★离子键练习题：
1、下列说法正确的是 （ ） A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2、下列电子式有误的是（ ）
‥ ‥
A．氯原子?Cl∶ B.硫离子∶S∶
‥ ‥
C．溴离子[∶Br∶] D.钙离子Ca2+
－
‥
‥
3、下列化合物电子式书写正确的是（ ）
‥
A．Ca2+[∶Cl∶]-2 B.Na+[∶S∶]-2Na+
‥
C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+[∶F∶]- 4、下列不是离子化合物的是（ ）
A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3
‥
‥
‥ ‥
5、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )
A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF
6、电子式表示： ①Al Si P S ②Ca2+ Br- K+ F – ③KBr NaCl LiI 7、用电子式表示下列离子化合物的形成
NaBr Na2S KF CaF2 8、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XY2的化学式
电子式
★共价键练习题
1．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A．Ca(OH)2
1
B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2
2．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是（ ）
3．关于化学键的下列表述中，正确的是（ ）
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 4．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（ ） A．BeCl2 B．CO2 C．HCl D．N2 5．下列电子式中，正确的是（ ）
6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水
B．含金属元素
C．水溶液能导电 （ ） C．NH3和N2
D．熔融状态能导电
D．HNO3和HClO3
7．下列各组物质中，都是共价化合物的是
A．H2S和Na2O2
B．H2O2和CaF2
8．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 （ ）
A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性
9．下列分子中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Na2O2、⑩Br2。
只含有离子键的物质是（填序号，下同）____ ____，
只含有极性键的物质是____ ____，只含有非极性键的物质是____ ____， 含有极性键和非极性键的物质是_______ _ ， 既含有共价键又含有离子键的物质是 。
10．X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60％，Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是___ _____，它是通过_____ ___键结合的． 答案：
★离子键练习题
1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6(略) 7（略） 8.CaCl2
★共价键练习题
1.A 2.A 3.AD 4.BD 5.B 6.D 7.D 8.B 9.①⑧ ⑥⑦ ④⑩ ② ③⑤⑨ 10.MgF2 离子键
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