无机化学复习题（1-9章）
一、填空题
1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。 (1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________；
(2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。 2．NO3-的等电子体是__ 。
3．Cr原子的价电子组态是 。
4．在CO、 HF、 H2O等化合物中存在氢键的是 ，分子偶极矩最小的是 。 5．Ni(CO)4 的几何构型是 ，杂化轨道类型为 。
6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为 ，反应的级数为 。
7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且 都是（ ）或（ ）。
8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于 （ ）。
-9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN 与 H2O相比前者是强场配位体，有
3-3- 较大的Δ值。[Co(CN)6] 将吸收可见光中波长较（ ）的光，而[Co(H2O)6] 将吸收可见光中 波长较（ ）的光。
10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价 电子构型为 ( )。
2--2- 2-- 11. 已知反应S2O8 + 2I = 2SO4+ I2的速率方程为r= kc(S2O8)c(I)，则该反应为( )。
12．对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。
13．正反应的活化能（ ）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH <0；温度升高，平衡常数（ ）。
14．分子内氢键可使物质的熔、沸点（ ），分子间氢键可使物质的熔、沸点（ ）。
15．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，NF3分子的空间构型为( )。
16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值 （ ）。
17．溶剂水是酸HF, HBr, HI的（ ）试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的（ ）试剂。
18. 某元素最外层有1个电子的量子数为n=4, l=0和5个电子的量子数为n=3, l=2，该元素符号是 ____________。
19． 写出SO2的一个等电子体_ ，分子中含有的大п键是 。 20． [Fe(H2O)5OH]2+的共轭酸是 。
21． 注射用的生理盐水质量分数为 %，这主要是基于 的考虑。 22. 根据价键理论，将下列表内的空格填满 配离子 内轨或外轨 杂化成分 空间结构 Ni(NH3)42+ 外轨 Ni(CN)2－4 dsp2 Zn(CN)－42 四面体 Ag(NH3)2+ FeF－63 外轨 Mn(H2O)62+ 外轨 AuCl－4 平面四方 PtCl2－4 内轨 Fe(CN)4－6 d2sp3 Co(CN)－63 八面体
二、选择题
1. 含有П46离域大п键的是( )
A. ClO3- B. CO32- C. O3 D. SOCl2 2. 氢原子中 3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为 ( ) A. 3s＜3p＜3d＜4s B. 3s＜3p＜4s＜3d C. 3s＝3p＝3d＝4s D. 3s＝3p＝3d＜4s 3. 原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为 ( )
A. n＝1, l＝0, m＝0, ms ＝+1/2 B. n＝2，l＝1，m＝0，ms ＝+1/2 C. n＝3, l＝2, m＝1, ms ＝+1/2 D. n＝4，l＝0，m＝0，ms ＝+1/2 4. 下列化合物中哪种分子偶极矩不为零？（ ） A. CCl4 B. CO2 C. O3 D. BF3
5. 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d电子数为多少时，晶体场稳定化能最大。（ A. 9 B. 6 C. 5 D. 3 6. SO2分子中S是哪种杂化？（ ）
）
A. sp2 B. sp C. sp3 D. sp3d 7. 下列化合物中，不存在分子间氢键的是（ ） A. NH3 B. H2O C. H2S D. HCO3- 8. NH4+的共轭碱是（ ）
A. NH2- B. N2H4 C. NH3 D. NH2OH
9. 下列铁化合物或配离子中，具有最大磁矩的是（ ） A. [Fe(CN)6]3- B. [ Fe(CN)6]4- C. (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O D. [FeF6]3-
10. 对于活化能大小不同的两个反应，在同一区域里升温，活化能大的反应速率比活化能小的反应速率增加的倍数（ ）
A. 多 B. 少 C. 相等 D. 不能确定
11. 已知3A+2B=3C，当A的浓度增大一倍，其反应速率为原来的2倍；当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应为( )级反应。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 0 12. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )
A. NH3和NH4Cl B. KH2PO4和K2HPO4 C. 氨水和过量的HCl D. HCl和过量的氨水 13. 在相同温度时，已知下列反应的平衡常数
H2(g) +S(s) ? H2S(g) (K1) ； S(s) +O2(g) ?SO2(g) (K2) 则反应 H2(g) +SO2(g) ? O2(g) +H2S(g) 的平衡常数为 ( ) A. K1 + K2; B. K1 - K2; C. K1 ? K2; D. K1 / K2
14. 某化学反应速度常数的单位为S-1，该化学反应的反应级数为 ( ) A. 2; B. 1; C. 0; D. 3
15. 升高温度可以增加反应速率，主要是因为 ( )
