2017-2018学年江西省抚州市南城一中、崇仁一中联考高一（下）
期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1．下列电子式或结构式错误的是（ ） A．OH﹣的电子式
B．NH4Br的电子式
C．CCl4的电子式
D．H2O的结构式：H﹣O﹣H
2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（ ）
A．Th元素的质量数是232
B．230Th和232Th的化学性质相同 C．232Th转化成233U是化学变化 D．Th元素的相对原子质量是231
3．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（ ）
A．能够节约原料和能源 B．能够提高产品的产量 C．能够提高经济效益 D．能够提高化学反应速率 4．下列说法不正确的是（ ）
A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 C．非金属元素形成的化合物中也可能是离子化合物 D．离子化合物中可能含有共价键
5．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①原子间的相互吸引力叫做化学键 ②两个非金属原子间不可能形成离子键 ③强电解质的分子中一定存在离子键 ④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程 ⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键 ⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物． A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥ 6．下列关于能量转换的认识不正确的是（ ） A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 B．白炽灯工作时，电能转化为光能
C．电解水生成氢气和氧气时，化学能转化为电能 D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
7．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（ ）
A．对应简单离子半径：X＞W B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应 8．下列说法中不正确的是（ ）
A．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 B．化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应 C．乙醇分子与水分子之间不仅存在范德华力还存在氢键 D．微粒半径K+＜Cl￣＜S2￣
9．对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（ ） A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤ 10．下列说法中正确的是（ ） A．气态单质分子中一定存在共价键
B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
C．金属甲、乙各1mol均和足量的盐酸反应，甲比乙失电子多，说明甲的金属性比乙的金属性强
D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源 11．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应只有在加热条件下才能进行
B．该反应中D的能量可能大于反应物A和B的能量之和 C．该反应为放热反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
12．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（ ） A．是氢元素的一种新的同素异形体 B．是氢元素的一种新的同位素
C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核 D．该微粒的组成可用H3表示
13．将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L﹣1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol?（L?s）﹣1 B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol?L﹣1 C．2 s时物质A的转化率为70% D．2 s时物质A的体积分数为
14．高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 C．放电时正极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 D．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极
15．一定温度下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（ ） A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3 B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：1：1
C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等 D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
16．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A．反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D） B．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L?s） C．反应进行到1 s时，v（A）=v（B） D．该反应的化学方程式为6A+2D?3B+4C
二、非选择题（共7小题，每空2分，共52分）
17．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子． （1）下列有关O4的说法正确的是： A．O4分子内存在极性共价键
B．O4与O3、O2都是氧的同素异形体，合成O4的反应可看作核聚变反应， C．不属于化学变化
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）制备含O2﹣、O22﹣甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中， （填序号）相当于氧分子被还原； （填序号）相当于氧
分子被氧化．
（3）写出O22﹣的电子式： （4）O2+中的电子数为： ．
18．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点． ①已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的这个电极是 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为： ．
②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”）． ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率． 19．太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：
盐 熔点/℃ 熔化吸热/KJ?mol﹣1 参考价格/元?kg﹣1 780～850 CaCl2?6H2O 29.0 37.3 800～900 Na2SO4?10H2O 32.4 77.0 1600～2000 Na2HPO4?12H2O 36.1 100.1 1400～1800 Na2S2O3?5H2O 48.5 49.7 其中最适宜作储能介质的是 （填字母）． A、CaCl2?6H2O B、Na2SO4?10H2O C、Na2HPO4?12H2O D、Na2S2O3?5H2O ②如图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．根据
对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿 （填“顺”或“逆”）时针方向流动．
20．随着世界工业经济发展、人口剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．图为C及其氧化物的变化关系图，若变化①是置换反应，图中变化过程哪些是吸热反应 （填序号）．
21．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物水溶液呈碱性；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏．请回答下列问题：
… E A B … C D （1）A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物的化学式为 ． （2）由C、B、F三种元素构成的化合物中含有的化学键类型
（3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有 （填序号）．
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
（4）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，可设计成的原电池，则其正极反应式为 ．
22．士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化
钠粉末，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下对该产品的两个探究实验：
【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见图l． ①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末； ③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末．
【实验2】向加有100mL水的多个相同隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及
不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，参见图2．
请回答下列问题：
（1）实验l证实了该反应的反应速率与 有关．
（2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是 （填字母）． A．需要加入更多的铁粉来提高温度 B．已达到沸点不再有温度变化
C．加入NaCl反而会降低反应速率 D．加入更多的NaCl不再增加反应速率 （3）如果在实验2中加入了0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于 （填字母）．
A．62℃B．50℃C．42℃D．34℃
（4）铁粉、NaCl能使反应速率加快的原因是 ．
23．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应放出热量．反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示．
（1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，H2O（g）的化学反应速率为 ；反应平衡时c（H2）= ．