河南省平顶山市郏县一高2016届毕业班考前化学适应性训练（5
月月考）（解析版）
1．有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是（ ） A.酯化 B.加成 C.消去 D.水解 【答案】D 【解析】
2．下列物质属于合金的是
A．水银 B．石墨 C．硅晶体 D．青铜 【答案】D
【解析】A．水银为金属汞单质，不属于合金，故A错误； B．石墨为碳单质，不属于合金，故B错误； C．硅晶体为硅单质，不属于合金，故C错误； D．青铜是铜锡合金，故D正确； 故选D．
3．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是 ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。（ ）
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦ 【答案】B 【解析】
4．在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的密度不再改变
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时 【答案】C 【解析】
5．质量比为2:3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生的H2的体积比是（ ）
A.1：2 B.1：3 C.2：3 D.3：2 【答案】C
【解析】Al与酸反应时，有关系式：2Al～3H2，铝与碱反应时仍是2Al～3H2，所以质量相等的Al跟足量酸或碱分别反应，放出等体积（相同状况下）的H2。 6．下列说法正确的是
A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)的熵增
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
－12－10
C．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10，Ksp(AgCl)＝1.8×10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 【答案】D 【解析】
试题分析：A、根据方程式可判断该反应是熵值减小的反应，A错误；B、阴极得到电子发生
23-123-12
还原反应，B错误；C、Ksp（Ag2CrO4）=x×0.5x=0.5x=2.0×10，x=4.0×10，即x＝
34.0?10?12。又因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为1.8?10?10，所以溶解度是Ag2CrO4＞
－
AgCl，C错误；D、由于A的水解程度决定于HA的酸性，所以该混合溶液的酸碱性取决于HA的电离程度，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查熵值、电极反应、溶度积常数和弱电解质电离等
【名师点晴】该题的易错选项是C，注意在利用溶度积常数判断物质的溶解度时不能直接依据溶度积常数相对大小判断，只有满足了组成和结构相似的物质才可以，例如氯化银、溴化银和碘化银等，而氯化银与铬酸银就不能直接进行比较，需要具体通过计算判断，答题时需要特别注意。
7．下列说法正确的是
A．光导纤维和太阳能电池的主要材料都是二氧化硅 B．铵盐受热易分解，一定生成氨和相应的盐
C．Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D．浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，烧碱溶液保存在无色带磨砂玻璃塞的玻璃瓶中 【答案】C
【解析】太阳能电池的主要材料是硅单质，A不正确；B不正确，例如硝酸铵分解，不一定生成氨气；D不正确，氢氧化钠溶液应该保存再带橡皮塞的玻璃瓶中，所以正确的答案选C。
－1
8．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝ Q kJ·mol， 其能量变化如图所示，则Q的值正确的是 （ ）
A． a－b B． a C．－b D． b－a 【答案】A 【解析】
试题分析：Q表示1molA2与1molB2反应生成2molAB的热效应，由图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，反应表现为吸热，Q>0，所以Q=a-b，答案选A。 考点：考查化学反应热效应的计算
3+
9．为了除去氯化镁酸性溶液种的Fe离子，可在加热搅拌条件下加入物质M后过滤，在滤液中加入适量盐酸即可，则物质M可选（ ）
A．NaOH B．NH3·H2O C．Na2CO3 D．MgCO3 【答案】D 【解析】
3+
试题分析：除杂的原则是除去原来的杂质不能引入新的杂质，ABC选项中除去Fe离子，同
++
时又引入了Na、NH4等杂质，不符合除杂原则，所以答案选D。 考点：考查溶液的除杂试剂的选择
－－＋
10．在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+ H，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大
－＋
B．加入少量0.1 mol·L1HCl溶液，溶液中c(H)不变 C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 【答案】C
【解析】电离是吸热的，所以温度降低抑制电离，A不正确。增大氢离子浓度，抑制醋酸的电离，但氢离子浓度增大，B不正确。加入氢氧化钠消耗氢离子，平衡向正反应方向移动，C正确。增大醋酸根离子浓度，抑制醋酸的电离，D不正确。答案选C。
11．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．A>B>C>D B．D>A>B>C C．C>A>B>D D．B>C>A>D 【答案】B 【解析】
试题分析：将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，说明A是原电池的负极，B是正极，则A比B活泼；将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈，说明D比A活泼；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，说明B比C活泼，故选B。 考点：考查金属活泼性的比较。
点评：利用金属的置换、原电池的正负极、置换氢气的难易程度可以比较金属性的强弱，属于简单题。
12．下列有关说法正确的是
-1
A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ
B．Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能 C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 【答案】B 【解析】
试题分析：A、由于反应为可逆反应，故冲入1摩尔二氧化硫时，反应的二氧化硫到1摩尔，所以放出的热量比Q/2小，故不选A；B、该反应时自发的氧化还原反应，故可以实现化学能转变为电能，故选B；C、由于反应放热，升高温度，平衡向逆向移动，氢气的转化率减