武汉大学《工程化学》期末测试题目
一、选择题:
1. 东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是：( )
A、沸点上升 B、蒸气压下降 C、凝固点下降 D、渗透压 2. 向10g蒸馏水中，加入10 g 0.001mol·kg-1 HCl后,水离子积常数Kw? ( )。
A、 增大 B、 减小 C、 不变 D、 变为零
3. 下列物质中ΔfHm?不等于零的是( ) A、Fe(S) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l) 4. 将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS符号依次是( )
A、 +,-,- B、+,+,- C、-,+,- D、-,+,+
5. 已知下列反应均按正反应方向进行。2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O
上述两个反应中几个氧化还原电对的电极电势的相对大小从大到小的排列顺序是（ ）
A、 E?（MnO4-/Mn2+）> E?（Fe3+/Fe2+） > E?（Sn4+/Sn2+） B、 E?（Fe3+/Fe2+） > E?（MnO4-/Mn2+）> E?（Sn4+/Sn2+） C、 E?（Sn4+/Sn2+） > E?（MnO4-/Mn2+）> E?（Fe3+/Fe2+）
6. OF2是V字形分子，氧原子成键的轨道类型是 （ ）。
A、 2个P轨道 B、sp杂化 C、sp3不等性杂化 D、sp2杂化
7. 在水分子间存在的主要作用力是 ( )。A、 氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 8. 等温条件下,某反应ΔrGm?=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )
A、 自发进行 B、非自发进行 C、自发与否,需具体分析
9. 下列过程中，ΔG=0的是( )
A、 氨在水中解离达平衡 B、理想气体向真空膨胀 C、乙醇溶于水 D、炸药爆炸
10. 下列哪种波函数不合理（ ）
A、 Ψ(2,1,0) B、 Ψ（2,2,0） C、 Ψ（2,0,0） D、 Ψ（1,0,0） 二、判断题，下面叙述中，正确的填+，错误的填-。
1. 0.10kg1.0mol·kg-1的HCl溶液与0.10kg2.0mol·kg-1的NaAc溶液混合，可以作为缓冲溶液使用。 ( ) 2. 对于参考态单质，规定它的ΔfH m?（298.15K）= 0，ΔfG?m,B（298.15K）= 0，ΔrSm? （298.15K）= 0 。 ( ) 3. 在25℃时，0.10mol·kg-1氨水溶液中氨的解离平衡常数为1.79×10-5, 25℃时，0.05mol·kg-1氨水溶液中氨的
解离平衡常数为1/2×1.79×10-5。( )
4. 某化学反应的ΔfGm?>0，此反应是不能发生的。 ( )
5. 加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增大。 ( ) 6. 原子形成共价键的数目与其基态时所含有的未成对电子数相等；( ) 7. 直线形分子是非极性分子；( )
8. 凡是三原子组成的直线形分子，中心原子是以sp杂化方式成键的。( ) 9. 同类分子中，分子越大，分子间作用力也越大。( )
10. 改变电极反应式中计量数的倍数后，其电极电势的数值也将 随之改变。( )。 11. 两种难溶电解质，Ksp大者，溶解度必也大；
12. AgCl的Ksp=1.76×10-10，Ag3PO4的Ksp=1.05×10-10，在Cl-和PO43-浓度相同的溶液中，滴加AgNO3溶液，先析出 Ag3PO4沉淀；
13. 在一定温度下，AgCl饱和溶液中Ag+及Cl-浓度的乘积是常数； 14. 沉淀转化的方向是由Ksp大的转化为Ksp小的。 三、填空题：
1. 用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度增大，是由于( ) ，提高反应温度，是
由于( ) , 催化剂的存在，( ) ，因而都可提高反应速率。
2. 反应速率常数k，可表示( ) 时的反应速率。k 值不受( ) 的影响而受( ) 的影响。
3. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2 +O2?2H2O ，介质为75%的KOH溶液，则该
电池的正极反应为（ ），负极反应为（ ）。
4. [CoCl(NH3)5]Cl2的配合物的内界是（ ）, 外界（ ） ,配位体是（ ）,配位数是（ ） ,配位原子是（ ），配合
物名称为（ ）。
5. 29号元素的核外电子排布式为（ ），外层电子构型 （ ），属于（ ）分区，此元素位于第（ ）周期第
（ ） 族，其+2价离子的外层电子构型（ ） 属（ ）电子型。
6. 将氧化还原反应 Fe + Hg2Cl2 = FeCl2 + 2Hg装配成原电池写出其电池符号: （ ）。
7. 在高山上烧水，不到100℃就沸腾，是因为高山( )。把冰放到0℃的盐溶液中，冰将( )，是因为( )
3测量KMnO4水溶液在碱性，中性，酸性介质中的氧化能力，以在酸性介质中（ ）（填最高或最低），因为在酸性介质中的电极电势（ ）。 四、 简答题：
1. 溶度积规则的内容是什么？使用时应注意什么问题？什么叫沉淀溶解平衡中的同离子效应？盐效应？ 2. 指出下列配合物中的中心原子、配体、配原子、配位数,并加以命名。?
