冲刺高考-----专题复习之离子反应与共存
§1、离子方程式的书写
离子方程式：表述离子反应的式子。
现以NaOH与H2SO4反应为例子讲解离子方程式的写法，通常分为四步： 一写：写出化学反应方程式。2NaOH + H2SO4 == Na2S04 + 2H2O
该步书写主要依靠经验，溶液中的反应要想进行需满足以下条件之一：生成难溶物质；生成难电离物
质；生成气体物质；发生氧化还原反应。书写时要符合客观事实，比如Fe与稀HCl反应只能生成Fe2+
二改：改写化学方程式。2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O 该步为书写核心，如果有难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解
质，则用化学式表示，其余的则用离子符号表示。 三删：删除不参加反应的离子。2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O 即得：OH- + H+ == H2O
四查：检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。
§2、离子方程式的书写原则-----分离原则
“分离原则”用来确定准哪些写成离子式，哪些写成化学式。
① 强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电 解质等均写化学式。
② 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物
作为生成物，一般写化学式(标
↓号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子式，而石灰乳则写化学式。
③ 氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3 (标↑号)。
④ 固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓H2SO4与固体反应不能写离子方程式。
⑤ 离子方程式要做到质量和电荷守恒。
⑥ —些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)2
与
KAl(SO4)2按不同比例反应等]要考虑并满足反应物物质的量的比值。
⑦ 多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-，，而HSO4-
必须写成H+和SO42-）
⑧ 看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
难溶物质：AgCl、AgBr、AgI、、Ag2CO3、BaCO3、BaSO3、BaSO4、CaCO3、CaSO3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、 Al(OH)3、Mg(OH)2
微溶物质：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3
难电离物：弱酸（CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HF、H2SiO3、 ）、弱碱（NH3·H2O）、H2O
强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4、HBrO4、HIO4、HClO3、HBrO3、HMnO4、H2SeO4、HSCN、H2FeO4
HPO3(偏磷酸)
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
§3、离子方程式中的过量/少量问题： I、复分解反应中的过量/少量问题 A、与CO2有关：
1、向NaOH溶液中通入少量CO2： 2、向NaOH溶液中通入过量CO2：
－－ 2OH－＋CO2===CO2＋HO OH＋32
CO2===HCO－3
3、向澄清石灰水中通入少量CO2气体 4、向澄清石灰水中通入过量CO2气体
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O OH－＋CO2===HCO－3
5、向漂白粉溶液中通入少量CO2气体： 6、向漂白粉溶液中通入过量CO2气体
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ClO－＋CO2＋H2O=== HCO－3＋HClO
7、向NaAlO2溶液中通入少量CO2气体： 8、向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：
－2－ 2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3 AlO2＋CO2＋
2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
9、向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体或足量CO2气体（均一样）
－ C6H5O－＋CO2＋H2O―→ OH＋HCO3
－2－B、其他：如HCO－足量的物质要将可能反应3 + OH===CO3＋H2O 核心：
的物质通通反应掉
－ 10、将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合： 2HCO3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓
－
＋CO23＋2H2O
－2＋ 11、将少量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合： HCO－3＋Ca＋OH===CaCO3↓
＋H2O
－－ 12、NH4HCO3与少量NaOH溶液的反应： HCO3＋OH－===CO23＋H2O －－ 13、NH4HCO3与过量NaOH溶液的反应： NH＋＋HCO＋2OH=== NH3·H2O43－＋CO23＋H2O
－－2＋ 14、将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中： H＋＋SO24＋Ba＋OH===BaSO4↓
＋H2O
－ 15、将足量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24
===BaSO4↓＋2H2O
＋ 16、NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应 Ba2＋＋2OH－＋NH4＋HCO－3
===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O
C、过量离子满足不足离子原则（情况比较特殊） 17、将足量KAl(SO4)2滴到Ba(OH)2溶液中： 18、将少量KAl(SO4)2滴到Ba(OH)2溶液中： 19、将足量NH4Fe(SO4)2滴到Ba(OH)2溶液中： 20、将少量NH4Fe(SO4)2滴到Ba(OH)2溶液中：
D、限定物质的量之比
－2＋2－ 练习：离子方程式3HCO－3＋2Ca＋3OH===2CaCO3↓＋CO3＋3H2O可以表示
（ ）
A、Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应 B、NaHCO3溶液与澄清石灰水的反应 C、Ca(HCO3)2与澄清石灰水的反应 D、NH4HCO3与澄清石灰水的反应
II、氧化还原中的少量\\足量问题：
－ 1、Fe和少量稀HNO3的反应： 3Fe＋8H＋＋2NO3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
3＋
2、Fe和过量稀HNO3的反应： Fe＋4H＋＋NO－3===Fe＋NO↑＋2H2O
3、FeBr2和少量Cl2的反应： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
4、FeBr2和Cl2等物质的量反应： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 5、FeBr2和过量Cl2的反应： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
6、向漂白粉溶液中通入少量SO2气体： Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO
7、向漂白粉溶液中通入过量SO2气体： Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl
－
－＋ ＋SO24＋4H
§4、离子共存：
离子间通常能发生四种类型的反应，可以相互反应的离子不能大量共存。
由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
氧化性：MnO4－〉Cr2O72－〉MnO2〉Cl2〉Br2〉Fe3＋〉I2〉SO2〉S
还原性：S2-〉SO32-（SO2、HSO3-）〉I—〉Fe2+〉Br－〉Cl－[
特别注意：有些离子的氧化性会因为溶液中存在H＋而增强，因此能氧化的离子会随所处环境有所改变
MnO4－： 任意条件下均氧化S2-、SO32-、I—，因此不能共存；
只在酸性条件下才能氧化Fe2+、Br－、Cl－，故只在酸性条件下不共存； Cr2O72－： 任意条件下均氧化S2-、SO32-、I—，因此不能共存；
只在酸性条件下才能氧化Fe2+、Br－、Cl－，故只在酸性条件下不共存； ClO－： 任意条件下均氧化S2-、SO32-、I—、Fe2+，因此不能共存； 只在酸性条件下才能氧化Br－、Cl－，故只在酸性条件下不共存；
NO3－： 只在酸性条件下才能氧化S2-、SO32-、I—、Fe2+、Br－，因此酸环境下不共存（注：即使酸性环境中也 不能氧化Cl－）
Fe3＋： 任意条件下均氧化S2-、SO32-、I—，因此不能共存； 但任意情况下均不能氧化Fe2+、Br－、Cl－，可以共存；
§4、离子共存四大题设陷阱：