无机化学试卷1
一、选择题（20分）
( )1、理想气体具有下列性质的是：
A、分子间没有引力 B、分子不占体积 C、分子与器壁碰撞没有能量损失 D、三者都对 ( )2、相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。 A、O2 B、N2 C、NO2 D、HI
( )3、下列描述核外电子运动状态的四个量子数（n，l，m，
ms）不合理的一组是：
A、(2、1、-1、+1/2) B、（3、0、-1、-1/2） C、（4、3、-2、+1/2） D、（3、1、0、-1/2） ( )4、下列物质间不能形成分子间氢键的是：
A、HF—H2O B、H2O—H2O C、NH3—H2O D、CH4—H2O
2-2-1
( )5若某反应的速率常数的单位为L·mol·S则该化学
反应的级数为
A、0 B、 1 C、 2 D、 3
( )6、PH=2.0和PH=4.0的两种酸溶液等体积混合后，其PH值为：
A、2.0B、2.5C、2.3D、3.0 ( )7、CO2分子间的作用力有
A、色散力B、诱导力 C、取向力 D、前三种力都有
( )8、在XeF4的的分子中中心原子Xe的价层电子对数是：
A、3 B、4 C、5 D、6
( )9、具有下列电子构型的原子，第一电离能最大的为：
21222324
A、3S3P B、3S3P C、3S3P D、3S3P ( )10、下列晶体物质熔点的判断正确的是：
A、SiO2> H2O>CO2> NaF B、SiO2>CO2>H2O> NaF
C、SiO2> NaF >CO2>H2O D、SiO2> NaF > H2O>CO2
（ ）11、有一系统从环境吸热80kJ，同时对环境做功20kJ，则其热力
学能(内能)的变化量为： A、60 kJ B、100 kJ C、-60 kJ D、-100 kJ
( )12、若某反应的ΔrHm>0、ΔrSm<0，则该反应是：
A、高温下可自发进行 B、低温下可自发进行 C、任何温度下都可自发进行 D、任何温度下都不能自发进行 （ ）13、．反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔrHm>0，
要提高CO的转化率，下列操作正确的是：
A、增大反应系统的总压 B、缩小反应容器的体积
C、增大反应物H2O(g)的浓度 D、增大反应物CO(g)的浓度
( )14、反应 H2(g)+I2(g)===HI(g)的熵变为：
A、ΔrSm>0 B、ΔrSm<0 C、ΔrSm=0 D、无法判断
-3
( )15下列不同物质溶液的浓度均为0.1 mol·dm，其中渗透压最大的为：
A、葡萄糖 B、醋酸 C、氯化钠 D、氯化钙
( )16、在一混合离子中，
----3
C(Cl)=C(Br)=(I)=0.0001mol·dm,滴加
-5-3
1.0×10 mol·dmAgNO3溶液，则出现沉淀的顺序为： A、AgBr>AgCl>AgI B、AgI>AgCl>AgBr C、AgI>AgBr>AgCl D、AgCl>AgBr>AgI ( )17、下列溶液中PH值最大的是
-3-3
A、0.05 mol·dm NaHS B、0.1mol·dm H2S
-3-3
C、0.1mol·dm NH4Cl D、0.1mol·dm NH4Ac
2
( )18、难溶电解质AB2的沉淀溶解反应为
+2-A2B(s)==2A(aq)+B(aq) 当达到平衡时，难溶物AB2
的溶解度S与溶度积Ksp的关系是： A、S=2Ksp B、S= 31S=1S= 44Ksp 4Ksp C、2Ksp D、
2+
2+
( )19、对于下列反应Zn+Cu= Zn+Cu构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施是：
2+2+
A、增大Zn浓度 B、增大Cu浓度
2+
C、增大锌电极的面积 D、减小Cu浓度
+-θ+
( )20、在银电极 Ag +e= Ag E (Ag / Ag ) 中加入NaCl溶液则
θ+θ+
A、E (Ag/Ag)增大 B、E(Ag/Ag)减小
θ+
C、E (Ag/Ag)不变 D、无法判断 二、埴空（27分 每空0.6分） 1、根据物质的熔点填表 物质 晶体中质点间作晶体类型 熔点/ 0用力 C KI 880 Mg 651 SiC 3300 BF3 -46 2、共价键的特点是既具有 又具有 。 2-3、CO3的几何构型为 ，中心原子分别采用 杂化轨道成键。