A. 分子的碰撞加剧; B. 降低了反应的活化能 C. 活化分子百分数增加 D. 使平衡向吸热方向移动
16. 已知FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）反应的△rHo为正，△rSo为正（假定△rHo和△rSo不随温度而变），下列说法正确的是 ( ) A. 低温下自发过程，高温下非自发过程 B. 高温下自发过程，低温下非自发过程
C. 任何温度下均为自发过程 D. 任何温度下均为非自发过程
17. 在下列各对物质中，哪一组是等电子体（ ）
A. 4020Ca和4018Ar B. 31H和42He C. N2和CO D. O2和O3 18. 下列分子或离子中最稳定的是（ ） A. O2+ B. O2 C. O2- D. O22-
19. 在多电子原子中，下列原子轨道（ψn，l，m）中能量最高的是（ ） A. ψ211 B. ψ210 C. ψ322 D. ψ311 20. [Co(NH3)4Cl2]+有几种几何异构体（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
21. 下列哪种溶液可做缓冲溶液 ( ) (A) HAc+HCl（少量） (B) HAc+NaOH（适量） (C) HAc+NaCl（少量） (D) HAc+KCl （少量）
22. 对描述核外电子运动状态四个量子数说法正确的是 ( ) (A) 电子的自旋量子数是?,在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或是0 (B) 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道
(C) 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数
(D) 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l。
23．下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 ( ) (A) U. H. W (B) S. H. Q (C) U. H. G. (D) S. H. W
24．为表示一个原子，在第三电子层上有10个电子可以写成 ( )
1010262262
(A) 3 (B) 3d (C) 3s3p3d (D) 3s3p4s
25．下列气态卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序为 （ ） (A) HCl, HBr, HI, HF (B) HF, HCl, HBr, HI (C) HI, HBr, HCl, HF (D) HBr, HCl, HF, HI
26．18电子构型的阳离子其相应元素在周期表中的位置在 ( )
(A) p区和s区; (B) p区和d区; (C) p区和ds区; (D) d区和s区
27．由原子轨道线性组合成有效分子轨道需满足以下哪种类型成键原则 （ ） (A) 对称性匹配、能量近似、电子配对 (B) 对称性匹配、最大重叠、电子配对 (C) 能量近似、电子配对、最大重叠 (D) 对称性匹配、能量近似、最大重叠。
28．用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型,其中为三角双锥是( )
(A) SeF6; (B) AsF5; (C) XeOF4; (D) PbCl4。
29. I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是 ( ) (A) 色散力 (B) 取向力,诱导力,色散力 (C) 氢键, 诱导力, 色散力 (D) 取向力
30．对于弱电解质水溶液，以下那种描述是正确的 （ ） (A) 弱电解质的电离常数与各种物种的浓度有关。
(B) 弱电解质的电离常数与各种物种的浓度和反应体系温度有关。
(C) 弱电解质在发生同离子效应和盐效应时，总是盐效应大于同离子效应。
(D) 弱电解质在发生同离子效应同时，也存在盐效应，但盐效应小于同离子效应。
31．关于原子轨道的说法正确的是 ( )
3
(A) 凡中心原子采取sp杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
3
(B) CH4分子中的sp杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;
3
(C) sp杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨 道;
3
(D) 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键.
32. 下列关于酸碱电离理论,质子理论说法错误的是 （ ）
+- (A) 电离理论的反应实质是H+OH 生成H2O
(B) 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递
(C) 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应,碱只限于氢氧化物 (D) 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应
33. 关于离子极化下列说法不正确的是 ( ) (A) 离子正电荷越大,半径越小,极化作用越强; (B) 离子极化作用增强,键的共价性增强; (C) 离子极化的结果使正负离子电荷重心重合;
(D) 复杂阴离子中心离子氧化数越高,变形性越小.
34．在配位化合物的内界,若有多种无机配体和有机配体,其命名顺序为 ( ) (A) 阴离子??阳离子??中性分子?有机配体 (B) 阳离子??中性分子?阴离子??有机配体 (C) 中性分子?阳离子??阴离子??有机配体 (D) 阴离子??中性分子?阳离子??有机配体
35．在O3分子中存在一个n轨道n电子p-p大Π键 （ ）
3426
(A) Π3 (B) Π3 (C) Π3 (D) Π4
36．对于盖斯定律,下列表述不正确的是 ( ) (A) 盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化;
(B) 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态及终态有关,而与 所经历的步骤和途径无关;
(C) 盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关,而与所