6-2已知反应 ICl(g) = 1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) 在 25℃ 时的平衡常数为 K = 2.2×-3
10，试计算下列反应的平衡常数： (1)ICl(g) = I2(g) + Cl2(g)
(2)1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) = ICl(g)
θ
6-3 下列反应的 Kp 和 Kc之间存在什么关系？ (1)4H2(g) + Fe3O4(s) = 3Fe(s) + 4H2O(g) (2)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (3)N2O4(g) = 2NO2(g)
6-4实验测得合成氨反应在 500℃ 的平衡浓度分别为：[H2]=1.15mol/L ，
θ
[N2]=0.75mol/L ，[NH3]=0.261mol/L ，求标准平衡常数 K、浓度平衡常数 Kc以及分别用 Pa 为气体的压力单位和用bar为气体的压力单位的平衡常数 Kp。 6-5已知
+- θ -10
HCN = H + CN K1= 4.9×10
+- θ -5
NH3 + H2O = NH4 + OH K2= 1.8×10
+-θ -14
H2O = H + OH K3= 1.0×10
+-θ
求反应 NH3 + HCN = NH4 + CN 的平衡常数 K 。
θ
6-6反应 CO(g) + H2O(g) = CO2 + H2(g) 在 749K 时的平衡常数 K=2.6 。设（1）反应起始时 CO 和 H2O 的浓度都为 1mol/L（没有生产物，下同）；（2）起始时 CO 和 H2O 的摩尔比为1比3，求 CO 的平衡转化率。用计算结果来说明勒夏特列原理。
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6-7将 SO3 固体置于一反应器内，加热使 SO3 气化并令其分解，测得温度为 900K ，总
θ 3
压为 p时 ，气体混合物得密度为 ρ=0.925g/dm ，求 SO3 的（平衡）解离度 α 。
6-8已知反应 N2O4(g) = 2NO2(g) 在308K下的标准平衡常数 K为0.32。求反应系统的总
θθ
压为 p和 2p，N2O4 的解离度及其比。用计算结果来说明勒夏特列原理。
θ
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6-9为使 Ag2O 在常温下分解，真空泵需将氧的分压降至多大？
6-10求 10Pa 的高真空中分解 CuO 的最低温度。
-5
6-11对比 NH4HCO3 在总压为 p 与各组分气体分压均为 p 时分解温度的差别。哪一种情况符合试管内该物质分解的实际情况？
45
6-12在 693K 和 723K 下氧化汞分解为汞蒸气和氧的平衡总压分 5.16*10 和 1.08*10 Pa ，求在该温度区域内分解反应的标准摩尔焓和标准摩尔熵变。
θ
θ
33
6-13查阅热力学函数表估算二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应在 400℃ 、600℃ 和 800℃ 下的平衡常数。由 400℃ 至 600℃ 和由 600℃ 至 800℃ 都是 200℃ 的温差，该反应的平衡常数的变化是否相同？若不同，又如何解释其差异？
6-14雷雨导致空气中的氮气和氧气化合为 NO 是自然界中氮的固定的主要反应之一。经热力学计算得知，在 2033K 和 3000K 下该反应达平衡时系统中 NO 的体积分数分别为 0.8%和4.5% ，试问（1）该反应是吸热反应还是放热反应？（2）计算 2033K时的平衡常数。
θ
6-15下面各种改变对反应 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)（△rHm=198kJ/mol）中的 SO3 的平衡分压有何影响？
A将反应容器的体积加倍。 B保持体积而增加反应的温度。 C加多氧量。
D保持反应容器的体积而加入氩气。
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6-16下面的反应在一个 1L 的容器里，在 298K 下达成平衡：
θ
C(石墨) + O2(g) = CO2(g) △rHm=-393kJ/mol 以下各种措施对氧气的平衡分压有何影响？ A增加石墨的量。
B增加 CO2 气体的量。 C增加氧气的量。 D降低反应的温度。 E加入催化剂。
6-17 PCl5(g)分解成 PCl3(g) 和 Cl2(g) 的反应是一个吸热反应。以下各种措施对于五氧化磷的解离有何影响？ A压缩气体混合物。
B增加气体混合物的体积。 C降低温度。
D保持混合气体的体积不变的前提下向气体混合物添加氩气。
6-18在 200℃ 下的体积为 V 的容器里，下面的吸热反应达成平衡态： NH4HS(g) = NH3(g) + H2S(g)
通过以下各种措施，反应再达到平衡时，NH3 的分压跟原来的分压相比，有何变化？ A增加氨气。
B增加硫化氢气体。 C增加 NH4HS固体。 D增加温度。
E.加入氩气以增加体系的总压。 F.把反应容器的体积增加到 2V。
6-19已知氯气在饱和食盐水里的溶解度小于在纯水里的溶解度。试从平衡移动的原理加以解释。
6-20实验测得氯气溶于水后约有三分之一的 CL2 发生歧化转化为盐酸和次氯酸，求该反
-1
应的平衡常数，293K 下氯气在水中的溶解度为 0.09 mol·L 。
6-21自然界里氮的固定的主要途径之一是在闪电的作用下，氮气与氧气反应生成 NO ，
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