（1）Na3[AlF6] （2）[Fe(CN)4(NO2)2]3- （3）[Co(en)(NH3)2(H2O)Cl]Cl2 （4）K3[Ag(S2O3)2] （5）[Fe(H2O)4(OH)(SCN)]NO3 （6）[Ni(CO)2(CN)2]
3. KI能从配合物[Ag(NH3)2]NO3中将Ag+沉淀为AgI，而不能从K[Ag(CN)2]中沉淀Ag+，解释其原因。 4. 什么叫稀溶液的依数性？难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么联系？ 5. 溶胶具有稳定性的原因有哪些？用什么方法可破坏其稳定性。
6. 已知Mg(OH)2的Ksp是5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，下
列哪种判断沉淀生成的方式是正确的？
⑴ (1.0×10-4)(2.0×10-4)2 = 4.0×10-12＜Ksp不沉淀 ； ⑵ (1.0×10-4)(2×2.0×10-4)2 =1.6×10-11＞Ksp生成沉淀。
7. 解释下列现象：⑴ CaC2O4溶于盐酸而不溶于醋酸；（2）将H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀不完全；但如在ZnSO4溶液中先加入NaAc，再通入H2S则ZnS沉淀相当完全。 五、 计算题：
1. 计算下列溶液的pH值:（1）0.20mol·L-1NH3水与0.20mol·L-1HCl等体积混合后的溶液。 （2）0.20mol·L-1NH3水与0.20mol·L-1HAc等体积混合后的溶液。
（3）0.20mol·L-1NaOH与0.20mol·L-1HAc等体积混合后的溶液。
2. 有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5g尿素[CO(NH2)2]溶于200g水中，另一种溶液为42.8g某未知物溶于1000g水中，求该未知物的摩尔质量（尿素的摩尔质量为60 g·mol-1）。 3. 欲配制pH为5.00的缓冲溶液,需称取多少ｇ的CH3COONa·3H2O固体,溶解在500ml0.500 mol·L-1CH3COOH
中?(HAc的pKa＝4.75)
4. 用弱酸HA(pKa＝5.30)和它的盐NaA配制成pH为5.00的缓冲溶液，在这个溶液100ml中，加入10mmol
HCl后，若pH值改变了0.30单位，HA与NaA原来的浓度必须是多少? 5. 将铜片插入盛有0.5mol·L1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L
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AgNO3溶液的烧杯中，组成一个
原电池。（1）写出原电池符号；（2）写出电极反应式和电池反应式；（3）求该电池的电动势。
6. 计算298K时，AgBr在1.0L 1.0mol·L-1的Na2S2O3溶液中的溶解度为多少？向上述溶液中加入KI固体，使
[I-]= 0.010 mol·L-1（忽略体积变化），有无AgI沉淀生成？