化学分析试卷1 答案
一、选择题 ( 共12题 24分 ) 1-5. DCDDC 6-10. ABCBC 11-12. CA 二、填空题 ( 共15题 30分 ) 1. (1) 60.65% ~ 60.71% (2) 无 2. 75% , 0.60 3. 0.4 4. 0.50
0.86 1.06 1.26 5. (1) 无影响 (2) 偏低 (3) 偏高 6. 1.B; 2.C; 3.D; 4.A
7. 吸量管带有刻度，用于量取非固定量的溶液；
碘量瓶带有磨口玻璃塞，并可用水封，避免漏气
8. 微量；灵敏度高，操作简便，快速，应用广泛。 9. 浓度，吸光度 10. (3) ；(1) 11. 低 ；
2M（Fe3O4)3M(Fe?1
2O3)12. 1.B; 2.A; 3.C
13. 1. D 2. A 3. C 4. B 14. 增加, 增加
15. (1)物质的组成与化学式相符； (2)纯度要高； 三、计算题 ( 共 4题 30分 ) 1. 化学计量点的pZn=6.27
pZn'=11.73
2. K= 6.2×109 3. 2.70%-2.80%
4. c(NH3) = 0.10 (mol/L)
(3)稳定 c(NH4
+
) = 0.16 (mol/L)
pH = 9.06 β= 0.14(mol/L)
四、问答题 ( 共 2题 16分 )
1. (a).氧化还原法:以SnCl2还原Fe3+，用HgCl2除去过量的SnCl2，加硫磷混酸，以二苯胺磺酸钠为指示剂，以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现红紫色。 n(K2Cr2O7):n(FeCl3)为1:6
（b）.络合滴定法:在pH=2,加热的情况下，以磺基水杨酸为指示剂，EDTA标准溶液滴定至由黄变红，n(EDTA):n(FeCl3)为1:1。
（c）.沉淀滴定法:在HNO3介质中，加过量AgNO3标准溶液，被测Fe3+为指示剂，加入硝基苯，以NH4SCN标准溶液返滴定至出现红色。
n(AgNO3):n(FeCl3)为3:1, n(NH4SCN):n(AgNO3)为1:1 2. 6 分
(a) 加入NaOH后,溶液已呈碱性,煮沸已不能除去水中CO2，应当先将水煮沸, 然后加入饱和NaOH溶液
(b) 除去水中有机物必加热煮沸KMnO4溶液，而不是单独煮水
(c) 煮沸Na2S2O3会使其分解析出硫，反而使溶液不稳，应先将水煮沸除去CO2、O2，杀死细菌,冷后加入Na2S2O3