福州市2017—2018学年第一学期高三期末考试
化学试卷
温馨提示：
1、本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，满分100，考试时间90分钟。 2、所有试题均在答题卷上作答，否则答题无效。
3、解题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137
第Ⅰ卷 选择题(共48分，每小题3分，每小题只有一个正确答案。)
(一)造纸术、指南针、火药及印刷术四大发明是中国古代科技对世界文明发展的积极贡献。 1、东汉蔡伦总结前人经验，用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称―蔡侯纸‖。―蔡侯纸‖的主要成分可能是( )
A、淀粉 B、天然纤维 C、聚氯乙烯 D、二氧化硅
2、北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：―方家以磁石磨针缝，则能指南。‖磁石的主要成分是( )
A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、CuFeS2
3、黑火药着火爆炸，发生如下反应：2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，该反应的还原剂是( )
A、KNO3 B、S C、C D、S、C
(二)石油裂解获得的乙烯可以用于生产许多常见的有机物。下图是合成乙酸乙酯的一种路线图：
4、以下标示适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )
A B C D
5、以上合成路线中通过加成反应实现的转化是( ) A、① B、② C、③ D、④
6、若100吨乙烯经上述过程最终获得100吨乙酸乙酯。则此过程产率( ) A、达100% B、等于70% C、小于70% D、无法判断 7、实验室可用下图所示的装置实现―路线图‖中的部分转化：
以下叙述错误的是( ) A、铜网表面乙醇发生氧化反应 B、甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 C、试管a收集到的液体中至少有两种有机物
D、实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应 8、下列四种有机物，同分异构体最多的是( )
A、乙烯 B、乙醇 C、乙醛 D、乙酸 (三)
9、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A、含1mol碳原子的金刚石中，共价键数为4NA B、58.5gNaCl晶体中含2NA个离子
C、标准状况下，11.2L乙烯包含NA个碳碳双键 D、100ml 0.5mol·L-1Na2SO4溶液含有0.2NA个钠离子 10、下列化学用语正确的是( )
A、S2-结构示意图
B、N2电子式
C、CO2的结构式O—C—O D、纤维素的结构简式(C6H10O5)n 11、根据FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所的结论不正确的是( ) 试剂 现象 结论 A B C D H2S溶液 NH4SCN溶液 AgNO3溶液 沸水 溶液变浑浊 溶液变红色 产生白色沉淀 沸水变红褐色 Fe3+有氧化性 NH4+抑制了 Fe3+水解 发生复分解反应 有氢氧化铁胶体生成 12、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )
分离碘单质和四氯化 分离乙醇和水 氯化铝溶液制取无水氯化铝 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 D 碳 A B C 13、电解法处理酸性含铬废水(主要含有C2O72-)过程，溶液中发生反应：
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O之后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是( )
A、阳极反应为Fe – 2e- = F2+ B、可用铁板作阴、阳极
C、电解过程中可能有F(OH)3沉淀生成
D、每有1mol C2O72-被还原，电路中转移6mol电子
14、室温下，0.1mol·L-1HF溶液PH=2，则下列有关描述不正确的是( ) A、该溶液c(OH-)＞c(HF) B、该温度时HF电离常数K=1.1×10-3 C、氢氟酸酸性比盐酸弱 D、若加热，溶液PH＜2
15、H2O2分解反应过程能量变化如右图所示，以下相关叙述正确的是( ) A、1molH2O2(l)键能总和比1molH2O(l) +0.5molO2键能总和大(E2-E1) B、该反应是吸热过程
C、使用MnO2催化剂，E3将降低 D、2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) ?H=E1-E2
16、25℃时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A-二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液PH变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A、在PH=5.0的溶液中，c(A-)=c(HA)，c(OH-)= c(H+) B、PH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A-)=1.0 C、25℃时，Ka(HA)=1×10-5
D、PH=5.0时，溶液中水电离产生的c(H+)=1×10-5 mol·L-1
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
17、短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，A、B、C是气体单质，其余均为化合物；A是黄绿色气体，甲是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，乙是人体中 含量最大的化合物，丙是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。 A 甲 乙 丙 B 丁 戊 C △ 己
甲 乙
回答下列问题：
(1)甲的化学式为 。
(2)Z元素在周期表中的位置是 。 (3)乙的电子式为 。
(4)元素W、X、Y、Z的氢化物中熔点最高的是 。 (5)丁的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(6)在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂V2X2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，该反应的化学方程式为 。
18、碱式碳酸铜可用作有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可以用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。
【沉淀制备】
称取12.5g胆矾溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
(1)配制该CuSO4溶液需要 ml的水，使用 (填仪器的规格及名称)来量取。 【实验探究】
甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀是碱式碳酸铜xCuCO3·yCu(OH)2。已知CuCO3、Cu(OH)2均不带结晶水。
为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
A B C
(2)A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气，然后 ，在点燃A处酒精灯。
(3)实验室常通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制备氮气，该反应的离子方程式为 。 (4)若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是 。
(5)文献显示：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，经过讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 。 a、Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b、Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2 c、相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d、吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
(6)待A中反应完全后，打开活塞K1，再次通入N2，若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.10g，装置C中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，C中产生沉淀19.70g，则该蓝绿色固体的化学式为 。
19、金属钴是一种非常稀缺的战略资源。工业上通过电解法从废旧硬质合金刀具[含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁]中回收钴。工艺流程简图如下：