无机化学课后补充练习题
第1章化学反应中的质量关系和能量关系
一．填空
√1．热是（ ）的一种形式，系统吸热，Q（ ）0；定压下系统所作的体积功W=（ ）；气体膨胀时，体积功W（ ）0。
√2．若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变△rH?= a kJ moL-1，则其热力学能的变化△rU? =（ ） kJ moL-1。
√3．反应进度ξ的单位是（ ）；反应计量式中反应物 B的计量数νB （ ）0。 √4．已知CO2（g）的△fH?m(298.15K) = -394kJ·moL-1，CO2(g) = C(石墨) + O2(g)反应的△rH?m(298.15K) =（ ）kJ·mol-1。
5．在25℃下，将初始压力相同的5.00L N2(g) 和15.0L O2(g)充入容积为10.00L
的真空容器中，混合气体的总压为152kPa，则N2(g)的分压为（ ）kPa，O2(g)的分压为（ ）kPa；当温度升高至250℃时，保持体积不变，混合气体的总压为（ ）kPa。
√6．一个封闭系统，在恒温恒压，只做膨胀功的条件下，从状态A变至状态B，则系统与环境交换的热量等于（ ），该过程中系统焓变得热力学函数表达式为（ ）。
7．在298K时，反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)的△rH?m为-1172 kJ moL-1，则反应的△U为（ ）kJ·moL-1。
8．298K时，水的蒸发热为43.93 kJ·mol-1。蒸发1 mol水时，Qp=( ),W=( ),
△U=( )
√9．内能是体系的状态函数，若某一体系从一始态出发经过一循环过程又回到始态，则体系内能的增加量为（ ）。
√10．物理量Q、T、V、W，其中属于状态函数的是（ ）；与过程有关的是（ ）。 二．选择
√1．下列物理量中，属于状态函数的是（ ）
（A）H； （B）Q； （C）△H； （D） △U。
√2．在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最小的气体是
（ ） （A）N2(g)； （B）CO2(g)； （C） O2(g)；（D）He(g)。 √3．在定压下某气体膨胀吸收了1.55 kJ的热，如果其热力学能增加了1.32 kJ则该体系作功为（ ） kJ
（A）1.55； （B）1.32； （C）0.23； （D）-0.23。
√4．下列反应，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（ ） （A）CO2(g) + CaO(s) → CaCO3(s)；
（B）1/2H2 (g) + 1/2I2 (g) → HI(g)； （C）H2(g) + Cl2(g) → 2HCl (g)；
（D）H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g)； 5．已知：
MnO2(S) = MnO(S) + 1/2O2(g) △rH?m =134.8kJ·mol-1 MnO2(S) + Mn(S) = 2MnO(S) △rH?m= -250.11kJ·mol-1 则MnO2的标准生成热△fH?m=（ ）KJ·mol-1。 （A）519.7； （B）-317.5； （C）-519.7； （D）317.5。
√6．内能是体系的状态函数，若某一体系从一始态出发经过一循环过程又回到始态，则体系的内能的增量是（ ）
（A） △U =0； （B） △U ＞0； （C） △U ＜0。 √7．下列物质中，△fHm不等于零的是（ ）
（A）Fe(s)； （B）(石墨)； （C）Ne(g)； （D）Cl2(l)。 8．已知在298K时，反应2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)的△rU?m为166.5kJ·mol-1 则该反应的△rH?m为（ ）kJ·mol-1
（A）164 ； （B）328； （C）146； （D）82。
9．在某温度下，某容器中充有2.0 molO2(g)，3.0molN2(g)和1.0molAr(g)。如果混合气体的总压为akPa，则O2(g)得分压为（ ）kPa
(A)a/3 ； (B) a/6； (C)a； (D)a/2。 √10．由H2和N2合成氨，其化学反应可写成： （1）3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g) （2）3/2H2(g) + 1/2N2(g) → NH3(g) （3）H2(g) + 1/3N2(g) → 2/3NH3(g)
若反应进度ξ=0.5mol则上述三个反应方程可生成的NH3的物质的量分别为（ ）
(A)1：1：1 (B) 1：0.5：0.33 (C)2：1：0.66 (D)不能确定。 三．判断
√1．1 mol100℃，101325Pa下的水变成同温度下的水蒸气，该过程的△U =0。 √2．298.15K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上是相等的。
3．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，2H2(g)+O2=2H2O(l)，它们所表达的反应产生的热量是一相同的数值。 √4．下列说法是否正确： （1）单质的焓为零。
（2）反应的热效应就是该反应的摩尔焓变。 （3）单质的摩尔生成焓为零。
（4）由最稳定单质生成1 mol化合物时，该化合物的标准摩尔生成焓等于反应焓变。
√5．下列说法是否正确：
（1）在封闭系统中，只做膨胀功时系统的焓变等于恒压热效应。
（2）△rHm=Qp表示在恒压和只做膨胀功的条件下，系统与环境交换热等于系统的焓变。
（3）因为△rHm=Qp，所以恒压过程才有△rHm。 四．回答问题
1．在热力学中为什么要规定“标准状态”？何谓物质的“热力学标准状态“？ 2．什么是状态函数？Q、W、H是否是状态函数？为什么？
√3．何谓化学计量数？化学计量数与化学反应方程式的写法有何关系？ √4．根据标准摩尔生成焓的定义，说明在该条件下指定单质的标准摩尔生成焓必须为零。
√5．区别下列概念： （1）系统与环境 （2）反应热效应与焓变
（3）标准摩尔生成焓与反应的标准摩尔焓变 五．计算
√1．在容积为50.0L的容器中含有140gCO和20.0gH2，温度为300K。试计算：
（1）CO和H2的分压； （2）混合气体的总压。 √2．计算下列体系内能的变化：
（1）体系放出2.5kJ的热量，并且对环境做功500J。 （2）体系放出650J的热量，并且环境对体系做功350J。
3．计算标准条件下，298.15K时，1m3CH4和1m3CO分别燃烧的反应热效应各为多少？
4．在373K和101.325kPa下，1mol H2O(l)体积为0.0188dm3，水蒸气为30.2dm3，水的汽化热为2.256kJ·g-1，试计算1mol水变成水蒸气时的△H和△U。 √5．已知如下反应：
（a） H2O2(l) → H2O(l) + 1/2O2(g) △rH?m=-98.0 kJ·mol-1 （b） H2O(l) → H2O(g) △rH?m= 44 kJ·mol-1 试求：（1）100g H2O2(l)分解时放出多少千焦热？
（2）2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) △rH?m=? （3）H2O2(l) → H2O(g) + 1/2O2(g) △rH?m=? （4）H2O(g) + 1/2O2(g) → H2O2(l) △rH?m=？