第三节化学的速度和限度 （第1课时）
三维目标
知识与技能：1．理解化学反应速率的概念和影响的外界条件。2．能设计并完成一些化学实验。
过程与方法：1．重视培养学生科学探究的基本方法。2．通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点：影响化学反应速率的因素 教具准备：多媒体课件、投影仪。 教学过程
[新课导入]播放投影片：北京的故宫的保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕有精美的蟠龙图案（如左图）。但是，近些年浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清造成这场灾难的元凶是什么呢？它就是我们在前面介绍过的酸雨。为什么以前几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？
不同的化学反应进行得快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反应等；有的反应则进行得很慢，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过亿万年等。这些都说明了不同的化学反应具有不同的反应速率。
［板书］一、化学反应速率
［学生自学］阅读课本P41-P42页
1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度的单位常用 mol／L表示，化学反应速率的单位常用 mol／（L·min）或mol／（L·s）表示。 投影下表［合作探究］演示实验2－5 实验题目 双氧水分解反应 实验步骤 在一支试管中加入2～3 mL约5%的H2O2，待试管中产生大量气泡时，用带火星的然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液 火柴梗检验产生的气体 实验现象 用化学方程式解释实验 现象 思考问题 1.通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？ 寻找答案 2.还有哪些其他办法观察该化学反应速率？ 列出你对问 题的想法 ⑵.温度对化学反应速率影响的实验探究
根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。如下图
用心 爱心 专心 1
实验题目 比较不同温度下双氧水分解反应的化学反应速率大小 在三支相同的试管中分别加入2～3 ml约5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴实验步骤 1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。 反应条件 热水 实验现象 反应速率大 小 得出结论。 演示实验2－6⑶.催化剂对化学反应速率影响的实验探究 实验题目 比较不同条件下双氧水分解反应的化学反应速率大小 在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3 mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴实验步骤 加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。 反应条件 少量MnO2 实验现象 反应速率大 小 得出结论。 ⑷．补充实验 实验题目 比较铝片于不同浓度的盐酸反应的化学反应速率大小 实验步骤 在两支放有相同的铝片试管里，分别加入10 mL 1 mol／L盐酸和10 mL 0．1 mol／L盐酸。观察现象。观察反应现象。 0．1 mol／L盐酸 无催化剂 2滴FeCl3溶液 常温 冷水 反应条件 10 mL 1 mol／L盐酸 实验现象 反应速率大 小 得出结论。 [课堂小结]
［板书］2．对于同一化学反应，化学反应速率与下了因素有关：
i.温度：在其它条件不变情况下，温度高化学反应速率快，反之，温度降低，化学反应的速率降低。
用心 爱心 专心
2
ii.催化剂：催化剂(正)加快化学反应的速率。 iii.浓度：在其它条件不变情况下，浓度大化学反应速率增快。浓度减小化学反应速率减慢。 [布置作业]1．教材P47 T1、T2、T3、T4 [板书设计]
活动与探究：1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。近来由于大气中污染物（如冰箱制冷剂氟利昂CF2Cl2和汽车尾气中的氮氧化物等)不断增加使得臭氧层遭到破坏，从而造成对环境和生物的严重影响。产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为(O3)。有关反应为CF2Cl2→ CF2Cl + Cl
NO2 → NO + O因此 Cl原子或NO2分子能消耗大量的O3 Cl＋O3→ClO+O2 ClO＋O→Cl＋O2 总反应O3+ O = 2O2 NO + O3 →N2 + O2 NO2 + O → NO + O2 总反应O3+ O = 2O2 在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl和NO2 起什么作用？应如何保护臭氧层？ 第三节 化学反应的速率和限度 （第2课时） 三维目标 知识与技能
1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念，化学反应限度的本质原因及外部特征。
2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念 过程与方法
1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。 情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。 教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。 教具准备：多媒体课件、投影仪。 教学过程
[新课导入] 根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全（按照方程式中相应物质的量关系）转变成生成物，如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？解决这些问题的重要性是不言而喻的。例如在预知理论产率极低的情况下，就不必再耗费人力、物力和时间去进行探索性实验等。 [板书] 第三节 化学反应的速率和限度
[推进新课]师：请同学阅读课本P44实验2-7,回答有关问题。
生：探究实验2-7：把1mol/l的 Na2SO4溶液逐滴加到3ml-4ml 的CaCl2溶液中，直到不再有沉淀产生为止。
反应现象是：白色沉淀产生。
2＋2＋
离子反应方程式： Ca + SO4 = CaSO4↓
生2：继续演示实验2-7：过滤，取澄清溶液与小试管中，加入适量的1mol/l的 Na2CO3溶液，可能的现象是：有白色的沉淀 CaCO3产生，或者没有沉淀产生。 ［板书］二、化学反应限度
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3
［学生自学］阅读课本P45页 [板书] 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。
[板书] 化学平衡
不同的平衡体系到达平衡状态时，反应限度不同。
2＋2－
例如 平衡体系1，Ca + SO4 =＝＝＝ CaSO4↓
2＋2－
平衡体系2，Ca +CO3 =＝＝＝ CaCO3↓ ［合作探究］炼铁高炉尾气之谜 三、化学反应的条件控制
在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨反应条件的控制。
[学生自学]阅读课本P46页 师：带领学生探究
A.建筑物定向爆破问题； B煤的燃烧条件问题。
●原煤含S量：要求＜ 2%，否则SO2排放浓度会偏高；
●原煤粒度：要求≤ 40mm，且越均匀越好，但不能使用粉煤； ●炉膛 ：耐高温；
●烟囱抽力要求有大于20%的富余能力，氧气要适当充足，等。 必要时查阅资料。 [课堂小结]
i通过实验探究，同学们了解：可逆反应、化学平衡、化学平衡状态、化学反应限度。 ii.控制反应条件可以使化学反应向有益的方向尽可能多、快地进行。 [布置作业]
1．教材P48 T5、T6. [板书设计]
第三节 化学反应的速率和限度 二、化学反应限度 实验探究2-7 i 可逆反应、化学平衡、化学平衡状态、化学反应限度。 ii.控制反应条件可以使化学反应向有益的方向尽可能省、快地进行。
活动与探究
1.利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程
（1）按图2-7所示将实验装置连接好。
（2）向其中一个烧杯的水中投入一定量的CaO固体，CaO与水反应放热，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深。 查找资料：NO2平衡气体遇热颜色加深，遇冷颜色
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变浅的反应原理。
第二章 化学反应与能量 （复习课） 三维目标
知识与技能：1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。
2．用探究实验的方法解决化学反应中化学变化的速率和限度、能量的转化的化学问题。 过程与方法：
1．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。
2．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。 情感、态度与价值观： 赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。
教学重点：比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。 教具准备：实物投影仪 教学过程
［新课导入］目前人类正在使用的能源一览表
用心 爱心 专心 5
师：从这张表中我们容易发现化学能与电能、热能、其他形式的能的密切关系。充分说明了
本章内容的重要性。同学们请看书和笔记本等，然后归纳、整理一下本章内容，比较，看谁归纳的最好。
［板书］ 复习课 生：开始归纳、整理
师：巡视，了解、掌握学生情况。
［用实物投影仪投出学生归纳、总结情况］ 二、化学反应速率和限度
化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。
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