第三章 酸碱反应和沉淀反应
思 考 题
1．阐述下列化学名词、概念的含义。
解离常数， 解离度， 分步解离， 水解常数， 水解度， 分步水解， 水的离子积，
缓冲溶液，溶度积， 溶度积规则，分步沉淀， 沉淀完全，沉淀转化。
2．在氨水中加入下列物质时，NH3·H2O的解离度和溶液的pH值将如何变化?
(1) 加NH4C1；NH3·H2O的解离度下降，pH值↓ (2) 加NaOH； NH3·H2O的解离度下降，pH值↑ (3) 加HCl； NH3·H2O的解离度增大，pH值↓ (4)加水稀释。 解离度α↑，溶液pH值的变化与加水的多少有关。 3．是非题：
(1) 酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H；× (2)1×10 mol·L的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0；×
(3)使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的；×
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-1
+
(4)在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变；√ (5)弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大；√ (6)H2S溶液中c(H)=2c(S)× 4．下列说法是否正确? 为什么?
(1) 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH浓度均减小为原来的1/2；×
(2) 若HCI溶液的浓度为HOAc溶液的2倍，则HCl溶液中H+浓度也为HOAc溶液中H+浓度的2倍；×
(3) 中和同浓度、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中H+浓度基本上也是相等的；前半句√、后半句×
(4) 氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中OH浓度也必越大。
5．根据弱电解质的解离常数，确定下列各溶液在相同浓度下，pH值由大到小的顺序。
③NaOAc ②NaCN ④Na3PO4 ⑧H3PO4 ⑦(NH4)2SO4 ⑥HCOONH4 ⑤NH4OAc ⑩H2SO4 ⑨HCl ①NaOH。 6．试回答下列问题；
(1) 如何配制SnCl2、Bi(NO3)3、Na2S溶液?
先用浓HCl溶解SnCl2固体、先用浓HNO3溶解Bi(NO3)3固体、先用浓NaOH溶解Na2S固体后再稀释。
--+
2-
(2) 将Na2CO3 和FeCl3溶液混合，其产物是什么? Fe(OH)3↓+CO2↑
7．现有0.20 mol·L HCl溶液与0.20 mol·L氨水，在下列各情况下如何计算混合溶液的pH值? (1) 两种溶液等体积混合；pH=5.12 (2) 两种溶液按2:l的体积混合；pH=1.17 (3) 两种溶液按1:2的体积混合。pH=9.25
8．农村用草木灰作为钾肥(含碳酸钾)，试解释为什么草木灰不宜与氮肥(如NH4C1)混合使用。
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-1
CO3?2NH4?CO2??2NH3??H2O9．试解答下列问题：
(1) 能否将0.1mol·L NaOH溶液稀释至c(OH)=1.0×10 mol·L?不能
(2) CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大? 纯水；0.1 mol·LNaHCO3溶液；0.1mol·LNa2CO3溶液；0.1mol·LCaCl2溶液；0.5mol·L KNO3溶液。在KNO3溶液中
(3) 洗涤BaSO4沉淀时，往往使用稀H2SO4，而不用蒸馏水；SO4的同离子效应，BaSO4沉淀的损失最
2--1
-1
-1
-1
--8
-1-1
2??小
(4) Ag2CrO4 在0.01mol·LAgNO3溶液中的溶解度小于在K2CrO4溶液中的溶解度。
通过计算 Ag2CrO4 在0.01mol·LAgNO3溶液中的溶解度为：s=1×10 mol·L, Ag2CrO4 在0.01mol·L K2CrO4溶液中的溶解度为：s=5×10 mol·L
11. 许多难溶于水的化学试剂如难溶的碳酸盐、硫化物、银盐、钡盐、铬酸盐等，常用沉淀法合成。沉淀工艺条件一般为操作液浓度宜适当稀一点，合成温度宜高一点，加沉淀剂宜慢一点，为什么?(提示：与获得的晶粒大小、纯度有关)。 主要是为了获得纯度高、晶粒大的产品。
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