山东省师大附中2016-2017学年高一下学期期中考试
化学（理）试题
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Al 27
第Ⅰ卷(共 54 分)
一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．
1．13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich
1315
等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关C、N叙述正确的是( )
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 3．下列关于周期表的描述正确的是( )
A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数之差可能是1、11、25 D．ⅠA族的所有元素都为金属元素 4．下列有关说法错误的是( )
A．离子化合物中一定含有金属阳离子和阴离子
B．离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，NaCl熔化时破坏了离子键 C．N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定
D．共价键既可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物或非金属单质中 5．下列事实能说明金属元素甲的金属性一定比乙强的有( )
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙 ⑤两单质分别与氯气反应生成的阳离子，甲离子的化合价比乙高 A．全部可以 B．仅②可以 C．仅②⑤可以 D．①③④可以
6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相
等。下列判断不正确的是 ( ) T Q R W A．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C．原子半径：T＞Q＞R
D．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
7．反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消
耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ。下列说法中一定正确的是( ) A．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应 B．若Q1+Q2＞Q3，则反应为放热反应 C．若E1+E2＞E3，则反应为吸热反应 D．若E1+E2＞E3，则Q1+Q2＞Q3 8．下列说法正确的是( )
A．同周期X、Y、Z元素的最高价含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则气态氢化物稳定性HX＜H2Y＜ZH3
B．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱 C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素
D．元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4 9．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )
A．在自然界中只以化合态的形式存在 ，形成的单质是良好的半导体材料。 B．单质常用作半导体材料和光导纤维。 C．最高价氧化物是酸性氧化物，不能与酸反应。 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性比磷酸强。
10．已知 X＋、 Y2＋、 Z－、 W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描
述，不正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y ，还原性：W2－＞Z－ 11．右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A．非金属性：Y>Z>M B．原子半径：M>Z>Y
C．Z元素最高价氧化物的水化物的浓溶液具有强氧化性和难挥发性 D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 12．下列有关物质性质的比较正确的是( )
①第ⅡA族元素的单质从上到下，失电子能力减弱 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强