动能增加量?Ek? ▲ J．（结果保留三位有效数字）
22．（12分）某同学用如图甲所示的电路测定未知电阻Rx的值及电源电动势，R为电阻箱．
（1）若图甲中电流表表盘有均匀刻度，但未标刻度值，而电源内内阻均可忽略不计，能否测得Rx的值？ ▲ （填“能”或“不（2）若该同学后来得知电流表量程后，调节电阻箱R=R1时，电I1；R=R2时，电流表的示数为I2，则可求得电源的电动势为E= （3）该同学调节电阻箱的不同阻值，测得多组电流值，他把这些
R A Rx S 阻与电流表的能”）． 流表的示数为
▲ ．
甲 1数据描在-R
I图象上，得到一直线，如图乙所示，由图线可得E= ▲ V， Rx= ▲ Ω．（结果保留三位有效数字）
1-1 /AI2 4 6 8 10 12
乙
R/Ω
23．（16分）某行星上的卫星以第一宇宙速度运动时的周期为T，x 面竖直向上抛出一物体，用位移传感器测得该物体的位移随时x0 系如图所示，若不考虑行星的自转，已知万有引力常量为G，求
在该行星表间的变化关行量的质量
M．
O t0
2t0 t
24．（20分）如图所示，一根长为L=1.5m的绝缘细直杆MN，竖直固定在场强为E=1.03105N/C、与水平方向成θ=37°角的倾斜向上的匀强电场中．杆的下端M固定一个带电小球A，电荷量Q= +4.5310－6C；另一带电小球B穿在杆上可自由滑动，电荷量q= +1.0310－6C，质量m=1.0310－2kg，与杆之间的动摩擦因数μ=0.1．现将小球B从杆的上端N静止释放，小球B开始运动．（静电力常量k=9.03109N2m2/C2．取g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8）
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（1）小球B开始运动时的加速度为多大?
（2）小球B的速度最大时，距M端的高度h为多大?
（3）若小球B在下落过程的最大速度为0.77m/s，则从开始下落最大的过程中，小球B的电势能改变了多少？
25．（22分）如图所示，在坐标原点有一放射源放出质量为m、+q的粒子，假设粒子的速率都为v，方向均沿纸面．现在x
A θ y 带电量为的区域加子的重
O a x 力．求：（1）粒子在磁场中运动的最短时间是多少？
a（2）为了使粒子不离开磁场，在x=处放一块与y轴平行的挡
2板能吸收所有打到它上面的粒子，则板的长度至少为多少？
板，该挡
26．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为 ▲ 。 A也可以用来制取一种复盐，一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体： ▲ 。 A．缓慢冷却溶液
B．溶液浓度较高 D．缓慢蒸发溶剂
C．溶质溶解度较小
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为 ▲ 。
②反应B+A→C的离子方程式为 ▲ 。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图b符合事实，则D为 ▲ （填化学式），此时图b中x ▲ 7（填“﹥”“﹤”“﹦”） ②若图c符合事实,则其pH变化的原因是 ▲ （用离子方程式表示）；已知图c中y﹤7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。
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（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式： ▲ 。
27．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世
界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO（g）＋H2O（g）
实验组 1 2
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据： 起始量/mol CO 4 2 H2O 2 1 平衡量/mol H2 1．6 0．4 CO 2．4 1．6 达到平衡所需时间/min 6 3 温度℃ 650 900 ①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 ▲ （取小数二位，下同）。 ②该反应为 ▲ （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= ▲ 。 （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
设计如右图所示的电池装置。 ① 该电池正极的电极反应为
▲ 。
② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，总反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3
溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ▲ 。
28．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。
（1）高锰酸钾溶液应 ▲ （填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 ▲ 。
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： MnO4— + C2O42—+ H+ —— Mn2+ + CO2↑+
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：
该电池
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滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同） 先滴入第1滴 褪色后再滴入第2滴 褪色后再滴入第3滴 褪色后再滴入第4滴 高锰酸钾溶液紫色褪去的时间 1min 15s 3s 1s 请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因 ▲ 。
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来
标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
①高锰酸钾溶液应装在 ▲ （填下图中的仪器编号）。
甲 乙 丙 丁 ②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是 ▲ 。 ③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是 ▲ 。
A．未润洗盛放KMnO4的滴定管
B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡 C．定容时，俯视刻度线
D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为 ▲ 。
（附原子相对质量K=39 Mn=55 O=16 Na=23 C=12） 29．有机物A～F有如下转化关系：
请回答：
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（1）A的结构简式为： ▲ ；④的反应类型 ▲ ；
（2）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为 ▲ ； （3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1， 则B的分子式为 ▲ ；
（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇FeCl3显紫色 F与浓溴水反应的化学方程式 ▲ ； B与NaOH反应的化学方程式 ▲ ；
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有 种结构，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有四个吸收峰，G的结构简式为 ▲ 。 30．据图回答有关植物光合作用和细胞呼吸的问题。
（1）甲图1是空气中某植物叶肉细胞中两种细胞器的活动状态，则该状态表示植物处于 ▲ （环境）
中，此时影响Ｏ2消耗速率的环境因素主要是 ▲ 。若现在给此植物提供适宜的光照以及其它所需的条件，请在图甲2画出其叶肉细胞中这两种细胞器的活动状态。
（2）乙图是阳生植物试管苗在密闭条件下测得的24h内CO2浓度变化曲线。CD段CO2浓度急剧下降是因为
▲ ，消耗大量的CO2。若在D点时打开培养瓶塞，试管苗的光合速率将 ▲ 。 （3）丙图是甲乙两个品种小麦在不同光照强度
的光合作用速率的曲线，如果小麦在较长间连续阴雨的环境中，生长受到显著影响是 ▲ ，在晴转阴瞬间，叶肉细胞化合物相对量的变化是 ▲ 。光照为10千勒克斯时，甲、乙小麦叶片的实合作用速率差值为 ▲
下 时 的 中C5 强度 际光
CO2mg/100cm22h。
31．某同学从资料获知，二氯二乙胺能抑制癌细胞的增殖，并设计了如下实验加以验证，请根据实验方案
回答问题。
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