粒药品用药匙（纸槽）将药品送入试管底部。 块状药品用镊子夹取，放在试管口，再慢慢将试管竖立起来
（一横二放三慢送）或（一横二放三慢竖）
药匙、镊子用过后，应擦干净。
液体 液体药品存放在细口试剂瓶中
取用方法：① 倾倒 瓶塞取下倒放在桌上（防止污染）；
瓶口紧挨着试管口（防止液撒出）：
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标签向手心（防止药液流下腐蚀标签）。 ② 滴加 取少量药液用胶头滴管逐滴加入 胶头应在上，不得平放或倒置（防止药液腐蚀胶头） 胶头滴管不应伸进试管内，应竖立在试管口的上方 不要把滴管放在试验台上或其它地方，以免沾污滴管 用后洗净以备用，严禁用未经清洗的滴管吸取另一种药液。滴
瓶上的滴管不要用水清洗，用后放回原瓶。
③ 量取 用量筒和胶头滴管
量筒放平，视线与凹液面的最低处保持水平（俯视：液体实际体
积小于读数，仰视：液体实际体积大于读数）
液面接近刻度线时，改用胶头滴管逐滴加至所需体积 正确选择量筒，量筒的量程与所需液体体积相近
2. 仪器的连接 （玻璃导管与乳胶管、玻璃导管与橡皮塞的连接、在玻璃容器口塞橡皮塞） 1． 玻管插入带孔橡皮塞 用水湿润玻璃导管的一端稍稍用力转动 2． 玻管插入橡皮管 使它插入
3． 在容器口塞橡皮塞 轻轻转动橡皮塞，塞进容器口。 装配连接仪器的顺序：由左向右，由下往上。
3. 检查装置的气密性
要先把导管放入水中，再用手捂住试管外壁，导管口有气泡冒出则气密性良好。
4. 收集气体的方法
（1）难溶于水的气体用排水法；可用此法收集的气体有氧气、氢气等；
（2）密度比空气大的气体用向上排空气法，可用此法收集的气体有氧气、二氧化碳等； 密度比空气小的气体用向下排空气法，可用此法收集的气体有氢气、甲烷、氨气。
5. 物质的加热
1．酒精灯的使用方法
（1）添加酒精，应用漏斗，酒精不能超过酒精灯容积的2/3； （2）绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精，以免失火； （3）绝对禁止用酒精灯点燃另一只酒精灯； （4）用灯帽盖灭火焰，不得用嘴吹灭；
（5）酒精洒在桌上并燃烧，立即用湿抹布扑盖。 2．给物质加热
酒精灯火焰分三层，焰心、内焰、外焰，外焰温度最高。 （1）加热时，应用外焰加热；
（2）玻璃仪器外壁应干燥，不得有水，防止加热时仪器炸裂； （3）玻璃仪器的底部不要接触灯芯；
（4）烧得很热的玻璃仪器不要立即用水冲洗，防止仪器炸裂也不要放在实验台上，以免 烫坏实验台、使仪器炸裂；
试管底部略高于管口；（防止冷凝水倒流使试管炸裂） （5）给试管内的固体加热 预热；（来回移动试管或来回移动酒精灯） 再把外焰固定在放药品的部位加热。
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（6）给试管内的液体加热 液体体积不超过试管容积的1/3； 试管与平面的夹角约为45°； 预热；
来回移动试管，防止液体沸腾喷出；
管口不得对着人。
（7）用于加热固体的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等。 用于加热液体的仪器有试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等
量筒、漏斗、集气瓶不允许用酒精灯加热，给烧杯、烧瓶、锥形瓶加热底部要垫石棉网。试管、蒸发皿、坩埚直接加热
正确使用试管夹，将试管夹从试管底部往上套，试管夹要夹在试管的中上部，拇指不要 压在短柄上，要防止试管夹被烧焦。 加热过程中试管炸裂的原因可能是：
试管外壁有水；没有预热；试管底接触灯芯；加热后立即用水冲洗；铁夹夹在试管中下部；给试管内的固体加热管口向上倾斜等
7 洗涤仪器
1．水洗 先倒净管内废液，再注入水振荡后把水倒掉，连洗几次；
或用试管刷洗（轻轻上下移动或转动刷洗）
2．碱洗 管壁附着油污，用热碱液（纯碱液）或用洗衣粉洗去 洗后，都要用 管壁上的油污 水冲洗干净。 3．酸洗 管壁附着难溶的金属氧化物、难溶碱、某些难溶盐可 用盐酸或硝酸洗涤
当玻璃仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
★十、元素周期表1-20号元素名称和符号
1 氢H 2 氦He 3 锂Li 4 铍Be 5 硼B 6 碳C 7 氮N 8 氧O 9 氟F 10 氖Ne 11 钠Na 12 镁Mg 13 铝Al 14 硅Si 15 磷P 16 硫S 17 氯Cl 18 氩Ar 19 钾K 20 钙Ca
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