大学化学实验课后思考题参考答案
实验六 醋酸的解离度与解离常数的测定
思考题：
1) 本实验室如何测定HAc的准确浓度的，其依据是什么？ 答：通过已知准确浓度的NaOH容易滴定HAc来测定其浓度。其依据是酸碱中和
反应是定量进行的。
2) 若改变所测HAc的浓度或温度，则其解离度与解离常数有无变化？ 答：改变醋酸浓度，其解离度有变化，解离常数不变；
改变醋酸溶液的温度，其解离度变化，解离常数也变化。
3) 在测定一系列同种弱酸的pH值时，为什么应按浓度由稀到浓一次测定。 答：测定一系列不用浓度的同种弱酸的pH值时，按照浓度由稀到浓测定可以：
减少记忆效应，使玻璃电极薄膜两边的定且准确，减小由于残留
浓度较快达到平衡，使读数尽快稳
浓度对下次测量造成的误差。
如何校正酸度计，怎样才算校正完毕？ 答：本实验采用两点校正法：
a：将选择旋钮置于pH档，调节温度补偿旋钮，使其指示浓度为溶液温度 b：将玻璃电极的玻璃球浸入已知准确pH值的（=6.86）的标准缓冲溶液。调节定位旋钮使指针读数与该值一致，消除电极不对称电势产生的误差。用蒸馏水洗净玻璃电极后，将玻璃球放入pH值为4.00的标准缓冲溶液中，调节斜率旋钮，使指针读数指向4.00，补偿电极转换系数值不能达到理论值而产生的误差。
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实验八 苯甲酸燃烧热的测定
思考题：
1) 本实验如何考虑系统与环境？
答：被研究的对象称为系统，系统以外的周围物质称为环境。本实验可将钢弹内
物质苯甲酸和氧气作为系统，将钢弹、水、金属容器和绝热外套作为环境。也可将钢弹及内部物质、水和金属容器、绝热外套作为系统，而降系统周围的空气等作为环境，弹式量热计是一个密闭绝热系统。 2) 如何考虑标准燃烧焓定义中的标准状态？怎样求得25下的标准燃烧焓？ 答：在化学热力学中规定:压力为标准压力
=100kpa（在气体混合物中。系指
各气态物质的分压均为标准压力），溶液中溶质（如水合离子或分子）的浓度（确切地说应为有效浓度或活度）均为标准浓度CΘ=1mol
的条件为
标准条件。若系统中所有的物质或溶液都是在标准条件下就称之为标准状态。
25时的标准燃烧焓可以由该温度下每种物质的标准摩尔生成焓求得，
（298.15K）=KJ
（298.15K）=7（-393.50KJ
）=-3.227
KJ
）+3（-285.83
）-（-385.05 KJ
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实验九 液体粘度的测定
思考题：
1) 恒温槽有哪些部件组成？它们各起什么作用？如何调节恒温槽到指定温
度？
答：恒温槽由四部分组成：水槽、加热器、控温器和搅拌器。
各自的作用是：水槽用来盛放水：加热器用来给水槽中的水加热；控温器用来控制水槽中水的温度;搅拌器用来使水槽中的水受热均匀。
要调节恒温槽到指定温度，首先调节控温器上温度指示旋钮使加热指示灯亮，等表头温度达到指定温度后，再调节温度指示旋钮使保温指示灯亮即可。
2) 是否可用两支粘度计分别测得待测液体和参比液体的流经时间？ 答：不能用两支粘度计分别测定待测液体和参比液体的流经时间，因为两支粘度
计的参数如毛细管半径、长度等不一定相同，因而没有可比性。
3) 为什么不直接用回收乙醇溶液来测粘度，而用稀释后的回收乙醇溶液？
答：以乙醇体积百分比含量是为横坐标与其相对应的粘度值为纵坐标画图可知，
乙醇体积百分比含量为50%时，其粘度值最大，其它每个粘度值对应有两种乙醇含量。若直接用回收乙醇溶液来测粘度，无法判断其浓度值是大于50%。还是小于50%。而稀释两倍或两倍以上，回收乙醇的浓度与其粘度就有一一对应的关系了。
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实验十 钼酸铵分光光度法测定磷
思考题：
1) 使用722S分光光度计时，应如何操作？
答：a预热：仪器开机后，打开暗箱盖，预热10-15分钟。
b调波长：调整波长为需测波长，读波长时目光要垂直观察。
c调仪器：将空白溶液倒入比色皿，放入比色槽中，调模式键到透射比，打开暗香盖，按0%键，调整到0；盖上暗箱盖，按100%键。重复调试，重现即可。
d测定：将模式键调到吸光度，从稀到浓，依次测量。 e实验完毕，关闭电源，复原仪器。
2) 比色皿的使用应注意哪些方面？ 答：a使用前应洗净比色皿
b不用手接触光面
c测液时应润洗2-3次，测试液加到比色皿的2/3处。
d用滤纸吸干比色皿表面溶液后，再放入比色槽，透光面垂直于光束方向， e使用完毕，洗净比色皿，放回原处。
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实验十二 电导法测定硫酸钡的溶度积
三、思考题
1.为什么要测纯水电导率？ 答：因为的
溶液中含有水，而水是可以电离出少量溶液电导率应是四种离子的电导效应，饱和溶液中、
影响较大，因此
的，所以所测得、
浓度很
低，水中导率。
得电导率应为所测电导率减掉水的电
2. 何谓极限摩尔电导率？
答：当溶液浓度无限稀时，正负离子摩尔电导率之间的影响趋于零，摩尔电导率
λ趋于最大值，用
表示，称为极限摩尔电导率。
3. 在什么条件下可用电导率计算溶液浓度？
答：由于微溶性盐的溶解度很小，但属于强电解质，所以其饱和溶液的摩尔电导
率可以认为是极限摩尔电导率
（盐）而强电解质的
是一个常数，此时
c（盐）=K（盐）/ （盐）成立，所以可用电导率计算溶液浓度。
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