4、实验证实O2是顺磁性的物质，按照分子轨道理论，O2的分子轨道电子排布式为（2分） ，键级为 。
-1-1
5、将32.0g O2(M=32.0g·mol)和42.0g N2(M=28.0g·mol)
-3
混合于10.0dm的容器中，27℃时混合物的总压力为（1.2分） kPa，O2的分压为（1.2分） kPa，N2的分压为 kPa。
6、35号元素的核外电子排布式为（1分） ，价层电子构
3
型为 ，它属于 区，元素符号为 ，在第 周期，第 族。
θ
7、同类型难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度 。
-3-5
8、0.10mol·dm弱酸HAc的Ka=1.8×10，其电离度a=（1.2分） ，该溶液的 PH值为 。（1.2分）
-+-9、根据酸碱质子理论，NO3、NH4、HS离子中，是酸（不是碱
的）是 ，其共轭碱是 ，是碱（不是酸）的是 ，既是碱又是酸是 。
10、同周期元素原子半径从 到 依次减小，第一电离能从左到右依次 ，电负性从左到右依次 。
θ
11、已知反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔzHm=131.3kJ/mol 在某温度下达平衡后，使反应容器缩小到原来的一半，则正反应速度将 ，其速度常数 ；平衡将向 移动，平衡常数 ；升高温度，逆反应速度将 ，平衡将向 移动。 三、判断题（每题1分共10分）
（ ）1、Qp=ΔH，H是状态函数，所以Qp也是状态函数 （ ）2、所有反应的速率系数k都随温度的升高而增大 （ ）3、正反应的活化能一定大逆反应的活化能 （ ）4、标准平衡常数大，反应速率系数也一定大 （ ）5、在一定温度下，反应A(aq)+2B(s)=C(aq)达到平衡
时，必须有B(s)存在；同时，平衡状态又与B(s)的量有关
（ ）6、催化剂使正、逆反应速率系数增大相同倍数，而不改变平衡常数
2-θ
（ ）7、H2S溶液中， C(S)=Ka2 （ ）8、氢氧化钠溶液分别中和等体积的PH值相同的HCL溶
液和醋酸溶液，消耗的n(NaOH)相同 （ ）9、所谓沉淀完全就是指溶液中这种离子的浓度为零 （ ）10、某物质中得电子，其相关元素的氧化值降低
4
四．计算题（43分）
-3
1.计算浓度为0.20 mol·dm氨水的PH值，若向100mL该浓度的氨水中加入8.0克固体NH4Cl（假设体积不变），问溶液的PH值变为多少？（NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，Kbθ-5（NH3）=1.75×10）（10分）
2. 某水溶液的凝固点为-1.00℃，求该溶液的沸点。（已知水的Kf=1.86，Kb=0.52）（10分）
3. N2O5在气相中的分解反应为：2N2O5(g)→2N2(g)+5O2(g),已
-3-1-4-1
知338K时，K1=4.87×10S；318K时，K2=4.98×10S，求该反应的活化能Ea为多少？（10分）
-3
4. 欲使0.10 mol·dmZnS溶于1升盐酸溶液中,问所需盐酸
θ-22θ
的最低浓度为多少?( Ksp(ZnS)=1.2×10, Ka1(H2S)=9.1×-8θ-12
10, Ka2(H2S)=1.1×10) （13分）
无机化学（一）试卷1参考答案
一、选择题（20分）
1.A；2.B；3.B；4.D；5.D；6.C；7.A；8.D；9.C；10.D； 11.A；12.C；13.D；14、B；15、D；16、C；17、A；18、B；19、B；20、B
二、埴空（27分 每空0.6分）
1.离子键 离子晶体 ； 金属键 金属晶体 ；共价键 原子晶体 ；分子间力、分子晶体； 2.方向性，饱和性； 3.平面
2
三角形，sp；
2*22*224*2
4.(σ1s)(σ1s)(σ2s)(σ2s)(σ2p)(π2p)(π2p) ，2； 5. 623.6KPa， 249.4Kpa, 374.1Kp；
22626102525
6. 1s2s2p3s3p3d4s4p ，4s4p，p，Br，四，ⅦA；7.大；8.1.34%，2.87；
+2-2-9.NH4 ，NH3 ，CO3 ，HC2O4；10.左，右，增大，增大； 11.加快，不变，左，不变，加快，左； 三、判断题（每题1分共10分）
5